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一、填空题

1．

是_____元酸

，【答案】一元；二元 【解析】硼酸 2．

已知

是一元弱酸；亚磷酸

是二元中强酸。

是_____元酸。

则在

最强的还原剂是_____，以

【答案】

.

中最强的氧化剂是_____，

作还原剂，能被其还原的物种是_____。

【解析】电极电势越大氧化性越强，电极电势越小还原性越强。

3． 由电解溶液提纯金属锌，负极极板应采用 _____；若正极极板采用金属铂，则阳极发生的反应为_____，阴极发生的反应为_____。

【答案】纯锌，

【解析】电解过程中，采用纯锌作极板，阴极发生还原反应。

4．

5．

【答案】

在极板上析出，不引入杂质。阳极发生氧化反应，

的名称为_____，中心离子为_____价，配位体为_____。

【答案】

三硝基三氨基合钴

受热分解的产物为_____。

【解析】受热分解的方程式为：

6． 卤族元素从上到下，卤化氢的热稳定性逐渐减弱，表明相应氢化物的H —X 键长从上到下逐渐_____; 键能逐渐_____。

【答案】增大；减弱

7． 赫斯定律是指：一个化学反应经一步完成还是多步完成但热效应相同，它的适用条件是_____或_____。

【答案】恒容无非体积功，恒压无非体积功。

【解析】热效应不是状态函数，一般与途径有关。恒容条件下无非体积功时条件下无非体

积功时为状态函数，与途径无关。

8． 在离子晶体中，由于离子极化作用可使键型由离子键向_____转化，化合物的晶体类型也会由离子晶体向_____转化，通常表现出使化合物的熔、沸点_____，水中溶解度有可能_____。

【答案】共价键；分子晶体；降低；下降

9． 配合物的过渡金属价层达到_____时，配合物一般比较稳定，称为_____规则，下列配合物中，符合这个规则的有_____。

【答案】18电子，十八电子（EAN ）, （2）、（3）、（4）、（6）。

10．将下列氧化物按酸碱性分类。

（1）属于酸性氧化物的是_____； （2）属于碱性氧化物的是_____； （3）属于两性氧化物的是_____； （4）既非酸性也非碱性氧化物的是_____。 【答案】

【解析】（1）酸性氧化物：与水反应生成含氧酸或与碱作用生成盐的氧化物，如

（2）碱性氧化物：与水反应生成碱或与酸（或酸性氧化物）作用生成盐的氧化物，如

（3）两性氧化物：与酸反应或与碱反应生成相应的盐，如

（4）既非酸性也非碱性的氧化物：在水中的溶解度很小，溶液既不显酸性也不显碱性，

如等。

恒压

二、简答题

11．五种配合物的实验式相同——子数目跟等浓度的

【答案】配合物的化学式为

：

种对映异构。形式同

12．

和能共存于同一溶液中，而据解释上述现象。

【答案】查得

电导实验还表明它们的等浓度水溶液里的离

Co 的氧化态是（II ），有5种几何异构和1

相同。写出它们的化学式，给出中心原子的氧化态。

和却不能共存于同一溶液中，根据有关数

由

可以看出，

不能氧化

的电子亲和能小，但F 2反而比

活泼。

故能共存于同一溶液。

能氧化

发生如下

反应：

13．试解释：F 的电子亲和能比

【答案】首先看键能：

再看电子亲和能：

分子中孤对电子之间有较大的排斥

由于则使得

，即的反应比

比Cl2活泼。

在水合时

活

水合时放出的热量，即

反应产物比

反应产物的能量低，这是比

的相应反应释放的能量多，所以，比

更容易得到电子，

虽然氟的电子亲和能低于氯，但由于F 的半径特别小，作用，使得

分子的解离能远小于

即断开F-F 键所需要的能量更低。总的结果是

此外，由于F 的半径特别小，形成的晶体的晶格能特别大；而且，半径特别小的放出的热量远多于

泼的另一原因。

14．元素的范德华半径随周期系从上到下、从左到右有何变化规律？

，【答案】随周期系从上到下，元素的范德华半径逐渐增大（区和区的金属元素则不尽然）从左到右逐渐变小（惰性气体除外）。