2018年北京市培养单位中丹学院819无机化学考研强化五套模拟题
● 摘要
一、简答题
1． 下列各组分子或离子的空间构型是否相同？试写出它们的空间构型以及中心原子以何种杂化轨道成键。
(1)(2)(3)
【答案】
(1)
杂化轨道与氧原子成键。
(2)(3)
和与
的空间构型相同, 均为V 形, S 以
分子中还形成
键.
杂化轨道与氧原子成
的空间构型不同。
杂化轨道与氧原子成键, 而Cl 以
杂化
轨道与氧原子成键。另外,
在
为等电子体, 它们的空间构型相同, 均为正四面体,
中心原子都以
的空间构型为平面三角形, S
以
键, 还形成
键。的空间构型为三角锥形, Cl
以杂化轨道与氧原子成键。
2． 试由下列各物质的沸点推断其分子间力的大小, 并按分子间力由大到小的顺序排列. 这一顺序与相对分子质量的大小有何关系？
【答案】题中分子都是非极性分子, 沸点愈高者其分子间力愈大. 所以分子间力由大到小的顺序为
括号内的数值是各物质的相对分子质量, 上述分子均为同核双原子分子, 都是非极性分子, 非极性分子中的分子间以色散力为主, 随着相对分子质量的增大, 色散力增大, 熔沸点升高. 3． 下表中给出第二、) 试说明B , Al的第一电离能为三周期元素的第一电离能数据(
单位什么比左右两元素的都低？
表
【答案】因为B 、Al
元素基态原子的价电子层结构为
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, 最外层的一个电子容易失去, 形成
全充满的稳定结构, 故而导致其具有较小的第一电离能。
4． 食盐是基本的化工原料之一。以它为主要原料, 如何制备并写出相关重要反应方程式。
【答案】
首先通过电解的方式来制备再用制备
与
反应制备
的反应方程式为:
5．
分别举例说明
【答案】
(1)或
(2)
或
6． 周期系从上到下、从左到右元素的氧化态稳定性有什么规律？
在酸性溶液中能把
氧化为
(Ⅱ)
的还原性和
(Ⅳ) 的氧化性.
, 反应方程式为:
反应方程式为:
简要叙述,
在酸性条件下可被空气中的氧氧化
【答案】绝大多数元素的最高氧化态等于它所在族的序数. 非金属元素普遍呈现负氧化态. 总的说来, 同族元素从上到下变现正氧化态的趋势增强, 但这种总的趋势并不能说明从上到下正氧化态的稳定性增强或者从上到下越来越容易表现最高正氧化态. 副族元素从上到下最高正氧化态稳定性似乎有增大趋势.
7． 工业碘中常常含有ICl 或IBr , 如何提纯碘？写出反应式。
【答案】将含ICl 和IBr
的收集碘实现分离。
8． 根据溶度积规则说明下列事实.
(1)(2)(3)
沉淀能溶解于HAc 溶液中；
沉淀能溶解于稀硫酸中； 难溶于稀盐酸中；
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与KI 共热, 生成晶格能大的KC1和KBr
而释放出蒸气, 冷却
(4)MnS能溶于醋酸, 而ZnS 不溶于醋酸, 但能溶于稀盐酸中；
(5)AgCl不溶于稀盐酸【答案】(1)
查得
, 但可部分溶解于浓盐酸中.
,
HAc
的酸性比了
,
使(2)
查得
的酸性强
,
.
与HAc
反应生成
溶解.
, 再分解为和, 降低
所以反应向正向进行,
使
. , 反应自发向右进行,
所以(3)
查得假设
mol
的
能溶于平衡时
所需盐酸的浓度很大, 是无法实现的,
所以(4)
查得若将
溶于平衡时
HAc
溶液的最初浓度为
该浓度小于醋酸的饱和浓度, 所以MnS 可溶于醋酸中. 假设ZnS 溶于醋酸发生下列反应:
L 醋酸中所需
.
L 醋酸中,
设醋酸的浓度为
难溶于稀盐酸中.
.
, 发生下列反应:
1
沉淀能溶于稀硫酸中.
,
的盐酸中, 发生下列反应:
按与MnS 溶于醋酸相同的方法算得:
将ZnS 在稀盐酸中发生下列反应:
molZnS
溶于
. 该浓度很大, 无法达到, 因此ZnS 不溶于醋酸.
如将
molZnS
溶于
L 盐酸中,
所需盐酸的浓度为
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, 是可行的, 所以ZnS
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