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一、选择题

1． 元素周期表的所有元素中，电子亲和能最大的元素是（ ）。

A. B. C. D.

【答案】B

【解析】

原子大于

原子的原因是的原子半径特别小，核周围电子密度特别大，当接收

外来电子或共 用电子对成键时，将引起电子间较大的斥力，从而部分抵消了气态原子形成离子时所放出的能量。

2． 下列关于

A. 依次可以用B.

酸性

C. 它们分别是三元酸、二元酸、一元酸 D. 分子中磷原子都是四配位 【答案】B

【解析】由酸的解离平衡常数可知，酸性顺序为： 3． 已知

下列溶液的浓度均为

（ ）。

【答案】C 【解析

】

水解显酸

性水解显碱性，

故

值由大到小顺序为

4． 将固体加入

（A

）

的氧化性比

为离子晶体，在水中完全电离，溶液呈中

性值大小顺序为碱>中性>酸性；

根据解离平衡常数

故

溶液中，大部分强

（B ）

将转化为的溶解度比

原因是（ ）。 的大

的关系可知，

在水溶液中的水解能力

其溶液

值按由大到小的顺序排列正确的是

的论述中，错误的是（ ）。

代表分子式

（C

）【答案】B

的半径比的半径大 （D ）的溶解度比的小

和

属同

【解析】沉淀转化的条件通常是溶解度大的沉淀向溶解度小的沉淀转化。类型（

型）的难溶盐，

可根据溶度积常数的大小直接比较溶解度的大小。由于

的溶度积常数大得多。

金属硫化物的溶解度非常小， 即的溶度积常数比

5． 下列过氧化物中，最稳定的是（ ）。

【答案】D

变形性大，

【解析】金属离子极化能力越弱，过氧化物越稳定。本题给出的四个化合物的阳离子中，半径大、电荷低的极化能力最弱，故其过氧化物最稳定。

6． 极化能力最强的离子应具有的特性是（ ）。

A. 离子电荷高、离子半径大 B. 离子电荷高、离子半径小 C. 离子电荷低、离子半径小 D. 离子电荷低、离子半径大 【答案】B

【解析】离子半径越小，所带电荷越高，离子的极化能力越强。

7． 既有氧化性，又有还原性，但以氧化性为主的二元弱酸是（ ）。

【答案】D

【解析】

是一种比水稍强的二元弱酸。既有氧化性也有还原性，无论是在酸性还是在碱性

溶液中都是强氧化剂，其还原性较弱，只有与强氧化剂作用时才能被氧化而放出

8．

的共轭酸为（ ）。

碱+质子，即为共轭酸碱，所

以

【答案】C

【解析】根据酸碱质子理论共轭酸碱满足

酸

9． 已知

的解离平衡常数为

的共轭酸。

的水解平衡常数等于（ ）。

【答案】C 【解析】

为强酸弱碱盐，其水解平衡如下：

结合成弱电解质，使

水解平衡常数表达式为

10．在波尔理论中，最重要的假设的数学表达式为（ ）。

【答案】D

【解析】玻尔理论的第一条假设，

即

电子不是在任意轨道上绕核运动，而是在一

称为玻尔的量子化

的解离平衡发生移动，溶液中

显酸性。

些符合一定条件的轨道上运动。这些轨道的角动量P , 必须等于条件。

二、简答题

11．有一种无色气体A ，能使热的

还原，并逸出一种相当稳定的气体B ，将A 通过加热的金

分步反应，最后得到一种易爆的液

12．解释下列问题：

（1）为什么镧系元素的特征氧化态是（2）钍、镤、铀为什么出现多种氧化态？ （3）钍、镤、铀的主要氧化态为族中？

【答案】（1）镧系元素的价电子层结构为以一般显示

价。

电子容易成键，以至于可以给出

和

电子，从而呈现多种氧化态。 镧系元素的正常氧化态为

由于镧系

金属在气态时，失去2个s 电子和1个d 电子或2个s 电子和1个f 电子所需的电离能比较低，所

（2）它们的第三副族。

属钠能生成一种固体C ，并逸出一种可燃性气体D 。A 能与

【答案】

体E 。指出A 、B 、C 、D 和E 各为何物？并写出各过程的反应方程式。

为什么不把它们分别归入第四、五、六副

（3）由于它们的性质更接近第三副族，原因是它们有共同的价层电子构型，所以把它们列入