2017年甘肃农业大学理学院分析化学复试仿真模拟三套题
● 摘要
一、简答题
1． 用电位滴定法测定下列各试样，应分别选用何种参比电极和指示电极。（1）用HC1标准溶液滴定NaOH 和Na 2CO 3混合液中各组分的含量；（2）为指示电极。
2． 酸碱指示剂理论变色范围
【答案】
（
为理论变色点）。
3． 随着组分含量的不同，对回收率的要求有何不同？
【答案】对质量分数为1%以上的待测组分一般要求R>99.9%；对质量分数为0.01%〜1%的待测组分，要求K>99%；质量分数小于0.01%的痕量组分要求R 为90%〜95%。
4． 误差按其产生的原因和性质可分为哪几类？
【答案】系统误差、随机误差和过失误差。 5．
淀，为什么所得沉淀的类型不同？
【答案】因为5.5, 所以虽然两者的
和形成晶核的临界均相过饱和比为1000, AgCl 的临界均相过饱和比则为基本相等，但当加入沉淀剂时
不易超过其Q/S, 不致产生太多的晶
两者的
相差不大，但在相同条件下进行沉标准溶液滴定
【答案】（1）SCE 为参比电极，pH 玻璃电极为指示电极。（2）SCE 为参比电极，Pt 电极
核，故生成较大的沉淀颗粒；AgCl 则容易超过其Q/S，易形成大量的晶核，所以沉淀颗粒非常微小，而形成凝乳状沉淀。
6． 在电重量分析法中，为电解完全且获得致密纯净沉积物要采取哪些措施？简述理由。
【答案】若采用控制电位电解法，则需用三电极系统，以准确控制阴极的电位；若采用恒电流电解法，则电解电流不能太大，并且需加入阴极去极剂，以固定阴极电位，防止其他阳离子的干扰。
二、计算题
7． 丁酸在苯-水体系中的分配系数在
【答案】（a ）
当
酸溶液用25mL 苯萃取时，计算
）
时丁酸在苯中的浓度？（丁酸根离子不被萃取，丁酸的
丁酸在苯相中的浓度为（b ）
苯相中丁酸的浓度为
8． 某度？下
根据滴定度定义：l.OOmL 标准溶液T 相当于被测物质B 质量（mg ）。
9． 什麽是空白实验？在分析中它有什麽作用？
【答案】不加入待测组分的实验对象叫空白实验，它可以有效消除系统误差。
10．钇钡铜氧是一种高温超导体，对钇钡铜氧材料的分析表明，
其组成为
2/3的铜以
试样溶于稀酸，
给出间接碘量法测定
将全部还原成
形式存在，1/3则以罕见的
形式存在；
将
标准溶液浓度为0.02484mol/L，计算该标准溶液对
【答案】无论铁的价态和存在的状态如何，在用
滴定前，必须将其转换成
反应如
的滴定
的简要设计方案，主要包括：标准溶液（滴定剂），指示剂
表示]。
，加入过量KI 溶液，以淀粉
和质量分数的计算式[式中的溶液浓度（mol/L），溶液体积（mL ）物质的摩尔质量，试样质量（g ）和质量分数请分别用通用符号c ，V ，M ，
【答案】实验1:取试样为指示剂，用
其反应为：
溶于稀酸，
标准溶液滴定生成的
数量关系为：
计算式：
实验2:取试样剂，用
反应为：
数量关系为：
11．当下列电池中的溶液是pH=4.00时的缓冲溶液时，在25°C 测得电池的电动势为0.209V 。
当缓冲溶液由未知溶液代替时，测得电池电动势如下:
试计算每种溶液的pH 值。
【答案】该测定方法为两次测量法。原电池中以玻璃电极为负极，根据
推导出（1）（2）（3）
于过量的KI 溶液中，
分别还原成Cul 生成
以淀粉为指示
标准溶液滴定生成的
12．用0.1000mol/LNaOH溶液滴定0.1000mol/LHAc溶液，终点pH 比化学计量点时pH 高0.5pH 单位，
（1）试计算化学计量点时的pH ; （2）计算滴定终点误差。（HAc 的【答案】（1）化学计量点时，为NaAc 溶液
（2）终点时，pH=8.73+0.5=9.23, 碱过量
代入式
）。