2018年安徽大学联合培养(中科院高能物理研究所)629无机化学之无机化学考研强化五套模拟题
● 摘要
一、简答题
1． 溶液的沸点是否一定比纯溶剂的沸点高? 为什么?
【答案】溶液的沸点不一定比纯溶剂的沸点高. 对于非挥发性或挥发性比纯溶剂低的溶质, 溶液的沸点比纯溶剂的高, 而对于挥发性比纯溶剂大的溶质来讲, 溶液的蒸气压比纯溶剂的高, 此时溶剂的沸点比纯溶剂的低. 例如, 水中溶入乙醇后, 蒸气压比纯水时高.
2． 下列化合物中哪些是配合物？哪些是螯合物？哪些是复盐？哪些是简单盐？
I -
【答案】
配合物(1)(2)(3) 螯合物(4)(6) 复 盐(5)(8) 简单盐(7)
3． 写出由独居石制备钍的主要反应方程式.
【答案】
4．
简述
分子中原因:
(1)X电负性越大, 吸引电子能力越强, 则S 原子周围的电子密度越低, 硫的正电性越高, S 对O 极化作用越强
,
键共价成分越大, 键越短, 故
键越强;
和
分子中
键强度的变化规律, 并解释原因。
【答案】三个化合物的结构均为三角锥形, S 为中心原子, 且有一对孤对电子。
键强度由大到小顺序为
:
(2)间存在
反馈键, S 周围电子密度小, 吸引电子能力强
,
间键越强。元素电负性
分子中S
周围电子密度
5． 回答下列有关硝酸的问题：
(1)根据
的分子结构,
说明
会变黄？
为什么不稳定？
(2)
为什么久置的浓
(3)欲将一定质量的Ag 溶于最少量的硝酸, 应使用何种浓度(浓或稀) 的硝酸？ 【答案】(1)在硝酸分子中, N 处于最高氧化态, 无d 轨道生成反馈键,
一个质子与得键角和键长都发生了变化, 与氢相连的N-0键(
键中含有较低, 稳定性低。
(2)由于浓硝酸见光发生分解, 产生N02, 使溶液呈黄色。
(3)
从上述反应可知, 生成同样量的
, 消耗的硝酸是稀硝酸少于浓硝酸, 因此, 应使用稀硝酸
相连, 使
键成分) 较长, 所以硝酸分子的对称性
为好。
6． 以下哪些原子或离子的电子组态是基态、激发态还是不可能的组态？
【答案】基态:(a)(e)(f); 激发态:(b)(c)(d)(h)(i); 不可能组态:(g)
7． 指出下列化合物的颜色, 并说明哪些是d-d 跃迁, 明陛是电荷跃迁引起的？
【答案】(1)深蓝色(2)深紫色(3)紫色(4)绿色(5)黄绿色(6)浅红色(7)深蓝色(8)橙红色(9)洋红色(10)橙色(11)暗红色(12)棕褐色
(9)(10)(11)为电荷跃迁引起, 其余皆为d-d 跃迁所致。
8． 由电子构型阐明镧系元素化学性质的相似性.
【答案】镧系元素原子的最外层和次外层电子的构型基本相同, 从Ce 开始, 新增加的电子填充在4f 层上, 随着原子序数增加, 4f
轨道中电子的填充出现两种类型即
和
.
当4f 层填满以后, 再填入5d 层. 由于镧系元素原子最外面两层电子结构相似, 只是4f 内层的电子结构不同, 而4f 层的电子结构对化学性质的影响不大, 因此它们的化学性质非常相近.
二、计算题
9．
①②在淀生成？
时, 经实验测得,
的溶度积为多少？
的溶解度为溶液中加入克固体
, 试计算:
氨水, 用计算说明是否有沉
后, 用计算说明此时溶液中是否有沉淀析出？
③在上述混合溶液中, 加入
(设加入固体后, 溶液体积不变) (已知【答案】①对故
摩尔质量为
的溶解度为
.
,
c (Mg2 + )=
) ,
型化合物:溶解度和溶度积的关系式为
:
②加入固体后, 溶液体积不变, 则混合后溶液的体积为
.
解得
,
所以有
③加入
后抑制氨水水解, 则
9
氨水中存在如下解离平衡:
由于氨水分解产生的解得
,
所以没有
氨水中存在如下解离平衡:
沉淀生成.
极少, 可以忽略不计,
沉淀生成.