2017年广州大学化学综合知识之分析化学复试仿真模拟三套题
● 摘要
一、简答题
1． 衡量离子选择电极的性能指标有哪些？
【答案】衡量离子选择电极的性能指标有:（1）电极系数；（2）选择性；（3）稳定性；（4）检测限；（5）响应时间；（6）有效pH 范围；（7）电极内阻；（8）温度系数；（9）不对称电位；（10）使用寿命。
2． 沉淀滴定中，用Mohr 法测定
时，应在什么酸度条件下进行？为什么？
时，应在中性或弱碱性溶液。
【答案】（1）沉淀滴定中，用Mohr 法测定（2）若pH 过高，会发生如下反应:
使滴定无法进行。若pH 低，会发生:
若pH 过低，会发生:
3． 控制适当的酸度在络合滴定中有何意义？应如何全面考虑选择滴定时的pH?
【答案】在络合滴定中控制适当的酸度可以有效消除干扰离子的影响。防止被测离子水解，提高滴定准确度。
具体控制溶液PH 值范围时主要考虑两点：
（1）溶液酸度应足够强以消去干扰离子的影响，并能准确滴定的最低pH 值； （2）pH 值不能太大，以防被滴定离子产生沉淀的最高pH 值。
4． 写出下列碱的共轭酸
：
【答案】
5． 在
述理由），并改正。
吸取一定量试液于锥形瓶中，加入10%KCNlmL，以NaOH 溶液调节溶液的pH 约等于10, 加入1:3三乙醇胺15mL , 再加入0.2%二甲酚橙指示剂2〜3滴，以EDTA 标准溶液滴至溶液由红紫变亮黄色为终点。
【答案】（1）不能在酸性溶液中加KCN ，否则生成剧毒挥发性HCN 气体，应当先调至碱性后再加KCN ；（2）三乙醇胺应当在酸性中加入，
否则不该用NaOH , 而采用
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共存的酸性溶液中欲测定，试指出以下分析步骤中的错误之处（简
水解，不与三乙醇胺生成配合物；（3）
应使用铬黑T 而不是
调pH 至10, 因前者不具缓冲作用；（4）测定
二甲酚橙作指示剂。
6． 原子吸收光谱分析中原子化方法有哪几类？比较其主要优缺点。
【答案】主要有火焰原子化、无火焰原子化、氢化物原子化和冷原子化法。火焰原子化法重现性好，基体效应小，原子化效率低，灵敏度也较低；无火焰原子化法原子化效率和灵敏度均较高，但重现性较差，基体效应较严重；这两种原子化法的应用都较广。氢化物原子化只适用于分析
范围都较窄。
和
等少量几个元素，冷原子化法只适用于分析汞，它们的应用
二、计算题
7． 称取含铝试样0.2000g 溶解后，加入0.02082mol/LEDTA标准溶液30.OOmL ，控制条件使与EDTA 配合完全，然后以0.02012mol/L算试样中
【答案】
的质量分数。（已知：
滴定
的反应式为
8． 某弱酸HA 总浓度为液中，测得吸光度值如表:
表
求:（1）在520nm 处，HA 和、的【答案】（1）HA 水溶液
当
（2）HA 的电离常数
标准溶液返滴定，消耗
）
标准溶液7.20mL 。计
于处，用lcm 比色皿测定，在不同pH 值的缓冲溶
时，以HA 形式存在。
当时，以形式存在。
（2）当时，以HA 和两种形式共存，此时
解得
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9． 过量的固体与
一起摇动，达到平衡后
浓度是多少？
【答案】由此体系的PBE 得:
从而，可以求出
的浓度为:
这样，
的分布分数为:
达到平衡后
浓度为:
10．在pH=9.0的缓冲溶液中，加入某金属指示剂，用0.020mol/LEDTA滴定同浓度的混合液中的
请问:
判断）
判断能否准确滴定并
【答案】首先，判断加入掩蔽剂后，
的浓度为:
根据副反应系数公式可得:
根据条件稳定常数数值，可以判断能不能准确滴定。
通过误差估计公式计算误差:
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（1）不加入掩蔽剂时，能否准确滴定？（以
（2）加入掩蔽剂KCN ，终点时游离的掩蔽剂总浓度为计算滴定的终点误差。
是否大于
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