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一、填空题

1． 由电解

溶液提纯金属锌，负极极板应采用

_____；若正极极板采用金属铂，则阳极发

在极板上析出，不引入杂质。阳极发生氧化反应，

生的反应为_____，阴极发生的反应为_____。

【答案】纯锌，

【解析】电解过程中，采用纯锌作极板，

阴极发生还原反应。

2． 用和直接反应合成出的化合物有_____、_____和_____。

【答案】

3． 两原子间如果形成键，其原子轨道的重叠方式是（ ），如果形成键，则其轨道的重叠方式是_____。

【答案】“头碰头”的方式；“肩并肩”的方式 4．

是强_____剂

；【答案】氧化；不变，【解析】

溶液与过量

溶液混合，溶液的颜色_____，加稀硫酸后，反应的

与

溶液反应的氧化产物主要是_____。

氧化产物主要是_____; 在酸性条件下，过量的

在酸性溶液中才表现出较强的氧化性。

5． 放射性元素M 的原子失去1个或2个电子后的离子在角量子数为2的轨道中电子都恰好半充满，则元素M 的符号为_____; 厘的价层的电子结构式为______。

【答案】

M 应为

6． 含有浓度均为

=_____

【答案】【解析】假设将

的解离浓度为c

溶液的

=_____

，

族元素

根据M 为放射性元素，则M 为Tc ,

价电子构型为

【解析】1=2时为d 轨道，失去1个或2个电子后d 轨道都半充满，则M

的价电子构型为

看做一元弱酸，在水中存在解离平衡：

解离平衡

一元弱酸的解离平衡常数

则

根据水的离子积常数解得 7 已知．

浓度为_____

【答案】【解析】

8． 化合物的熔点

_____

二者熔点相差较大的原因是_____。

的解离平衡常数

的

溶液的

在饱和为_____。

，溶液中

的

故得出

解得

【答案】小于；范德华力不同

【解析】三氯化磷和五氯化磷都是共价化合物，共价化合物分子间存在范德华力，由于五氯化磷分子量大， 范德华力强，故溶沸点较三氯化磷高。

9．

已知

则

和蒸气压分别是_____。

【答案】【解析】

由得由得

时饱和蒸气压为

H 20 （1）蒸发过程的热效应：

由

在和时的饱

得

时：

为水的沸点：

10．

【答案】【解析】应

分解反应为

在常温下稳定，不分解，即

常温下非自发进行的分解反应为吸热反

由分解反应的方程式可知，分解产物中有气体，故

在常温下，

反应的

二、选择题

11．下列各组化合物性质变化规律正确的是（ ）。

A. 热稳定性B.

酸性C. 氧化性D. 还原性【答案】B

【解析】A 项：碱土金属的碳酸盐、硫酸盐等的稳定性都是随着金属离子半径的增大而增强，表现为它们的 分解温度依次升高，所以热稳定性

B 项：次卤酸均为弱

酸，酸性按HC10, HBrO , HI0的次序减弱；C 项：亚氯酸极不稳定，

很容易分解。氧化性

D 项：氢氟酸没有还原性，其他氢卤酸都具有还原性，其还原性的强弱

为

12．

共轭碱的碱性由强至弱的顺序是（ ）。

【答案】A

【解析】根据酸碱质子理论，质子酸的酸性越强，其共轭碱的碱性越弱。质子酸的强度顺序

是

其共轭碱的强度顺序是

13．下列氯化物中，最不稳定的是（ ）。