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一、计算题

1． 电池

已知该电池的标准电动势为

及摩尔反应吉布斯自由能

;

（1）写出正极、负极和电池的反应式； （2）计算298K 时该电池反应的平衡常数（3）由此电池电动势计算298K 时，（4）试根据德拜-

休克尔极限公式计算上述

并与（3）问中结果比较并讨论；（德拜公式中【答案】（1）正极（阴极）反应式：负极（阳极）反应式：电池反应式为：

（2）298K 时该电池反应的摩尔反应吉布斯自由能：

298K 时该电池反应的平衡常数：

（3）由Nernst 方程

己知

代入相关数据，有

解得

所以

（4）

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在298K 时的电动势为

水溶液离子平均活度系数

水溶液的离子平均活度系数

根据德拜-休克尔极限公式

求得

溶液中平均活度系数

的

会有较大误差。

时测知其电导为

计算该HAc 溶

已知

时

与（3）中得到的实验值相比有相当误差，主要是因为德拜极限公式只能在稀溶液中的应用，而在题给条件为

2． 电导池充以的溶液，

溶液的电导率为的

计算：（1）该（2）若已知液的

【答案】（1）电导池常数：

溶液的电导率k :

（2）

3． 在

溶液，测其电导为

在同一电导池中装入同样体积的浓度为

溶液的电导率，摩尔电导率； 时HAc 的无限稀释的摩尔电导率为

时，当的压力分别为时，每1.0 kg

水中分别能溶解

今在

压力下，使空气与

水充分振摇，达到饱和。然后将水煮沸，收集被赶出的气体，使之干燥，求所得干燥气体中各气体的摩尔分数。

【答案】因为

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解得

由Henry 定律

解得

由得

4． 试计算298.15K ，标准压力下，自由能

及平动恒容热容。

分子的体积为：

【答案】

的分子平动配分函数、平动熵，、平动亥姆霍兹

分子的质量为：故平动配分函数为：

的摩尔平动熵

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