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一、填空题

1． 第26号元素原子的电子排布是_____。

【答案】

子；n=2时， 电子层分为

亚层，最多容纳8个电子；n=3时，分为

三个亚层，最多

四个亚层。

由

故电子排布

是

【解析】原子的外电子层最多容纳2n2个电子，n 为相应的电子层数。n=l时，最多为2个电容纳18个电子，其中s 层为2个，p 层为6个，d 层为10个；n=4时，分为

原子序数为26时，第一、二层总数为10个，故第三、四层分布有16个电子，首先填充于能级交错和电子排布的最低能量原理，其次填

充

2． 向

溶液中加入

溶液，产生的沉淀组成是_____，沉淀的颜色为_____。 灰蓝色

最

后

【答案】

3． 钼和钨的稳定氧化态为_____; 酸性条件下锰的最稳定氧化态为_____; 碱性条件下锰的稳定氧化态为_____。

【答案】+6; +2; +4。

4． 若欲除去_____溶液。

【答案】【解析】

酸性比

（或强，可用

等氧化剂）。

作为吸收剂将其除去。

具有还原性，可用

等氧化剂将其氧化为

而除去。

5． 用

或表示下列化合物中键的极性大小。

_______________

【答案】

【解析】（1）变形性：（2）极化能力：（3）电负性：（4）

故键的极性：则键的极性：成键原子的电负性差

键的极性：

的极性降低。

中混有的少量

气体，可将此混合气体通过饱和的_____溶液或由稀硫酸酸化的

_____

间有0原子的电子对向C 的空轨道配位形成的配键，使

6． 根据软硬酸碱理论，子中，与与

属于_____，属于_____，属于_____，属于_____。下列离

形成的配离子中最稳定的离子是_____，与形成配离子中最稳定的离子是_____，

形成配离子中最稳定的离子是_____。

【答案】硬酸，软酸，硬碱，软碱。

7． 赫斯定律是指：一个化学反应经一步完成还是多步完成但热效应相同，它的适用条件是_____或_____。

【答案】恒容无非体积功，恒压无非体积功。

【解析】热效应不是状态函数，一般与途径有关。恒容条件下无非体积功时条件下无非体

积功时为状态函数，与途径无关。

8． 铂溶于王水后小心蒸发浓缩，析出_____色的水合晶体_____，其内界的几何构型为_____。

【答案】红棕； 9．

八面体。

的3s 和3p 轨道的能量_____。

的恒压

的3s 和3p 轨道的能量_____；【答案】相同；不同。 【解析】

中只有一个电子，没有屏蔽效应，轨道的能量只与主量子数n 有关，因此，

的多电子体系中，3s 和3p 轨道能量不相同。

3s 和3p 轨道能量相同；在

10．下表列出了反应

的初始浓度和初速率，则该反应速率方程的表达式为_____。

表

【答案】

的初始浓度増加1倍，反应速率也増加1倍，即

【解析】反应物的初始浓度不变时

反应物A 的初始浓度不变时，的初始浓度增加1倍，反应速率不变，即

二、选择题

11．多电子原子的能量E 由（ ）决定。

A. 主量子数 B. 和1 C. D.1

【答案】B

【解析】单电子原子的能量由n 决定，但在多电子原子中，由于电子之间的排斥作用，主量

子数相同的各轨 道产生分裂，使得主量子数相同各轨道的能量不再相同，因此多电子原子中各轨道的能量不仅决定于主量子数， 还和角量子数有关。

12．下列各物种中，键角大小的顺序正确的是（ ）。

【答案】B

【解析】根据价层电子对互斥理论可以推测出三种分子或离子的分子结构，其他两种为平面三角型。

13．在

为直线型，

溶液中，离子浓度由大到小的排列顺序正确的是（ ）。

的

小于

的实验数据如下：

的

溶液中

【答案】C 【解析】溶液中

的浓度最大；由于

水解的趋势大于解离，即

都很小，故溶液中

14．在

时，测得反应

则此反应的级数为（ ）。 A.1 B.2 C.3 D.4

【答案】C

【解析】设速率方程式为数是

将实验数据代入，得

所以反应级

15．下列有关催化剂特征的叙述不正确的是（ ）。

催化剂具有一定的选择性

催化剂同等程度地降低了正反应的活化能和逆反应的活化能

催化剂参与了反应，改变了反应历程

催化剂缩短了反应达到平衡所需的时间是因为改变了反应的平衡状态 【答案】

【解析】催化剂不能改变反应的平衡状态，但能改变反应速率。