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一、填空题

1． 标准状态下，下列反应均自发进行：

几个反应中，氧化能力最强的氧化剂是_____，还原能力最强的还原剂是_____。反应中的氧化剂按照氧化能力由强至弱排列，顺序为_____。

【答案】

【解析】因正反应自发进行，故所有答案都是只考虑正反应的结果。

2． 离子极化的发生使键型由_____向_____转化，通常表现出化合物的溶解度_____，晶体的配位数_____颜色 。

【答案】离子键；共价键；降低；减少；加深

3． 给出下列化合物的分解产物。

【答案】

分解为和

【解析】温度低于

4． 根据元素电势图

【答案】

时，

分解为和温度高于时，

写出能够自发进行的离子反应方程式 _____。

【解析】Au+右边电势高于左边，故能发生歧化反应。 5． 在溶液中滴加KSCN 溶液，观察到的现象是_____; 再向溶液中滴加颜色_____，反应方程式为_____。

【答案】溶液变红；变无色，

溶液，则溶液

6． 某封闭系统从环境吸收100 J的热量，并对外做功200 J, 则此系统热力学能的变化为_____。

【答案】

【解析】热力学规定：系统从环境吸热，Q>0; 系统对环境做功，W<0。根据热力学第一定律：

7． 根据杂化轨道理论，N 与F 形成

【答案】【解析】

三角锥

时，采取_____杂化，其分子构型为_____。

不等性杂化，分子的几

的中心原子N 的成对电子数是3, 孤对电子数是1, 为

何构型为三角锥。

8． 第26号元素原子的电子排布是_____。

【答案】

子；n=2时， 电子层分为

亚层，最多容纳8个电子；n=3时，分为

三个亚层，最多

四个亚层。故电子排布

是

【解析】原子的外电子层最多容纳2n2个电子，n 为相应的电子层数。n=l时，最多为2个电容纳18个电子，其中s 层为2个，p 层为6个，d 层为10个；n=4时，分为由于能级交错和电子排布的最低能量原理，其次填

充

9．

在

后

，【答案】【解析】于同离子效应，

10．

已知

部分。根据电荷平衡

解离度减小，

离子水解，使溶液

溶液中，浓度最大的物种是_____，浓度最小的物种是_____；

加入少量的的解离度将_____；溶液的

减小；增大

为弱酸，在水溶液中有一部分分子发生电离，但未电离的

可得增大。

分子在溶液中占大

后，由

浓度最小。加入

值将_____。

最

后

原子序数为26时，第一、二层总数为10个，故第三、四层分布有16个电子，首先填充

则在

最强的还原剂是_____，以

【答案】

.

中最强的氧化剂是_____，

作还原剂，能被其还原的物种是_____。

【解析】电极电势越大氧化性越强，电极电势越小还原性越强。

二、选择题

11．当量子数

A.1 B.2 C.3 D.4

【答案】C 【解析】 12．

时，存在的原子轨道数目为（ ）。

各存在一条其饱和溶液中

轨道。 浓度为（ ）。

【答案】C 【解析】

设则

13．已知在

则反应

【答案】B

【解析】利用多重平衡原则，可知反应的平衡常数为

14．在氨水中，溶入氯化铵后，则（ ）。

A. 氨水的解离（电离）常数减小 B. 氨水的解离常数增大 C. 氨水的解离度减小 D. 氨水的解离度增大 【答案】C

【解析】氨水的解离方程

氯化铵的溶入使得溶液中的

增大，

使得氨水的解离向逆反应方向移动，故氨水的解离度减小。

15．下面的物理量中，不属于体系的量度性质的是（ ）。

A. 压力P B. 热力学能

U

D. 自由能G 【答案】A

【解析】量度性质或广度性质是指体系的具有加和性的状态函数，如体系的体积V 、物质的量n 、热力学能 U 、焓H 、自由能G 等。而强度性质是指体系的不具有加和性的状态函数，如压力p 和温度T 等。

代入数据可求解。

时，反应

的

（ ）。