2017年广西医科大学510分析化学考研复试核心题库
● 摘要
一、简答题
1． 为什么一般来说电位滴定法的误差比直接电位法小？
【答案】直接电位法是通过测量零电流条件下原电池的电动势，利用电池电动势与被测组分活度之间的函数关系直接求出待测组分活（浓）度的方法。而电位滴定法是以测量电位的变化为基础的，因此在电位滴定法中溶液组成的变化、温度的微小波动、电位测量的准确度等对测量影响均较小。
2． 设计测定双组分HCl_MgCl2混合液中两组分浓度的分析方案以及浓度计算式。
【答案】因为是双组分试液，只含有HC1和计和计算。例如:
可用酸碱滴定法测定试液中算HC1含量等。
3． 写出配制和标定浓度为
浓度，用EDTA 配位滴定法测定镁的含量，计算得到HC1
和
的含量。也可用莫尔法测定总氯的含量，再用EDTA 配位滴定法测定镁的含量，差减法计
分析方案有多种，根据不同方案进行设
的氢氧化钠溶液的实验步骤。
【答案】实验步骤为:用粗天平称量，用量筒量取水体积，用邻苯二甲酸氢钾或草酸基准物质标定，或用标准盐酸标定，盐酸用硼砂或碳酸钠标定。
4． 何为参比电极？它应具备什么特性？
【答案】参比电极为不对溶液组分作出反应的电极。它的电位恒定，与所测得冲毫无关系。
5． 固体物料制备的四个步骤是什么？
【答案】破碎、过筛、混匀、缩分。
6． 写出
【答案】
以
后的产物有
水溶液的质子条件式。
为参考水准。则得质子后的产物有，根据得失质子相等，得质子条件式为
失质子
二、计算题
7． 用碘量法测定某铜合金中铜的质量分数w （Cu ）%,6次测定结果如下60.60, 60.64, 60.58, 60.65, 60.57和60.32。
（1）用格鲁布斯法检验有无应舍弃的异常值； （2）估计铜的质量分数范围；
（3）如果铜的质量分数标准值为60.58%, 试问测定有无系统误差？ （置信度均为95%）
【答案】（1）根据题目中所给数据可得:
根据格鲁布斯法检验公式计算可疑值试验值为:
所以，60.32是异常值，应舍去。 （2）根据题目中有所给数据可得:
这样，根据总体平均值与测量平均值之间的关系，得到铜的质量分数范围为:
（3）根据样本与标准值的t 检验公式得:
上式说明铜的质量分数标准值为60.58%时，测量无系统误差。 8 某有色溶液在2.0cm 厚的吸收池中测得透光度为．
仪器的透光度读数T 有
的绝对误
差。试问:（1）测定结果的相对误差是多少？（2）欲使测量的相对误差为最小，溶液的浓度应稀释多少倍？（3）若浓度不变，问应用多厚的吸收池较合适？（4）浓度或吸收池厚度改变后，测量结果误差是多少？
【答案】（1）测定结果的相对误差
计算表明超过了光度法对测定结果准确度的要求。 （2）欲使测量的相对误差为最小，则
极小值此时
稀释约5倍。
（3）若浓度不变，可改变吸收池的厚度。 当
吸收池厚度2cm
;
吸收池厚度
故应选用0.5cm 的吸收池。
溶液的浓度
溶液的浓度
故应
（4）若浓度稀释约5倍或选用0.5cm 的吸收池，此时测量结果误差最小
，
代入公式计算测量结果误差。
（4）浓度稀释约5倍或选用0.5cm 的吸收池，结果的准确度达到了光度法对测定的要求。
9． 用
【答案】当当
的NaOH 溶液滴定pH=6.50时，
时，可以得到:
时，可以得到:
这样，就可以求得
的数值为:
10配制pH=0.64的缓冲溶液。称取纯三氯乙酸．
溶解后以水稀释至1L 。试问:
（1）实际上所配缓冲溶液的pH 为多少？
（2）若要配制pH=0.64的三氯乙酸缓冲溶液，需加入多少摩尔强酸或强碱？ 【答案】 （
1
）
设
NaOH
的
浓
所以平衡时
的浓度为:
解此方程，即可得所配缓冲溶液的pH 为得:
（2）设加入HC1的浓度为
根据质子平衡式得:
即:
计算得加入HC1的浓度为:
故加入HC1的物质的量为
二元弱酸
求该二元弱酸
的
已知:pH=0.74时
，
的数值。
，，溶于水后加入2.0g 固体NaOH
度
为
则
质子平衡式:
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