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一、填空题

1．

的空间构型为_____

，【答案】四面体，【解析】价电子对数为5,

采用

采取_____杂化方式；

八面体，采用

杂化，空间构型为四面体构型。

中心原子

的空间构型为_____，

采取_____

杂化方式

；

的空间构型为_____

，采取_____杂化方式。

字型，

中心价电子对数为4，

不等性杂化，电子对构型为三角双锥，分子的空间构型为T 字型。

中心原子价电子对数为6, I采用不等性杂化，分子的空间构型为八面体。

2． 配合物中，中心离子以最外层的原子轨道（ns ，sp ，nd ）组成杂化轨道，和配位原子形成_____轨型配合物。中心离子以最外层的原子轨道（（n - 1） d ，ns ，sp ）组成杂化轨道，和配位原子形成_____轨型配合物。

【答案】外、内

3． 向

4． 向入适量

5． 在

【答案】【解析】

溶液中不断通入

会发生_____反应，生成的产物分别是_____和_____。

溶液生成黄色沉淀_____，加

【答案】歧化，

离子溶液中加入氨水生成白色沉淀_____，加入稀的溶液生成桔红色沉淀_____

,

溶液中加入硝酸银溶液，析出_____沉淀使溶液的

减小说明

与

反应生成沉淀的同时有

溶液过量时，生成无色溶液_____。

【答案】

减小。

生成，

所以生成的沉淀为

6． 配合物物的名称为_____。

【答案】 7．

恪点

中，内界是_____；配体是_____；配位原子是_____；此配合

氯化二氯•二氨•二水合钴（III ）

属_____晶体；

溶点

属_____晶体；

溶点

属_____晶体。

【答案】分子，离子，原子

8． 向

【答案】

9． 电解_____。

熔盐生产

的溶液中分别慢慢加入氨水至过量，并在空气中放置较长的时间，

时加入

的作用是_____，电解

熔盐生产

时加入

的作用是

其中间产物分别是_____、_____、_____，最终产物分别是_____、_____、_____。

【答案】降低熔盐的熔点，增加熔盐的导电性。 10．

和

性质的差异是因为_____。

为共价化合物，而

为离子化合物。

【答案】离子极化能力的差异使

二、选择题

11．用

缓冲溶液，需取

【答案】D

【解析】设配制该缓冲液所需的别为

则混合后平衡时的

满足

体积分别为

平衡时

的浓度分

溶液直接混合（不加水），配制

溶液为（ ）

又

解得

12．升高同样温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是（ ）。

A. 吸热反应 B. 放热反应 C. D.

较大的反应 较小的反应

【答案】D

【解析】反应的速率常数与e 的负的次方成正比。

13．根据酸碱电子理论，下列物质不可作为路易斯碱的是（ ）。

【答案】C

【解析】酸碱电子理论认为：凡是能够接受外来电子对的分子、离子或原子团称为路易斯酸，即电子对接受 体，简称受体；凡是能够给出电子对的分子、离子或原子团称为路易斯碱，即电子对给予体，简称给体。

14．元素周期表的所有元素中，电子亲和能最大的元素是（ ）。

A. B. C. D.

【答案】B

【解析】

原子大于

原子的原因是的原子半径特别小，核周围电子密度特别大，当接收

外来电子或共 用电子对成键时，将引起电子间较大的斥力，从而部分抵消了气态原子形成离子时所放出的能量。

15．已知在时，

则反应

的

为（ ）

【答案】

则

16．下列对氧族元素性质的叙述中正确的是（ ）。

A. 氧族元素与其他元素化合时，均可呈现

B. 氧族元素电负性从氧到钋依次增大 C. 氧族元素的电负性从氧到钋依次减小 D. 氧族元素都是非金属元素 【答案】C

【解析】根据题意知，

故

或等氧化值