2017年泰山医学院分析化学(同等学力加试)复试实战预测五套卷
● 摘要
一、简答题
1． NaOH 标准溶液保存不当吸收了
是1%的NaOH 变成了
（1）用这瓶NaOH 滴定HC1, 甲基橙作指示剂，则测定结果如何变化？ （2）用这瓶NaOH 滴定HA ，酚酞作指示剂，则测定结果如何变化？ 【答案】（1）无影响； （2）偏高。 由于NaOH 吸收了量点为pH=7.0，所以在未
到达化学计量点时，甲基橙己经变色，使消耗的NaOH 体积又偏小，这两种因素综合起来使得测定结果基本没有变化。如用酚酞为指示剂时，由于其变色点pH 为8.0—10.0, 测定结果肯定偏高。
2． 原子发射光谱分析中，通常采用内标法，为什么？在以感光板为检测器时，通常需要作乳剂特性曲线，为什么？
【答案】使用内标法可以减少试样组成和实验条件的波动对谱线强度的影响；制作乳剂特性，该区曲线是因为寻找测量信号（黑度S ）与谱线强度I 的数学关系，即确定一线性区间（范围） 间内S 正比于或
3． 酸碱指示剂的作用原理
【答案】酸碱指示剂是一类有机弱酸或弱碱，其共轭酸碱对具有不同的结构和颜色，当溶液的pH 改变时，结构发生变化，颜色也随之而改变。 4． 两者的淀，为什么所得沉淀的类型不同？
【答案】因为5.5, 所以虽然两者的
和形成晶核的临界均相过饱和比为1000, AgCl 的临界均相过饱和比则为基本相等，但当加入沉淀剂时
不易超过其Q/S, 不致产生太多的晶
使NaOH 浓度比实际的浓度低，用它滴定HC1，消耗NaOH 的体积
NaOH 与HC1生成NaCl 的化学计
偏多，造成结果偏高。由于甲基橙的pH 变化范围为
相差不大，但在相同条件下进行沉
核，故生成较大的沉淀颗粒；AgCl 则容易超过其Q/S，易形成大量的晶核，所以沉淀颗粒非常微小，而形成凝乳状沉淀。 5．
分子的基本振动方式有哪些？其红外活性和拉曼活性如何？
【答案】
的基本振动方式有对称伸缩振动，不对称伸缩振动。变形振动等对称伸缩振动
无红外活性，不对称伸缩振动和变形振动具有红外活性，而拉曼活性正好与红外活性相反。
6． 气浮分离效率的主要影响因素是什么？
【答案】（1）溶液的酸度；（2）表面活性剂浓度（3）离子强度；（4）形成络合物或沉淀的性质。
二、计算题
7． 过量的
固体与
一起摇动，达到平衡后
从而，可以求出
的浓度为:
这样，
的分布分数为:
达到平衡后
浓度为:
8． EDTA0.01mol/L等浓度滴定定允许的最低pH
为多少？已知
pH=7.0时
，
pH=8.0时，
【答案】条件稳定常数为:
因为:
所以，不能准确滴定。若要准确滴定，须满足设准确滴定允许的最低pH 为X ，运用内插法可得:
解得x=7.6。
则可得:
如在pH=5.0的条件下，求
？可否准确滴定？若准确滴浓度是多少？
【答案】由此体系的PBE 得:
9． 钇钡铜氧是一种高温超导体，对钇钡铜氧材料的分析表明，
其组成为
2/3的铜以
试样溶于稀酸，
给出间接碘量法测定
将全部还原成
形式存在，1/3则以罕见的
形式存在；
将
，指示剂的简要设计方案，主要包括：标准溶液（滴定剂）
表示]。
，加入过量KI 溶液，以淀粉
，溶液体积（mL ）物质的摩尔质量，试样质量（g ）和质量分数的计算式[式中的溶液浓度（mol/L）和质量分数请分别用通用符号c ，V ，M ，
【答案】实验1:取试样为指示剂，用
其反应为：
溶于稀酸，
标准溶液滴定生成的
数量关系为：
计算式：
实验2:取试样剂，用
反应为：
数量关系为：
10．以邻二氮菲（以R 表示）作显色剂用光度法测定Fe ，显色反应为:
问在pH=3.0时未配位
于过量的KI 溶液中，
分别还原成Cul 生成
以淀粉为指示
标准溶液滴定生成的
（1）若过量显色剂的总浓度为（%）
?
占多大比例
（2）称取0.5000g 试样，制成lOOmL 试液，从中移取10.OOmL 显色后稀释为50mL ，用1.0cm 比色皿，
在
510nn
处测得透光率
T=60.0%.求试样中
Fe
的质量百分
数
【答案】（1）把
带入条件稳定常数公式得: