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一、简答题

1． 采样单元数由哪两个因素决定？

【答案】样品的标准差与分析结果的误差。

2． 新购的pH 玻璃电极在使用时应如何处理？解释其理由。

【答案】新购的pH 玻璃电极是干膜保存，要事先在稀HC1或纯水中浸泡，才可使用。玻璃敏感膜由膜表面的成

制成，具有三维网络结构，由于膜中含有一定量的

的结合强度远大于它与

被

等，使

键断裂，形

成电负性的硅氧交换质点，硅氧键与

的结合，浸泡后形成水化层，

有响应的

所取代，在测量时在玻璃膜两侧与溶液的界面上形成道南电位，在水化层中形

的扩散电位。由于玻璃膜内外两侧与溶液的界面上的电荷分布不同，就形成了对

膜电位，对被测作出响应才可用于pH 测量。

3． 离子交换剂的种类都有什么？

【答案】（1）阳离子交换树脂；（2）阴离子交换树脂；（3）特殊功能树脂。

4． 用过量的

【答案】

沉淀

时，

均能引起共沉淀。问何者共沉淀严重？此时沉淀组成

离子相近，更容易引起混晶共沉淀。

标准溶液时，应注意哪些事被空气中的

氧化。配制标

可能是什么？已知离子半径

：

的离子半径与

5． 碘量法中的主要误差来源有哪些？配制、标定和保存项？

【答案】碘量法中的主要误差来源有二，一是的挥发，二是所需体积（加KI 的目的是増加的溶解性；使准确浓度的

标准溶液，也可用

（中性或弱碱性介质）配制抑制细菌再生长。

准溶液时，应用间接法，称取近似于理论量的碘，加入过量KI ，加少量的水研磨溶解后，稀释至

减少碘的挥发），贮存于棕色瓶内，于暗处

的浓度时，可用已知

保存（与橡皮等有机物接触后反应，遇光遇热浓度将发生变化）。标定

作基准物。

难溶于水，但可溶于碱，

标准溶液时，应用间接法配。称取近似于理论量的

和杀菌），再加入少量

使溶液呈弱碱性，以

溶于新煮沸并冷却了的蒸馏水中（煮沸除应过滤后再标定，或另配。标定时用基准物

容液不稳定，使用一段时间后应重新进行标定，如出现浑浊或析出硫，

，标定反应条件：

①酸度0.2〜0.4mol/L；

②滴定，先用

与KI 作用时应在碘量瓶中进行，要在暗处放置一定时间，待反应完全后。再进行与KI 作用快，宜及时滴定；

，若KI 溶液显黄色或溶液酸化后淀粉指示剂显蓝色，则应事

所致，不影响分析结

溶液滴定至无色后再使用；

④滴定至终点后，经5min 以上，溶液又出现蓝色，是由于空气氧化果。若终点后，很快又转变为蓝色，则表示反应来完全（KI 与

的反应）应另取溶液重新

③使用的KI 中不应含

标定。

6． 如何配制浓度为0.1mol/L左右的氢氧化钠标准溶液？用邻苯二甲酸氢钾基准试标定此溶液，若要求氢氧化钠溶液的浓度有四位有效数字，

应如何进行操作？

【答案】在台称上粗称氢氧化钠0.1克，溶解在1000毫升水中配制氢氧化钠溶液。根据有效数字运算法则可知，计算式:

操作步骤如下:要保持四位有效数字，则计算式中各乘、除数必须满足四位有效数字，根据滴定管的精密度可知，标定时体积消耗必须大于10毫升，才能保证有四位有数数字，实际消耗体积以15—20毫升为宜。由此可计算得到苯二甲酸氢钾基准物的质量。应该使用分析天平准确称取已C 温度下干燥）的邻苯二甲酸氢钾基准物质0.3-0.4克，苯二甲酸氢钾质量应达四干燥（110-120°

位有效数字。溶解苯二甲酸氢钾基准物质。选择合适的指示剂，用氢氧化钠溶液滴定邻苯二甲酸氢钾至终点。

二、计算题

7． 重量法测定铁，根据称量形式含有10.00%的

的质量测得试样中铁的含量为10.11%, 若灼烧过的中

求试样中铁的真实含量。已知

【答案】根据原子守恒得:

8． 若用

HC1滴定20.00mL

KOH 溶液，试计算计量点前0.1%、计量的浓度为:

此时，溶液的pH 值为:

点及计量点后0.1%时溶液的pH 值，采用何种指示剂？

【答案】计量点前0.1%，剩余NaOH , 得到

化学计量点时，完全中和pH=7。 化学计量点后，剩余0.1%的

为:

得到

所以突跃范围为5—9, 应选酚酞作指示剂。

9． 称取工业用弱酸HA 试样1.000克，用水溶解并稀释至40.00mL , 用0.09500mol/LNaOH溶液滴定。已知中和至50%时，溶液的pH=3.74; 当滴定至化学计量点时，耗去41.99mLNaOH 。请问:

（1）弱酸HA 的解离常数（2）化学计量点时，溶液的【答案】（1）滴定反应为:

中和至50%时，弱酸HA 的解离常数Ka 表达式为:

代入pH=3.74得:

（2）化学计量点时，溶液的组成为

pH 为:

这样，得到溶液的PHsP 值为；

（3）试样中HA 的质量分数为；

10．某一溶液由HC1，平衡时pKa=4.74。

【答案】因为c （HCl ）远远大于分数计算出该pH 值条件下的

为:

溶液中酸度由HC1决定，pH=1.00可根据分布

HAc 混合而成，

其浓度分别为

计算该溶液的pH 及

各为多少？已知

的

分别是2.12、7.20、12.36, HAc 的

值？

值？

（3）已知弱酸HA 的摩尔质量为46.03g/mol, 试样中HA 的质量分数？