2017年南开大学化学学院724综合化学(化学学院)考研强化模拟题
● 摘要
一、选择题
1． 某酸碱指示剂的
【答案】C
【解析】酸碱指示剂的变色范围为
2． 往溶液中加入少量KI ，反应的结果是（ ）。
A. 有单质析出 B. 生成C. 生成D. 生成
过量使
全部被氧化，反应生成碘单
从理论上推算，其
变色范围是（ ）。
【答案】A
【解析】根据反应方程式 质而不是
3． 下列电池可用来测定
的溶度积常数的是（ ）。
【答案】B
【解析】利用电池测定难溶电解质的溶度积常数的关键是设计一个由金属—金属离子电极和含有该金属的金属—金属难溶盐—离子电极构成的电池（注意，两个电极的实质相同）。两个电极反应的加和，必须与沉淀的溶解反应一致：
4．
氧化性能力大小的顺序是（ ）。
【答案】C
【解析】高碘酸的氧化能力大于高氯酸，造成的。
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的氧化能力最强，这是由于
5． 比较下列各组氢化物酸性的强弱，错误的是（ ）。
【答案】D
【解析】同周期的氢化物中，由于同质子相连的原子的氧化数逐渐降低，使这些原子的电子密度越来越小， 相应氢化物的酸性依次増强。同一族的氢化物中，由于同氢结合的原子所带电荷相同，但原子半径随原子序数的 增加而增大，其相应的氢化物的酸性依次增强。
6． 某温度下的弱酸平衡时的解离度为则该弱酸的为（ ）。
【答案】C
【解析】由解离度可知解离
出
7． 下列化合物中，键的极性最弱的是（ ）。
A. B. C. D. 【答案】D
【解析】成键的两个原子电负性之差越小，则键的极性越弱。AB 两项：子键，电负性较大。CD 两项：P 的电负性大于故
8． 下列物质中，不等于零的是（ ）。
【答案】
【解析】
项：
标准摩尔反应焓的基态是
的溶解度是
【答案】C 【解析】溶解平衡
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的量
为所以解离平衡常
数
和都是离
中键的极性最弱。
故三项：选取的物质都是
基态物质，故
9． 已知离子型盐
则是（ ）。
10．在（ ）。
A. 抗酸能力<抗碱能力 B. 抗酸能力>抗碱能力 C. 抗酸碱能力相同 D. 无法判断 【答案】A 【解析】共轭酸对
溶液的水解方程为：
有抵抗能力，共轭碱对
有抵抗能力
时，可释放的
较
多，抗碱能力较强。
组成的缓冲溶液中，若
则该缓冲溶液抵抗酸或碱的能力为
二、填空题
11．
分子中C 原子的杂化方式为_____
；
键角在_____范围之蚓，它由（ ）个正五合物统称为富勒烯（或巴基球），最小的巴基个数：正四面体空隙：正八面体空隙等于
边形和_____个正六边形组成，这类原子簇一个正六边形。_____。
【答案】
12．指出下列物质画线元素的氧化值：
_____，
_____，
_____，
_____。
【答案】﹣1；0；0；+4
【解析】H 离子的氧化数为+1，C1离子的氧化数为﹣1，K 离子的氧化数为+1，O 原子的氧化数为0。
13．若成键原子沿x 轴方向接近，下列双原子分子成键时重叠的轨道是：_____ _____
，__________
【答案】
14．用
和
填空：（1）
热稳定性
_____
=_____
（2）在乙醇中的溶解度
_____
_____
晶体属于
堆积，在该堆积中
球（由十二个正五边形组成）的分子式为一_____。在巴基球中每增加_____一个碳原子，就増加_____，一个品胞中有_____个
该晶体中所有的空隙都填入金属铯原子，该物质的化学式为
_____
（3）化学键的离子性
【答案】
（4）配合物的稳定性
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