2017年南京理工大学化工学院813无机化学考研冲刺密押题
● 摘要
一、填空题
1．
【【解析
】或
其主量
子值不一样即可。
跃迁引起的，具有电子结构的电子结构的
和具有
电子结构的电子结构的
离子的价电子为
则这3个电子的4个量子数分别为_____。
答角量子
数
案
有5个简并轨道，角量子数分别
为
3个电子应分占3个轨道，根据洪特规则，其自旋方向相同，值同为
2． 镧系金属离子的颜色主要由未充满电子的4f 轨道的
离子和具有
电子结构的 _____离子无色; 而具有
也是无色的，原因是离子主要吸收_____光；具有_____引起_____跃迁。
【答案】
3． 将
【答案】
和和
红外；离子极化能力强；电荷。 混合后溶于水，再用稀酸酸化（假设
则反应产物为_____；若
与生成。
若
过量，还有
生成。
4． 已知碱性介质中溴元素电势图为：
=_____V;
指出在碱性条件下
可以，写出相应的化学反应方程式_____。
【答案】【解析】
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】
为橙红色，显色原因是
与能够充分反应）
。若则反应产物为_____。
则反应产物为_____；若
和
【解析】酸性条件下若
过量，还有
反应生成S 。
试求碱性介质中
：
可否发生歧化反应（填“可”或“否”）： _____；若
5． 在
后
，【答案】【解析】于同离子效应，
6． 已知
室温下反应的【答案】【解析】
部分。根据电荷平衡
溶液中，浓度最大的物种是_____，浓度最小的物种是_____；
加入少量的的解离度将_____；溶液的
减小；增大
为弱酸，在水溶液中有一部分分子发生电离，但未电离的
可得
离子水解，使溶液
_____。
解离度减小，
增大。
分子在溶液中占大
后，由
浓度最小。加入
值将_____。
7． 比较溶解度大小。
（1）在水中的溶解度：
（2）在氨水中的溶解度：
（3）在（4）在【答案】
8． 欲除去少量的
溶液中少量的
最好向溶液中加入_____。 溶液中的溶解度：
溶液中的溶解度：
最好向溶液中加入_____; 欲除去
溶液中
【答案】锌粉；铜粉。
【解析】按金属的活泼性，通过置换反应来除去杂质。
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9． 已知
_____，其溶解度为_____
【答案】【解析】其中，
在
_____
的饱和溶液中，沉淀溶解的反应式为
=_____
解得：故
10．在
【答案】【解析】
溶液中加入葡萄糖溶液有析出，医学上用此反应检查糖尿病。
与葡萄糖反应生成暗红色的
沉淀，用于检验糖尿病。
二、判断题
11．凡是中心原子采取
【答案】×
【解析】根据原子的杂化轨道理论，杂化可分为等性和不等性杂化，
对于等性的道成键的分子如
它是正四面体结构，键角为
对于不等性杂化，如
而是（ ）
型离子，极化
化轨道与氢原子轨道重叠形成
杂化轨分子，3个杂
杂化轨道成键的分子，其几何构型都是四面体。（ ）
键，而一个含有孤对电子的杂化轨道没有参与成键，由于孤对
而呈三角锥形。
电子对成键电子的排斥作用使键之间的夹角不是
12．因为的极化率大于
所以
【答案】
【解析】因为卤素离子随着离子半径増加，变形性越来越大，而银离子属于子晶体，其它三个都是共价化 合物，
且化学键的共价性依银可溶于水，其它三个难溶于水且溶解度依次急剧下降。
13．硼是缺电子原子，在乙硼烷中含有配位键。（ ）
【答案】
力强，所以当卤离子半径増加时，卤化银的化学键的共价性越来越明显。通常认为，氟化银是离
的次序逐渐增强。所以氟化
【解析】配位键是指成键的两原子间共享的两个电子不是由两原子各提供一个，而是来自一个原子，而硼是缺电子原子，故不可能形成配位键。硼与氢形成含三中心键（氢桥）的缺电子化合物，没有配位键。每个硼原子均为
杂化，2个硼原子与4个氢原子形成普通的
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这四个在