2017年山东农业大学仪器分析(同等学力加试)考研复试核心题库
● 摘要
一、简答题
1． 甲、乙两人同时分析血清中的磷时，每次取样0.25mL ，分析结果如下。
甲：0.63mmol/L; 乙：0.6278mmol/L。试问哪一份报告是合理的？为什么？
【答案】因为取样为0.25mL ，是两位有效数字，通过计算后的结果最多也与此相当，所以甲的计算结果合理。
2． 原子吸收法测定NaCl 中微量K 时，用纯KC1配制标准系列制作工作曲线，从工作曲线求算NaCl 中的K 含量，经多次测定结果偏高，说明其原因，并指出改进方法。
【答案】由于钾易电离而引起干扰，使工作曲线斜率偏低，而引起含量计算结果偏高。改进方法为:标准加入法或配制的标准系列中加入NaCl ，使标准与试样组成基本一致。
3． 分离在定量分析中的作用是什么？
【答案】当分析对象中的共存物质对测定有干扰时，如果采用控制反应条件、掩蔽等方法仍不能消除其干扰时，就要将其分离，然后测定。
4． 直接电势法是根据什么原理进行测定的？如何减小或消除液接电势？
【答案】根据
，在加入TISAB 后，
6与，
成正比，这是直接电势法进行测定的基本原理。可以用与标准溶液对比的方法来减小或消除液接电势。
5． 什么叫沉淀滴定法？沉淀滴定法所用的沉淀反应必须具备哪些条件？
【答案】沉淀滴定法是基于沉淀反应为基础的滴定分析方法。沉淀反应很多，但是只有符合下列条件的反应才能用于滴定分析：（1）反应完全程度高，达到平衡时不易形成过饱和溶液；（2） 沉淀的组成恒定，溶解度小，在沉淀过程中不易发生共沉淀；（3）有较简单的方法确定滴定终点。
6． 用络合滴定法测定在PH5〜6时和混合溶液中各组分含量。用简单流程表明主要步骤、滴定剂、指示剂及质量分数的计算公式。
【答案】（1）主要步骤、滴定剂、指示剂如下所示:
用标准溶液滴丁F （置），耗
的体积为
样品质量为
标样浓度为CWO//L，则
质量分
（2）设消耗数的计算
公式为:
2+质量分数的计算公式为:
则z»
二、计算题
7． 某废水中铬（VI ）的测定，取500mL 水样，经浓缩及处理后转入l00mL 容量瓶中定容，取20.00mL 该试液，调整酸度，加入二苯碳酰二肼溶液显色，定容为25mL ，以5.00cm 吸收池于540nm 。波长下测得透光率为0.288。求铬（VI ）的含量（mg/L）。
【答案】吸光度为:
根据吸光度公式得:
这样，可以得到铬（VI ）的含量为:
8． 含多少？
表
【答案】（1）
的溶液浓度均为今以同浓度的EDTA 分步滴定，问：（1）
有无可能分步滴定？（2）滴定的适宜酸度范围？（3）选二甲酚橙作指示剂，溶液的最佳酸度是
（有可能分步滴定）
（2）当
因此最高酸度对应的查表最低酸度适宜酸度范围（3）当
时为最佳酸度
为
为定值且最大
依题中给出的数据，最佳pH 为4.3。
9． 将一支
选择电极插入50.00mL 某高氯酸盐待测溶液，与饱和甘汞电极（为负极）组成电
标准溶液（0.0490mol/L）后，电动势变成
浓度。
（
为阴离子，但该离子选择电极为电池的正极，因
10．用普通光度法测定铜。在相同条件下测得
分别为0.699和1.00。如光度计透光度读数的绝对误差戈
标准铜溶液和含铜试液的吸光度则试液浓度测定的相对误差为多
C 时测得电动势为358.7mV , 加入1.00mL 池。25°
346.lmV 。求待测溶液中
【答案】此S 取负号）
少？如采用示差法测定，用铜标准液作参比液，则试液的吸光度为多少？浓度测定的相对误差为多少？两种测定方法中标准溶液与试液的透光度各差多少？示差法使读数标尺放大了多少倍？
【答案】由吸光度公式得:
相对误差为:
如用示差法，则可得:
相对误差为: