2017年宁波大学材料科学与化学工程学院681无机化学考研冲刺密押题
● 摘要
一、填空题
1．
【答案】
受热分解的产物为_____。
【解析】受热分解的方程式为：
2． 测定易挥发物质的相对分子质量应采用_____法；测定一些高分子化合物的相对分子质量应采用_____法。
【答案】蒸气密度；渗透压法。
【解析】易挥发性物质不适于利用稀溶液依数性质进行测定，但可以利用其易挥发性测定其相对分子质量； 高分子化合物的相对分子质量较大，稀溶液的沸点升高值和凝固点降低值小，不适合用来测定相对分子质量，但 可利用渗透压法测定其相对分子质量。
3． 第26号元素原子的电子排布是_____。
【答案】
子；n=2时， 电子层分为
亚层，最多容纳8个电子；n=3时，分为
三个亚层，最多
四个亚层。
由
故电子排布
是
【解析】原子的外电子层最多容纳2n2个电子，n 为相应的电子层数。n=l时，最多为2个电容纳18个电子，其中s 层为2个，p 层为6个，d 层为10个；n=4时，分为
原子序数为26时，第一、二层总数为10个，故第三、四层分布有16个电子，首先填充于能级交错和电子排布的最低能量原理，其次填
充
4． 作干燥剂用的变色硅胶常浸有_____的水溶液，利用其因吸水而发生颜色变化，来显示硅胶的吸湿情况，脱水过程中，桂胶由_____色变为_____色。
【答案】 5．
蓝、红
的
和
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最
后
时，将质量为【答案】【解析】
的混合气体充入的真空容器中，
压力为
该混合气的n （总）_____mol, 平均摩尔质量为_____。
6． 将
【答案】
和和
混合后溶于水，再用稀酸酸化（假设
则反应产物为_____；若
与生成。
生成。
反应生成S 。
和
与能够充分反应）
。若则反应产物为_____。
则反应产物为_____；若【解析】酸性条件下若若
过量，还有过量，还有
7 已知．
浓度为_____
【答案】【解析】
8．
_____。
的解离平衡常数
的
溶液的
在饱和为_____。
，溶液中的
的空间构型均为_____，将它们按照S-0键的键长由小到大排列的顺序为
【答案】三角锥形；
不等性杂化，有三个配位原子，故分子的空间吸引电子的能力依次减弱，则S 原子周围的
【解析】中心原子S 价层有4对电子，采取构型为三角锥形。三个分子中，卤素电负性
电子密度依次增大，S 的正电性降低，S 对0的极化能力减弱，S-0键依次变长。
9．
可用于鉴定_____和_____；黄血盐可用于鉴定_____和_____。
【答案】【解析】
与
反应生成红色的配合物，与
生成蓝色
配合物；
黄血盐与生成普鲁士蓝蓝色沉淀，与生成红棕色沉淀。
10．某封闭系统从环境吸收100 J的热量，并对外做功200 J, 则此系统热力学能的变化为_____。
【答案】
【解析】热力学规定：系统从环境吸热，Q>0; 系统对环境做功，W<0。根据热力学第一定律：
二、选择题
11．在298 K时反应在标准压力下应的
等于（ ）。
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的标准摩尔生成焓变为则该反
【答案】【
解
析
】
12．下列路易斯喊中，喊性最强的是（ ）。
【答案】A
【解析】路易斯碱的强弱与结合质子的能力有关，
子的能力越强；而
是吸电子基团，使
碱性
和
带负电荷，负电荷越多，结合质
结合质子的能力降低。故结合质子的能力
13．下列各组化合物性质变化规律正确的是（ ）。
A. 热稳定性B. 酸性C. 氧化性D. 还原性【答案】B
【解析】A 项：碱土金属的碳酸盐、硫酸盐等的稳定性都是随着金属离子半径的增大而增强，表现为它们的 分解温度依次升高，所以热稳定性
B 项：次卤酸均为弱
酸，酸性按HC10, HBrO , HI0的次序减弱；C 项：亚氯酸极不稳定，
很容易分解。氧化性
D 项：氢氟酸没有还原性，其他氢卤酸都具有还原性，其还原性的强弱
为
14．硝酸盐热分解可以得到单质的是（ ）。
【答案】A
【解析】热分解的反应方程式为
15．下列溶液中，加入稀硫酸既有气体放出又有沉淀生成的是（ ）。
【答案】D 【解析】硫代硫酸钠与稀硫酸的反应方程式为：
16．市售液氯按照规定应贮存在高压钢瓶中，钢瓶应涂成（ ）。
A. 黄色
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