2017年湖北工业大学分析化学(同等学力加试)考研复试核心题库
● 摘要
一、简答题
1． 配位滴定的突跃范围受哪些因素影响？如何影响？
【答案】
受
影响。在浓度一定的条件下
，
越大，突跃越大；在
一定的条
件下，越大，突跃越大。
2． 何谓紫外吸收曲线？何谓紫外分析工作曲线？二者如何绘制？有什么用途？
【答案】吸收曲线是指在紫外-可见分光光度法中，以波长坐标得到的曲线。
在紫外-可见分光光度法中，工作曲线是指浓度和吸光度之间的关系曲线。当溶液符合比尔定律时，此关系曲线为一条直线。
吸收曲线的绘制方法:在吸光物质浓度一定的条件下，扫描吸收波长，即可得到吸收曲线。 工作曲线的绘制方法:在一定条件下，配制吸光物标准品浓度梯度，测定不同浓度（C ）时的吸光度（A ），以C 为横坐标、A 为纵坐标进行拟合，即可得到直线。
吸收曲线:（1）可进行定性分析；（2）选择定量分析的吸收波长。工作曲线可进行定量分析。
3． 简述用紫外-可见分光光度法进行定量分析时测量条件的选择。
【答案】（1）测量波长的选择； （2）吸光度范围的选择； （3）参比溶液的选择； （4）标准曲线的制作。
4． NaOH 标准溶液保存不当吸收了
是1%的NaOH 变成了
为横坐标、吸光度（A ）为纵
（1）用这瓶NaOH 滴定HC1, 甲基橙作指示剂，则测定结果如何变化？ （2）用这瓶NaOH 滴定HA ，酚酞作指示剂，则测定结果如何变化？ 【答案】（1）无影响； （2）偏高。 由于NaOH 吸收了量点为pH=7.0，所以在未
到达化学计量点时，甲基橙己经变色，使消耗的NaOH 体积又偏小，这两种因素综合起来使得测定结果基本没有变化。如用酚酞为指示剂时，由于其变色点pH 为8.0—10.0, 测定结果肯定偏高。
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使NaOH 浓度比实际的浓度低，用它滴定HC1，消耗NaOH 的体积
NaOH 与HC1生成NaCl 的化学计
偏多，造成结果偏高。由于甲基橙的pH 变化范围为
5． 分离在定量分析中的作用是什么？
【答案】当分析对象中的共存物质对测定有干扰时，如果采用控制反应条件、掩蔽等方法仍不能消除其干扰时，就要将其分离，然后测定。
6． 简述凝胶色谱有哪些用途？
【答案】（1）作为分析工具；（2）作为脱盐工具；（3）生物大分子的浓缩；（4）除热原物质；（5）生物大分子的分离纯化；f. 分子量的测定。
二、计算题
7． 测定氮肥中剩余的
用
的含量。称取试样1.6160g ，溶解后在250.0mL 容量瓶中定容。移取25.00mL ，
导入40.00mL
=0.1020mol/L
标准溶液吸收，
的含量。
NaOH 返滴定，消耗17.OOmL ，计算该氮肥中
计量点时，
8． 以邻二氮菲（以R 表示）作显色剂用光度法测定Fe ，显色反应为:
（1）若过量显色剂的总浓度为问在pH=3.0时未配位（%）
?
（2）称取0.5000g 试样，制成lOOmL 试液，从中移取10.OOmL 显色后稀释为50mL ，用1.0cm 比色皿，
在
510nn
处测得透光率
T=60.0%.求试样中
Fe
的质量百分
数
加入过量NaOH 溶液，将产生的
【答案】滴定过程涉及的反应有：
占多大比例
【答案】（1）把带入条件稳定常数公式得:
所以，未配位应为0.2%
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（2）由吸光度与透光率之间的关系可得:
所以，Fe 的浓度为:
故，试样中Fe 的质量百分数为:
9． 某同学用均用
和惰性物质配制三份碱的未知样品，每份样品称量l.000g ，
的HC1滴定，
由下列数据计算每种未知样品的组成。已知
（1）用酚酞作指示剂，终点时消耗HC124.32mL , 另取一份用甲基橙作指示剂，终点时消HC148.64mL ;
（2）加入酚酞时，颜色不变，加入甲基橙，终点时消耗HC138.47mL ;
（3）酚酞作指示剂变色时，用去15.29mLHCl , 用甲基橙作指示剂变色时又用耗去33.19mLHCl 。
【答案】（1）酚酞变色时，发生的化学反应为:
继续加HC1, 到加甲基橙时，发生反应如下:
因为后一次加入=前一次加入，得到:
混合碱中，只有这样求得
得到
的质量为:
的百分含量为:
其质量为:
（3）后一次加HC1体积>前一次HC1体积，混合碱为
为ymol 则可以得到以下方程组:
和
设
为xmol
，
（2）混合碱中，只有
解次方程组得:
所以，
和
的质量为:
这样，得到
和
的质量分数为:
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