2017年吉林师范大学9059分析化学复试实战预测五套卷
● 摘要
一、简答题
1． 下列试样宜采用什么熔剂和坩埚进行熔融：铬铁矿、金红石、锡石、陶瓷？
【答案】铬铁矿
：
熔剂，铁、银、刚玉坩埚；金红石：酸性熔剂，石英或铂坩埚；锡
石：酸性熔剂，石英或铀坩埚；陶瓷：碱性熔剂，铁、银、刚玉坩埚。
2． 在沉淀重量法中何谓恒重？坩埚和沉淀的恒重温度是如何确定的？
【答案】在经烘干或灼烧后，待称量物的质量不再改变。通常经2次烘干或灼烧后的称量差值不大于0.4mg 。
3． 简述气相色谱的条件选择。
【答案】（1）固定相的选择；（2）载气流速的选择；（3）柱温的选择；（4）进样量与进样时间的影响；（5）色谱柱型、柱内径及柱长的选择。
4． 试说明光栅型红外分光光度计与双光束紫外-可见分光光度计的主要区别。
【答案】光栅型红外分光光度计与双光束紫外-可见分光光度计的主要区别如表所示:
表
5． 酸碱指示剂的作用原理
【答案】酸碱指示剂是一类有机弱酸或弱碱，其共轭酸碱对具有不同的结构和颜色，当溶液的pH 改变时，结构发生变化，颜色也随之而改变。
6． NaOH 标准溶液保存不当吸收了是1%的NaOH 变成了
（1）用这瓶NaOH 滴定HC1, 甲基橙作指示剂，则测定结果如何变化？ （2）用这瓶NaOH 滴定HA ，酚酞作指示剂，则测定结果如何变化？ 【答案】（1）无影响； （2）偏高。 由于NaOH 吸收了量点为pH=7.0，所以在未
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使NaOH 浓度比实际的浓度低，用它滴定HC1，消耗NaOH 的体积
NaOH 与HC1生成NaCl 的化学计
偏多，造成结果偏高。由于甲基橙的pH 变化范围为
到达化学计量点时，甲基橙己经变色，使消耗的NaOH 体积又偏小，这两种因素综合起来使得测定结果基本没有变化。如用酚酞为指示剂时，由于其变色点pH 为8.0—10.0, 测定结果肯定偏高。
二、计算题
7． 用
【答案】最高酸度：
则查表得pH 〜1.2（最高酸度） 最低酸度： 查表得
计算得pH=2.1（最低酸度） 综上，酸度范围：pH=l.2〜2.1。
8． 计算0.20mol/LHAc与
【答案】已知由于
的浓度很接近，故用下式计算
解方程得
9． —种氟离子选择性电极对
的电位选择性系数
若试样溶液中的
浓度为
NaAc 组成的缓冲溶液的pH 。 则
滴定
，计算适宜的酸度范围。
溶液，
若要求
，允许测定误差为5%, 问溶液允许的最大pH 时（以浓度代替活度计算）为多少？
【答案】离子选择电极的选择性误差用下式表示
10．计算AgCl 沉淀在（1）纯水；（2）
{已知：构晶离子活度系数为1，
【答案】（l ）AgCl 在纯水中的溶解度
（2）AgCl
在
水溶液中的溶解度
水溶液中的溶解度是在纯水中
溶液中的溶解度。
由此可见，由于配合效应的影响，使得AgCl 在
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溶解度的10倍。
11．以晶体膜铅电极为负极，以氟电极为正极，在PH5.5的C 时氟电极的响应斜率为
液中测得电动势为160.0mV 。已知25°
Nemst 方程式常数
少？
【答案】
及沉淀饱和的溶值为多
铅电极的响应斜率为
求氟化铅溶度积常数
即
则
12．pH=5时，镁和EDTA 配合物的条件稳定常数为多少？此时镁能否用EDTA
直接滴定？
【答案】条件稳定常数为:
因为
所以镁不能用EDTA 直接滴定。
14晶体膜氯电极对．
的电位选择性系数为:
铬酸钾溶液中的得:
由
得:
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13．计算pH=5.00时，0.10mol/LHAc溶液的
（已知：HAc 的【答案】
）
的当该电
氯离子时，不考虑离子强度的
极用于测定pH 为6的0.01影响，试估计方法的相对误差。
【答案】由