2017年江苏大学中澳功能材料国际研究中心614无机化学A考研冲刺密押题
● 摘要
一、填空题
1． 常温下非氧化性酸只有_____能溶解金属钛和钒，而其他非氧化性酸则不与钛和钒反应。
【答案】HF
2． 根据_____。
【答案】【解析】
最小，故还原性最强。
3． 己知电极反应
的
【答案】0.0047V 。 【解析】
4． 给出下列化合物的颜色。
_____, _____，_____,
_____
，_____, _____,
_____, _____, _____,
_____，_____，_____，
_____, _____, _____,
_____, _____,
_____,
_____, _____, _____,
，
【答案】
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则六种物质中还原性最强的是
值越小，电对对应的还原型物质的还原能力越强，氧化型物质的氧化能力越弱
，
，
则电极反应
为_____V。
_____。
5． 配合物中，中心离子以最外层的原子轨道（ns ，sp ，nd ）组成杂化轨道，和配位原子形成_____轨型配合物。中心离子以最外层的原子轨道（（n - 1） d ，ns ，sp ）组成杂化轨道，和配位原子形成_____轨型配合物。
【答案】外、内
6． 比较在水中的溶解度大小（用“>”或“<”填空）。
__________
__________
__________
__________
__________
【答案】
7．
是强_____剂
；溶液与过量溶液混合，溶液的颜色_____，加稀硫酸后，反应的氧化产物主要是_____; 在酸性条件下，过量的
【答案】氧化；不变，【解析】
与
溶液反应的氧化产物主要是_____。
在酸性溶液中才表现出较强的氧化性。
中除形成正常的d 配键以外，还存在着_____键，其中Ni 采取_____杂，配键（或配键）
C , 空的杂化，
配键，正四面体。
8． 在配合物
【答案】 9．
化，C0中_____原子上的孤对电子向中心的_____轨道配位，形成_____，配合物的构型为_____。
分子（它是分子的等电子体，分子轨道能级与相同）的分子轨道式是_____，键级是【答案】
溶液，产生的沉淀组成是_____，沉淀的颜色为_____。 灰蓝色
_____。
10．向
溶液中加入
【答案】
二、选择题
11．
，逆反应的活化能为E （逆），是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能为E （正）
则E （正） 和E （逆）的关系为（ ）。
A. B. C.
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D. 三种都可能 【答案】B
【解析】正反应的活化能与逆反应的活化能之差表示化学反应的摩尔反应热，
即
该反应是吸热反应，故
12，．对基态原子来说在主量子数
A. 能量守恒原理 B. D.
（泡利）不相容原理 （洪特）规则
C. 能量最低原理 【答案】D
【解析】洪特规则：电子分布到能量相同的等价轨道时，总是优先以自旋相同的方向，单独占据能量相同的 轨道，即在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道。
13．下面哪个说法是错误的（ ）。
A. 碳纳米管具有半导体性 B. 碳纳米管具有金属导电性 C. 金刚石具有半导体性 D. 硅具有半导体性 【答案】B
【解析】碳纳米管具有导电性，是非金属导电性。
14．下列阴离子中，变形性（极化率）最小的是（ ）。
A. B. C. D. 【答案】D
【解析】复杂阴离子变形性由中心原子的氧化数决定，氧化数越高，变形性越小。
15．碘元素在碱性介质中的电势图为：应用中，错误的是（ ）。
A. B. C.
和
都可发生歧化
和
的反应倾向最大
对该图的理解或
即
，的电子层中最多能容纳8个电子所根据的原理是（ ）。
技化成
D. 歧化的反应方程式是：【答案】D 【解析】A 项：
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