2017年淮北师范大学化学综合Ⅰ(化工原理,仪器分析)之分析化学复试实战预测五套卷
● 摘要
一、简答题
1． 计量认证的内容主要有哪些？
【答案】组织机构、仪器设备、检测工作、人员、环境和工作制度。
2． 紫外分光光度计、红外分光光度计、荧光分光光度计以及原子吸收分光光度计四种仪器一般都分光源、单色器、样品池、检测器以及讯号处理、显示装置五大部分，比较它们所采用的光源和样品池名称有何不同，并写出这四种仪器测定的光谱属于何类光谱。
【答案】它们所采用的光源和样品池名称的不同，以及四种仪器测定的光谱属于何类光谱都列于之中:
表
3． 写出配制和标定浓度为
的氢氧化钠溶液的实验步骤。
【答案】实验步骤为:用粗天平称量，用量筒量取水体积，用邻苯二甲酸氢钾或草酸基准物质标定，或用标准盐酸标定，盐酸用硼砂或碳酸钠标定。
4． 弱碱型阴离子交换树脂的亲和力遵循什么规律？
【答案】
5． 欲用莫尔法测定用此法直接测定
，其滴定方式与测定由于加入指示剂后立即有
有何不同？为什么？
沉淀出现，很明显。若
转化为AgCl
生成，终点附近时
【答案】用莫尔法测定是采用直接法测定，终点是砖红色
很慢，颜色的变化缓慢，难以准确测定，因此要用莫尔法测应采用返滴定法，即先加入过量，
NaCl 标准溶液，再用标准溶液返滴溶液中过量的。
6． 条件电位是什么？它与标准电位的关系如何？影响条件电位的因素有哪些？
【答案】条件电位是在特定条件下，氧化态和还原态的总浓度均为lmol/L时，校正了各种外界因素的影响后的实际电位。它在离子强度和副反应系数等都固定的情况下是一个常数。
对于能斯特方程为
所以条件电位与标准电位的关系：
影响条件电位的因素是： （1）酸效应，若是也会影响条件电位。
（2）盐效应，溶液中电解质浓度对条件电位的影响作用称为盐效应。原因是电解质的浓度变化可使溶液中的离子强度发生变化，从而改变氧化态或还原态的活度系数。
（3）沉淀效应，在氧化还原反应中，若加入一种可与电对的氧化态或还原态生成沉淀的沉淀剂，电对的条件电位就会发生改变。与氧化态生成沉淀时，电对的条件电位将降低；与还原态生成沉淀时，电对的条件电位将升高。
（4）配位效应，若氧化还原电对中的氧化态或还原态金属离子与溶液中各种具有配位能力的阴离子发生配位时，就会影响条件电位。若与氧化态生成的配位化合物比与还原态生成的配位化合物的稳定性高时，条件电位降低；反之，条件电位升高。
参加的氧化还原半电池反应，则酸度的变化直接影响条件电位，
若氧化态或还原态是弱酸或弱碱时，酸度对参与氧化还原半电池反应的存在型体有一定的影响，
二、计算题
7． 某试样中含有约5%的S ，将S 氧化为
的天平上称量
【答案】已知的沉淀有所以
x=0.55（g ）
即必须称取试样0.55g 。
8． 向离的
已知
各为多少？
EDTA 的总浓度为:
然后沉淀为，若要求在一台灵敏度为0.lmg
）
质量时可疑值不超过0.1%。问必须称取试样多少克？（已知，
, 则x 设必须称取试样x （g ）（g ）含有约5%S的试样可转换
（g ）供称量，用分析天平称量沉淀时，两次称量的最大误差为0.0002g ，
溶液中加入溶液后，游
【答案】加入20.04mLEDTA ，则此时络合物
得到条件稳定常数为:
这样，得到
为:
这样，就得致
为:
9． 用
滴定
计算化学计量点时的
【答案】条件稳定常数为:
得到:
这样，求得化学计量点时的得到:
这样，求得化学计量点时的
10．采用电位滴定法，用液中HA 的浓度（用g/L表示，
表
:为:
，在接近等当点时，溶液滴定25.OOmL 某弱酸HA 试液
为:
溶液的pH=10.0时，达到化学计量点，
此时
已知
测得以下溶液的电位值，请用二阶微商法确定终点时弱酸HA 标准溶液消耗的体积，并计算出试
【答案】加入21.40mL 滴定剂时，加入21.50mL 滴定剂时，
按