2018年中南大学生命科学学院(医学遗传学国家重点实验室)912无机化学之无机化学考研核心题库
● 摘要
一、简答题
1．
叙述
【答案】
是
和发烟硫酸的相互关系,
写出固态、气态
的酸酐,
浓硫酸吸收
的结构式为
的结构式。
) , 发烟硫
制得发烟硫酸(
如
酸加水稀释得到硫酸。固态的
固态式; 气态
2．
说明
是多聚体,
基本单元结构是分子呈平面三角形结构, S
为
的结构。
平面三角形
;
四面体, 共用两个顶点氧形成环状或链状两种结构形杂化,
分子中有一个
键。
【答案】正四面体; 正八面体。
3． 白色化合物A 不溶于水和氢氧化钠溶液.A 溶于盐酸得无色溶液B 和无色气体C. 向B 中加入D 溶于过量的氢氧化钠溶液得无色溶液E. 将气体C
通入适量氢氧化钠溶液得白色沉淀D ，
溶
液有黑色沉淀F 生成，F 不溶于浓盐酸. 白色沉淀D 溶于氨水得无色的溶液G . 将气体C 通入G 中又有A 析出. 请给出A ，B ，C , D , E ，F ，G 所代表的化合物或离子，并给出相关的反应方程式.
【答案】
4． (1)
(2)(1)【答案】
是由于在无水状态下
,
与
中哪些离子能在水溶液中氨合？
中哪些离子在水溶液中会歧化, 写出歧化反应式.
能形成稳定的NH 3配合物
. 形成
难以形成稳定的氨合配合物,
由于其水合离子发生水解,
故在水溶液中加入
第 2 页，共 48 页
, 但遇水发生分解
.
时, 会形成
沉淀
;
的
水溶液混入过量的
的氨合物.
生成, 它不稳定,
易氧化成, 故不能形成稳定
(2)应用氧化态-吉布斯自由能图可以预测发生歧化反应的可能性, 如果某一氧化态位于它相邻两氧化态连线上, 则该氧化态物种不稳定, 能发生歧化反应; 反之, 则不能发生歧化反应. 也可以从元素电势图来判断. 据此,
则可知
不发生歧化反应
,
5． 某碱土金属A 在空气中燃烧时火焰呈橙红色, 反应产物为B 和C 的固体混合物. 该混合物与水反应生成D 溶液, 并放出气体E , E 可使红色石蕊试纸变蓝.
将
【答案】反应方程式:
Ca 的焰色反应为橙红色
6． 试解释稀的氢氟酸是弱酸, 但较浓溶液时酸性明显增强。
【答案】HF 是弱酸, 在水溶液中的解离为
当HF 浓度增大时, 存在下列反应
-浓度较大。生成消耗F 浓度减小则使得反应(1)右移, 所以氢离
所以, 稀的HF 酸是弱酸, 而当其浓度增大时, 酸性增强。从另一个角度讲, 随着水溶液中HF 浓度的增大
,
7． 试解释可作用强.
从下面的这两个分子的键的偶极矩和原子的偶极矩(氮原予指向孤对电子对) 的分析看
, 子的偶极矩大于
分子的偶极矩,
所以
的沸点比
的沸点高.
分
浓度增加的同时HF 的缔合度高, 故其酸性增强。 的沸点为
而
的沸点为
？
分子之间的相互作用比NF 3分子之恻的相
气体通入D 溶液中有白色沉淀F
生成. 试确定各字母代表的物质的化学式, 写出相关的反应方程式.
可以发生歧化反应:
式(2)
的值较大, 表明
子浓度增大。总反应为
【答案】NF 3
的沸点与
的沸点数据比较说明
第 3 页，共 48 页
专注考研专业课13年，提供海量考研优质文档！
图
8．
试解释：
(1)
碳和硅为同族元素, 在形成化合物时碳原子间能以单键、双键、叁键结合, 而硅原子间很难以双键结合.
(2)
稳定, 而
和
不存在；
稳定, 而
不存在.
, 沸点23℃) 和乙醇(
, 沸点78.5℃) 为同分异构体, 它们的沸点
单键外, p 轨道重叠较多
(3)石墨导电而金刚石不导电. (4)
键角：(5)二甲醚
(却相差很大.
【答案】(1)C为第二周期元素, 原子半径较小, C-C 间除形成稳定的
形成稳定的键；因此, C-C
间能以单键、双键、叁键结合形成化合物.Si 属于第三周期元素, 原子半径较大
, Si-Si 间p 轨道重叠较少, 不能形成稳定的键, 只能形成共价单键化合物.
(2)N和O 是第二周期的元素, 只有4个价层轨道
, 价层不存在d 轨道, 所以不能形成类似和
的化合物；Bi 是第六周期的元素,
.
杂化, C
原子之间以共价单键相结合, 没有
杂化, 三个杂化轨道
电子有惰性电子对效应
, Bi(V)具有强的氧化能力, 而
具有一定的还原性
, 故不能形成：
；
(3)金刚石是典型的原子晶体, 每个C 原子都采取
离域电子, 因而不导电. 而石墨是混合型晶体, 具有层状结构, C 原子均采取
的单电子与相邻的三个
C
原子形成键, 每个C 原子还有一个未杂化且有单电子的p 轨道, 这些p 轨道相互重叠形成离域大键
, 电子可以在整个C 原子形成的平面层上自由移动, 故石墨有导电性. 石墨在层内C-C 间以共价键结合, 层间则以分子间力结合, 是一种混合型的晶体结构.
(4)在
和
分子, 中心原子相同,
分子结构相同. 由于F 的电负性比N 大, 在
和
分子中成键
电子对距配体F 近, 成键电子对之间的斥力较弱, 故键角较小.N 的电负性比H
大, 在NH 分子中成键电子对距中心原子N 近, 成键电子对之间的斥力大, 键角较大. 在p 轨道重叠形成
(5)乙醇(
分子中,
电负性对键角
的影响类似于上面所述, 但不同点是, 中心原子
p 是第三周期元素, 价层上有空的3d 轨道, 可与氟的
配键, 使成键电子对向中心原子p 迁移, 成键电子对之间的斥力增大, 从而使
配键.
) 不能形成分
) 能形成分子间氢键, 使分子间结合力增强. 而二甲醚(
键角增大. 而H 的p 轨道没有电子, 不能生成子间氢键. 所以乙醇沸点远高于二甲醚.
二、计算题
第 4 页，共 48 页