2017年西北工业大学理学院分析化学(加试)考研复试核心题库
● 摘要
一、简答题
1． EDTA —金属离子的络合物都具有哪些特点？
【答案】络合比简单，绝大多数为1:1，没有逐级络合的现象存在；络合物稳定，滴定反应进行的完成程度高；络合反应的速率快，除Al 、Cr 、Ti 等金属的离子外，一般都能迅速地完成，络合物大多带有电荷，水溶性好；EDTA 能与无色的金属离子络合时形成无色的络合物，因而便于使用指示剂确定终点；而与有色的金属离子反应时，一般则形成颜色更深的络合物。
2． 某溶液中含两种离子，欲用重量法测定，试拟定简要方案。
【答案】先在稀HC1介质中加过量的BaC12溶液，使灼烧后测
含量。然后在滤液中加入
沉淀完全，分离、洗涤、烘干、
生成
，（磷酸三甲酯）或加入
沉淀，称量形式
测定含量。
3． 如何配制浓度为0.1mol/L左右的氢氧化钠标准溶液？用邻苯二甲酸氢钾基准试标定此溶液，若要求氢氧化钠溶液的浓度有四位有效数字，
应如何进行操作？
【答案】在台称上粗称氢氧化钠0.1克，溶解在1000毫升水中配制氢氧化钠溶液。根据有效数字运算法则可知，计算式:
操作步骤如下:要保持四位有效数字，则计算式中各乘、除数必须满足四位有效数字，根据滴定管的精密度可知，标定时体积消耗必须大于10毫升，才能保证有四位有数数字，实际消耗体积以15—20毫升为宜。由此可计算得到苯二甲酸氢钾基准物的质量。应该使用分析天平准确称取已C 温度下干燥）的邻苯二甲酸氢钾基准物质0.3-0.4克，苯二甲酸氢钾质量应达四干燥（110-120°
位有效数字。溶解苯二甲酸氢钾基准物质。选择合适的指示剂，用氢氧化钠溶液滴定邻苯二甲酸氢钾至终点。
4． 已知与EDTA 配合物的的
，考虑
和
后
，极易水解
行滴定，简要说明其理由。
【答案】因为
，若在pH=6.0的条件下进行滴定，此时绝大部分已水解
的大小来判断能否准确滴
定，还要
，能准确滴定。较大）
形成沉淀，从而无法进行滴定。因此，
不能单纯地从
考虑金属离子的水解酸度。
若在pH=6.0时以0.010mol/L EDTA滴定同浓度
，完全可以准确滴定，但实际上一般是在pH=1.5时进
和EDTA 配合物在pH=1.5时还很稳定（
5． 试讨论莫尔法的局限性。
【答案】莫尔法要求的酸度范围为pH=6.5〜10.5。当试液中有铵盐存在时，要求溶液的酸度范围pH 为6.5〜7.2
。在此条件下凡是能够与
生成微溶性化合物或配合物的阴离子（如
）都干扰测定。一些高价金属离子（
如
）在中性或弱碱性溶液中发生水解，故也不应存在。当一些有色金属离子
浓度稍大时也影响终点的观察。能和指示剂生成有色物质的离子（ 只能用来测定卤素。而不能用NaCl
标准溶液直接测定
6． 对某样品中CL 含量进行分析，当置信度为90%时，的置信区间，对置信度和置信区间做出解释。
【答案】为置信区间，其范围为47.47%〜47.73%。置信度是测定值在置信区间内出现的概率。置信区间是指在一定置信水平，以测定平均值
为中心的包容总体平均值在内的可能范围。
）不能存在。本法
代表什么？说明
二、计算题
7． 浓度均为的碘离子
浓度为
浓度的EDTA 滴定其中的
（1）通过计算说明Hg2+能否被掩蔽； （2）计算滴定的Cd2+终点误差。
又已知r 与
积稳定数
常数
【答案】（1）因为碘离子存在，得到Hg 的副反应常数为:
所以
可以完全掩蔽。
8． 在pH=5.0的定常数。已知HAc 的
【答案】
的混合溶液，加入碘化钾固体掩蔽
使终点时游离
在溶液中pH=6.0时，以二甲酚橙（In ）作指示剂，
用
形成的络合物的累
的稳定常数分别是
与
EDTA
与
形成的络合物的累积稳定
缓冲溶液中，缓冲剂的总浓度为
的
计算PbY 络合物的条件稳
9． 某水溶液中含有HC1与
吸取25.00mL 试液用0.2000mol/LNaOH滴定剂滴到百里酚
用
各多少摩尔？
根据以上反应方程式可得:
这样，求得
的物质的量为:
这样，
消耗的物质的量为:
HCl 的物质的量为
，，溶于水后加入2.0g 固体NaOH
10配制pH=0.64的缓冲溶液。称取纯三氯乙酸．
溶解后以水稀释至1L 。试问:
（1）实际上所配缓冲溶液的pH 为多少？
（2）若要配制pH=0.64的三氯乙酸缓冲溶液，需加入多少摩尔强酸或强碱？ 【答案】 （
1
）
设
NaOH
的
浓
所以平衡时
的浓度为:
解此方程，即可得所配缓冲溶液的pH 为得:
（2）设加入HC1的浓度为
根据质子平衡式得:
，，酞终点时消耗40.00mL 。另取25.00mL 试样加入过量KI 和酸使之析出滴定，滴至终点时，消耗40.00mL , 计算在25.00mL 试样中含HC1、
【答案】涉及的反应方程式有:
度
为
则
质子平衡式: