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一、填空题

1． 已知

的升华热为

的电子亲和能为

等于_____。

【答案】

【解析】玻恩-哈伯循环及盖斯定律。

第一电离能为

的晶

格能为

的键能为

根据盖斯定律，

由

与

由

为负。

代入数据

变成

和

再变成

后和由

变成

及

后反应形成的

直接反应的结果相问。因此

，

格能。此处，规定体系得能为正，体系放能

（注意：

解离

的即可获得需要的）。

2． 欲使沉淀的溶解度增大，可采取_____、_____、_____、_____等措施。

【答案】提高温度、加入强酸、加入配合剂、加入强电解质。

【解析】温度升高盐的溶解度増大；提高酸度使沉淀的阴离子生成弱电解质而増大溶解度，

如如

和

都溶于强酸；加入沉淀中阳离子的配合剂，阳离子生成可溶性配合物而溶解，

溶于氨水；由于盐效应，加入强电解质使活度系数f 减小，盐的溶解度增大。

3． 确定在下列各种情况下产生的核：

（1）（2）（3）

_____ _____ ____

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【答案】各种情况产生的核如下：

4． 已知

碱性，则

【解析】

的解离平衡常数溶液显_____性，

溶液显_____性。

溶液显弱酸性；

溶液显

【答案】弱酸，弱碱。

的解离平衡常数大于水解平衡常数，

溶液显弱碱性。 则

的生成反应如下：

故该反应根据解得

6． 若欲除去

_____溶液。

【答案】【解析】

酸性比

（或强，可用

等氧化剂）。

作为吸收剂将其除去。

具有还原性，可用

等氧化剂将其氧化为

填空）。

【答案】

【解析】可由离子极化理论解释化合物的稳定性。

因为半径因为半径因为半径因为电荷

8． 用

或

极化能力

极化能力

极化能力

极化能力

氧化能力

而除去。

7． 比较化合物热稳定性（用

或

中混有的少量

气体，可将此混合气体通过饱和的_____溶液或由稀硫酸酸化的

为_____。

的解离平

衡常数小于水解平衡常数

，

5． 已知

【答案】【解析】

表示各对物盾的氧化能力。

__________

【答案】

_____

【解析】按照电对的标准电极电势值，酸性介质中的氧化能力：

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9． 利用分子轨道能级图确定______。

【答案】

的未成对电子数目分别为_____、_____、_____、

10．钛铁矿的主要成分为_____; 钙钛矿的主要成分为_____; 绿硫钒矿的主要成分为_____。

【答案】

二、选择题

11．已知次看到白色

黄色

【答案】B 【解析】

由

者溶解度依次减小，要依次形成白色加入，

如果先加入

很难形成

黄色

和黑色很难形成

三种沉淀必须按

如果先加入

则将形成最难溶的

可知，三

顺序

则可以形成

和黑色

三种沉淀，则往

若沉淀过程中依

溶液中滴加沉淀剂的次序是（ ）。

12．下列分子或离子中，中心原子价层电子对数和配体数不相同的是（ ）。

【答案】A 【解析】 13．反应

D. 不能确定 【答案】D

【解析】不确定该反应是几级反应，故不能确定反应速率常数k 的单位。

14．向盛有 混合液及的试管中滴加氯水，在层中可观察到的现象为（ ）。

A. 先出现紫色，随后变黄色 B. 先出现黄色，随后出现紫色

C. 先出现紫色，随后出现黄色，再变成无色 D. 先出现紫色，随后变无色，最后出现黄色 【答案】D 【解析】

同时存在时，加入氯水则先被氧化成

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中心价层电子对数为5, 配体数为4。

的反应速率常数的单位为（ ）。

使四氯化碳层呈紫色；继续加入过