2017年河南科技大学分析化学复试仿真模拟三套题
● 摘要
一、简答题
1． 下列药物根据其结构，试选用何种滴定分析方法测定含量为最佳，并填写下表。
【答案】根据药物结构，选用何种滴定分析方法测定含量如下所示:
2． 使用饱和甘汞电极时，应作哪些检查？
【答案】（1）使用前应先取下电极下端口和上侧加液口的小胶帽，不用时戴上。安装电极时，电极应垂直置于溶液中，内参比溶液的液面应较待测溶液的液面高。
（2）电极内饱和KC1溶液的液位有足够的高度，电极下端要保持有少量的KCL 晶体存在。（3）使用前应检查玻璃弯管处是否有气泡，若有，应排除；检查电极下端陶瓷芯毛细管是否畅通。
（4）当待测溶液中含有
及高氯酸等物质时，应加置KN03盐桥。
3． 简述朗伯-比耳定律成立的前提条件及物理意义，写出其数学表达式。
【答案】（1）确定前提为：①入射光为平行单色光且垂直照射；②吸光物质为均匀非散射体系；③吸光质点之间无相互作用；④辐射与物质之间的作用仅限于光吸收过程，无荧光和光化学现象发生。
（2）其物理意义如下：当一束单色光垂直通过某一均匀非散射的吸光物质时，其吸光度A
与吸光物质的浓度c 及吸收层厚度b 成正比。
其数学表达式为：
4． 怎样分别滴定混合液中的
【答案】试液中加二苯胺磺酸钠为指示剂，
用计算
溶液除去过量的
以二苯胺磺酸钠为指示剂，用
标准溶液的量的差值计算
加入
的含量。
将
。 还原成
过量的
除去，然后加将
氧化成
以
标准溶液的量可
加热煮沸
被还原为
标准溶液滴定至紫色，根据消耗的
为催化剂，用
加入过量的
标液，使
的含量。另取一份试液，以
标准溶液滴定至紫色，根据加入
标准溶液的量与消耗
5． 配位滴定的突跃范围受哪些因素影响？如何影响？
【答案】
受
影响。在浓度一定的条件下
，
越大，突跃越大；在
一定的条
件下，越大，突跃越大。
6． EDTA —金属离子的络合物都具有哪些特点？
【答案】络合比简单，绝大多数为1:1，没有逐级络合的现象存在；络合物稳定，滴定反应进行的完成程度高；络合反应的速率快，除Al 、Cr 、Ti 等金属的离子外，一般都能迅速地完成，络合物大多带有电荷，水溶性好；EDTA 能与无色的金属离子络合时形成无色的络合物，因而便于使用指示剂确定终点；而与有色的金属离子反应时，一般则形成颜色更深的络合物。
二、计算题
7． 以时，
的NaOH 溶液滴定滴定至pH=6.22时，
某二元弱酸
计算:
溶液，已知当滴定至pH=l.92
（1）中和至第一化学计量点时，溶液的pH 值为多少？选用何种指示剂为宜？ （2）中和至第二化学计量点时，溶液的pH 值为多少？选用何种指示剂为宜？ 【答案】（1）由已知得:
第一化学计量点时，
的浓度为:
根据两性物质中酸式盐的计算公式可知:
所以，可选甲基橙作指示剂。 （2）第二化学计量点时，
的浓度为:
可按二元碱的简化公式计算，可得所以，可选酚酞作指示剂。
8． 在pH 为10.0的氨性缓冲溶液中，以
（1）（2）
的浓度为:
EDTA 滴定同浓度的溶液。若滴定开
始时酒石酸的分析浓度为0.2mol/L, 计算化学计量点时的
（3）酒石酸铅配合物的浓度。[酒石酸铅配合物的lgK 为3.8; 酒石酸以【答案】（1）
所以
表示，
（酒石酸没有副反应）
（2）根据
（3）
根据
得
9． 称取纯知
摩尔质量【答案】设
为xmmol
,
昆合碱0.338g ，以甲基澄为指示剂，耗去0.1500mol/LHCl标准溶液
的含量为多少？已
摩尔质量106.0
为ymmol 则可以列出下面的方程:
解得:
所以可得消耗HC1的体积为:
35.00mL 。问以酚酞为指示剂时，将消耗上述HC1标准溶液多少rnL?
酚酞为指示剂时，只接受一个质子生成
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