2017年甘肃省培养单位兰州化学物理研究所819无机化学之无机化学考研导师圈点必考题汇编
● 摘要
一、填空题
1．
【【解析
】或
2． 欲除去少量的
其主量
子值不一样即可。
溶液中少量的
最好向溶液中加入_____。
最好向溶液中加入_____; 欲除去
溶液中
离子的价电子为
则这3个电子的4个量子数分别为_____。
答角量子
数
案
有5个简并轨道，角量子数分别
为
3个电子应分占3个轨道，根据洪特规则，其自旋方向相同，值同为
】
【答案】锌粉；铜粉。
【解析】按金属的活泼性，通过置换反应来除去杂质。
3．
与过量稀硝酸反应的方程式为 _____。
【答案】
4． 用“>”或“<”填空。
（1）在（2）在（3）在浓【答案】
5． 比较
和的性质：极性
_____
【答案】
杂化，分子呈V 字形，结构不对称；中心氧原子与
键，
键级为
分
键级为2。
半径、极性都比大，则沸点
不稳定的的氧化性比强。
溶液中的溶解度
_____
沸点
_____
氧化性_____
稳定性_____
溶液中的溶解速率_____溶液中的溶解速率_____
_____
（4）溶液的碱性
【解析】在分子中，中心的氧原子以1.5。而为非极性分子，两个氧之间有双键，
为极性分子，为非极性分子，
故极性子
键级为1.5, 而
分子
端氧周围电子云密度不同及分子的非对称性使分子具有极性。分子中有离域
键级为2, 所以稳定性
6．
分子中【答案】
键级为_____，分子中 键级为_____，上述两分子中_____分子较稳定。
【解析】键级的定义是：
分子中
中
成键轨道共有14个电子，价电子总数为12, 故键级为
氧分子
成键轨道上有16个电子，价电子总数为12, 键级为
7． 给出下列元素的价电子构型。
_____, _____, _____
, _____, _____, _____, _____, _____。 【答案】
_____， _____
，
8． 配位平衡是指溶液中解离为_____和_____的平衡；对配位平衡来说，_____。
，中心原子（或离子），配体，互为倒数。 【答案】配离子（或配位单元）
9． 对于八面体构型的配离子，若中心离子具_子
，
轨道上有_____个电子；在强场中【答案】5, 2, 6，1
10．已知
碱性，则
【解析】
的解离平衡常数溶液显_____性
，
溶液显_____性。
溶液显弱酸性；
的解离平溶液显
电子组态，则在弱场中，
轨道上有_____个电
之间的关系是
轨道上有_____个电子：轨道上有_____个电子。
【答案】弱酸，弱碱。
的解离平衡常数大于水解平衡常数，
溶液显弱碱性。
衡常数小于水解平衡常数，
二、选择题
11．反应
可以（ ）。
A. 升温加压 B. 升温降压 C. 降温升压 D. 降温降压 【答案】C
的为负值，当此反应达到平衡时，要使平衡向产物方向移动，
【解析】反应为气体分子总数减小的放热反应，所以采用加压降温的方式有利于反应正向移动。
12．对于燃料电池
：
【答案】B
【解析】根据电池符号书写法，习惯上将电池反应中起氧化作用的负极写在左边，排除A 和D 。根据总反应
13．制备可用
【答案】C
【解析】卤化氢具有挥发性，一般实验室制备卤化氢均采用复分解反应法，即用金属卤化物与酸发生反应制 备卤化氢。制备氟化氢、氯化氢时选用浓硫酸；溴化氢和碘化氢有较显著的还原性，能与浓硫酸进一步发生氧化
还原反应而得到替浓硫酸制得溴化氢和碘化氢。
14．已知
【答案】C 【解析】
为强酸弱碱盐，其水解平衡如下：
结合成弱电解质，使
水解平衡常数表达式为
15．含有
可能是（ ）。
【答案】C 【解析】
的溶度积最大，相同条件下最后产生沉淀。
其放电时，负极反应为（ ）。
反应氧化产物为与下列（ ）酸作用。
可得答案为B 。
故一般选用无氧化性的高沸点浓磷酸代
的解离平衡常数为
的水解平衡常数等于（ ）。
的解离平衡发生移动，溶液中
显酸性。
的混合溶液，加入适量的
缓冲溶液，留在溶液中的金属离子
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