2017年河南师范大学化学化工学院621无机化学A考研冲刺密押题
● 摘要
一、选择题
1． 某温度下
【答案】C
【解析】由解离度可知解离
出
2．
中，碘原子的杂化轨道类型是（ ）。
【答案】B
【解析】负离子是直线型分子，中心离子为型杂化，三对孤对电子。
3． 从（1）和和和三组原子中，分别找出第一电离能较高的原子，这三种原子的原子序数之和是（ ）。
A.40 B.48 C.42 D.49
【答案】C
【解析】电离能的一般规律：①同一周期中，从碱金属到卤素，元素的有效核电荷逐个増加，原子半径逐个 减小，原子的最外层电子数逐个增加，电离能依次增大；②同一族从上到下，最外层电子数相同，有效核电荷增 大不多，原子半径逐渐增大，核对外层电子的引力逐渐减小，电离能依次减小。
的原子序数依次为15、16、12、20、13和14; 第一电离能比
较：故原子序数之和为（16+12+14） =42。
4． 石墨、金刚石、碳纳米管皆为碳单质，其中在碳纳米管中碳原子的杂化类型（ ）。
A. 与石墨相同 B. 与金刚石相同
的弱酸
平衡时的解离度为则该弱酸的为（ ）。
的量
为所以解离平衡常
数
C. 部分与石墨相同部分与金刚石相同 D. 与石墨金刚石皆不相同 E. 无正确答案可选 【答案】A
【解析】在碳纳米管中，碳原子的杂化轨道类型与石墨相同，皆为 5．
的分解反应反应速率常数为则此反应的半衰期
A.34 B.17 C.11 D.51
【答案】B
【解析】根据速率常数的单位，可知该反应为一级反应，其半衰期为 期为
6． 某一反应在一定条件下的平衡转化率为
A. 大于B. 等于C. 小于D. 接近【答案】
【解析】催化剂不改变平衡状态。 7． 与溶液作用全部都生成碱式盐沉淀的一组离子是（ ）。
【答案】D
【解析】氢氧化物碱性较强的金属离子可沉淀为碳酸盐，如子可沉淀为碱式碳酸盐，
如
和
氢氧化物碱性较弱的金属离而强水解性的金属离子（特别是
杂化。 为（ ）。
计算的半衰
当有一催化剂存在时，其转化率（ ）。
两性者）可沉淀为氢氧化物，如和推出④项正确。
8． 市售液氯按照规定应贮存在高压钢瓶中，钢瓶应涂成（ ）。
A. 黄色 B. 蓝色 C. 红色 D. 黄绿色 【答案】D
【解析】氯气为黄绿色气体，采用黄绿色高压钢瓶可抑制液氯在光照下挥发。
9． 对于常温下，标准焓变，标准熵变的不能自发进行的反应，有可能通过下列（ ）
A. 办法使其发生。 B. 增大反应物的浓度 C. 升高温度 D. 采用催化剂 E. 以上都不行 【答案】B 【解析】
根据
，则反应就能进行。
10．在标准状况下，
则
通过炽热的碳层后，完全转化为
这时的温度为
压力为
知，
当
时，
升高温度到
时，
能够使得
的体积为（ ）。
A. B. C. D. 【答案】C
【解析】运用理想气体状态方程得
推得
代入数据
解
二、简答题
11．三氟化氮
（沸点
碱。
中存在氢键的作用而造成。
）不显
碱性，而相对分子质量较低的化合物
（沸点
）
却是个人所共知的
（a ）说明它们挥发性差别如此之大的原因；（b ）说明它们碱性不同的原因。 【答案】（a ）两者的挥发性差别主要是由于
（b ）碱性不同的主要原因是N 的电负性比H 大得多，N-H 键共用电子对明显偏向N , 并且将孤对电子对向外 推，N 的电负性更加明显，且孤对电子对倾向于给出，所以显碱性；F 原子半径 较大，电负性远远大于N , N-F 键偏向于F , N的电负性被破坏，孤对电子对倾向于内缩，碱性弱。
12．设计方案由金属铜制备二草酸根合铜酸钾晶体，写出相关的反应方程式。
【答案】方案一：
方案二：