2017年宁波大学材料科学与化学工程学院681无机化学考研题库
● 摘要
一、填空题
1 已知．
浓度为_____
【答案】【解析】
2．
恪点
3． 已知
属_____晶体；
溶点
属_____晶体；
溶点
属_____晶体。
的解离平衡常数
的
溶液的
在饱和为_____。
，溶液中
的
【答案】分子，离子，原子
的升华热为
的电子亲和能为
等于_____。
【答案】
【解析】玻恩-哈伯循环及盖斯定律。
第一电离能为
的晶
格能为
的键能为
根据盖斯定律，
由
与
由
为负。
代入数据解离
的
变成
和
再变成
后和由
变成
及
后反应形成的
直接反应的结果相问。因此
，
格能。此处，规定体系得能为正，体系放能
（注意：
即可获得需要的）。
4． 给出下列元素的价电子构型。
_____, _____, _____
, _____, _____。 【答案】
_____, _____, _____, _____， _____
，
5．
水溶液显酸性，原因是发生_____反应，反应式为_____。
【答案】水解，
【解析】极化能力强，强烈水解使溶液显酸性。
6． 导致氢氟酸的酸性与其它氢卤酸明显不同的因素主要是_____，卤素分子中键的解离能最小的是_____。
【答案】H-F 键的解离能特别大；【解析】氢卤酸的酸性按
的顺序依次增强，其中除
是弱酸外，其他的氢卤
键的解离能特别大。卤化氢分子都是共价型
酸都是强酸，主要原因是F 的原子半径小，导致
分子，卤化氢的极性、键离能及热稳定性按的次序递减。
7． 向溶液中不断通入会发生_____反应，生成的产物分别是_____和_____。
【答案】歧化， 8．
水解产物是_____和_____; 也可能是_____和_____。 【答案】
【解析】水解反应生成原硅酸
和
不稳定，分解成硅酸和水，反应方程式如下：
9．
_____
【答案】【解析】
溶液中
的浓度为
在水溶液中存在如下平衡：
根据多重平衡原理可得：
10．属于_____自旋配离子，其d 轨道在八面体场中分裂为_____和 _____轨道，在
高能量的_____轨道上，排布_____个电子，在低能量的_____轨道上排布_____个电子，中心离子采用_____杂化，配合物具有_____磁性。
【答案】
二、选择题
11．根据分子轨道理论，氧气的最高占有轨道是（ ）。
【答案】B 【解析】 12．
易溶而A. 极化力强 B. 极化力弱 C. 变形性大 D. 变形性小 【答案】D 【解析】因为
半径小，变形性小，
和的相互作用小，属于离子晶型物质，可溶于水。
银的其他卤化物，随着的顺序，共价键程度増强，它们的溶解性依次减小。
13．的几何形状为直线形，其中心原子的轨道杂化类型为（ ）。
【答案】C 【解析】的中心原子的价层电子对数是5, 故的轨道杂化类型为
14．下列有关离子变形性的说法中，不正确的是（ ）。
A. 外层8电子构型的离子的变形性小于其他电子构型的离子 B. 同一元素不同价态的负离子中，所带电荷越多变形性越小 C. 同种原子形成的阴离子比阳离子变形性大 D. 离子半径大，则变形性大（其他条件相同） 【答案】B
【解析】同一元素不同价态的负离子中，所带电荷越多变形性越大。 15．可逆反应时
，
当开始时只有
【答案】B
【解析】设转化率为
的分子轨道式为
其中
难溶于水，主要原因是
比
的（ ）。
轨道能量最高。
杂化。
在密闭容器中建立了平衡。若温度为
和
且分子数之比为4时
的转化率为（ ）。
则有解得