2017年宁波大学材料科学与化学工程学院681无机化学考研仿真模拟题
● 摘要
一、填空题
1． 放射性元素M 的原子失去1个或2个电子后的离子在角量子数为2的轨道中电子都恰好半充满，则元素M 的符号为_____; 厘的价层的电子结构式为______。
【答案】
M 应为
2． 在硅酸盐中硅与氧的个数比决定硅氧四面体联结的方式，即决定硅酸盐的结构。单个硅氧四面体结构中硅氧比为_____; 链状结构中硅氧比为_____; 层状结构中硅氧比为_____; 三维骨架结构中硅氧比为_____。
【答案】
【解析】单聚硅酸根，单个的硅氧四面体中硅氧原子比为1:4; 链状结构的聚硅酸根，硅氧四面体共用两个氧原子联结成无限长的链，硅氧原子比为1:3; 片状结构的聚硅酸根，每一个硅氧四面体通过共用三个氧原子与邻近硅氧四面体联结，形成片层状结构，硅氧原子比为2:5。
三维骨架结构的聚硅酸根，硅氧四面体间通过共用4个氧原子而组成各种各样的三维网络结 构。这类硅酸盐中硅氧原子比为1:2, 最简式为
3．
的几何构型为_____，而的几何构型为_____。中的B-F 键长比_____中的键要短。
【答案】平面三角形，正四面体。【解析】域键，键级为
中B 原子的轨道采取。
杂化，故离子的构型为正四面体，
键的键长比
中
间只有键，键级为1。
分子中的
键的键长要短。
试求碱性介质中
：
可否发生歧化反应（填“可”或“否”）： _____；若
杂化，故分子的空间构型为三角形。硼原子有一个空的
间有键和离
族元素
根据M 为放射性元素，则M 为Tc ,
价电子构型为
【解析】1=2时为d 轨道，失去1个或2个电子后d 轨道都半充满，则M
的价电子构型为
未参加杂化的p 轨道，与3个F 原子的有电子对的p 轨道重叠形成离域
键
中B 原子的轨道采用由于键级的差别，
4． 已知碱性介质中溴元素电势图为
：
=_____V; 指出在碱性条件下
可以，写出相应的化学反应方程式_____。
【答案】【解析】
5． 在溶液中加入溶液，生成_____色的 _____，再加入
无色
溶液，则因生成
_____, 而使溶液颜色变_____。
【答案】血红；
6． 向
【答案】 7．
水溶液显酸性，原因是发生_____反应，反应式为_____。
【答案】水解，
的溶液中分别慢慢加入氨水至过量，并在空气中放置较长的时间，
其中间产物分别是_____、_____、_____，最终产物分别是_____、_____、_____。
【解析】极化能力强，强烈水解使溶液显酸性。
8． 在离子晶体中，由于离子极化作用可使键型由离子键向_____转化，化合物的晶体类型也会由离子晶体向_____转化，通常表现出使化合物的熔、沸点_____，水中溶解度有可能_____。
【答案】共价键；分子晶体；降低；下降
9． 含有浓度均为
=_____
【答案】【解析】假设将
的解离浓度为c
解离平衡
一元弱酸的解离平衡常数
则
根据水的离子积常数解得
10．在酸性的
【答案】【解析】
黄色沉淀。
溶液中，加入 与
反应的方程式为：
产生
离子，可生成的沉淀物质是_____。
故得出
解得
溶液的
=_____
，
看做一元弱酸，在水中存在解离平衡：
二、选择题
11．工业上生产碘的方法之一是采用碘酸根离子物质的量是（ ）。
【答案】A
【解析
】则得所需 12．已知
将（ ）。
A. 变大 B. 变小 C. 不变 D. 无法判断 【答案】A 【解析】
转
移
的
与亚硫酸氢根离子溶液相互作用，需要亚硫酸氢根离子的
亚硫酸氢根离子被氧化成硫酸根离子，而碘酸根被还原成碘。还原
转
移根据得失电子守恒可
得
在由组成的原电池
的正负极中，加入一定量的氨水，达平衡后则电池的电动势比未加氨水前
电池反应为因为
大于
的影响大于
所以电动势变大。
13．下列路易斯喊中，喊性最强的是（ ）。
【答案】A
【解析】路易斯碱的强弱与结合质子的能力有关，子的能力越强；而
14．若正反应的活化能为
逆反应的活化能为
则正反应的热效应
（ ）。
是吸电子基团，使
碱性
和
带负电荷，负电荷越多，结合质
结合质子的能力降低。故结合质子的能力