2017年天津科技大学海洋与环境学院807无机化学之无机化学考研导师圈点必考题汇编
● 摘要
一、填空题
1． 用“>”或“<”填空。
（1）在（2）在（3）在浓【答案】 2．
与
溶液中的溶解度
_____
A 的化学式为_____，在浓盐酸中煮沸，生成墨绿色A 溶液，其离子方程式为_____，
的作配离
溶液中的溶解速率_____溶液中的溶解速率_____
_____
（4）溶液的碱性
A 加水稀释，生成白色沉淀B , 其化学式为_____。在第一步制备过程中加入一定量用是_____。上述制备B 的过程分成两步，之所以不能一步法制各B , 是因为_____。
【答案】子的生成；
生成的白色沉淀【解析】根据离子方程式
会包在铜片表面，阻碍反应进行。 为二氯合铜酸，颜色为墨绿色；氯化亚铜
可知，増加
増加
离子浓度，更有利于
是白色立方结晶或白色粉末；
离子浓度的
离子浓度后，平衡向减小
方向进行，故有利于生成配离子
3． 某一元弱酸难溶盐的溶度积常数为弱酸的解离平衡常数为与_____有关。假定两种同类型的难溶盐的_____。
【答案】
小。
【解析】设某一元弱酸难溶盐为MA :
相等，则弱酸的
该难溶盐在酸中的溶解度
大者，其难溶盐在酸中的溶解度
显然，HA 的越大，则K 越小，平衡向沉淀溶解进行的趋势小，其难溶盐的溶解度小。
4． 在化合物中
，
和的实际氧化数分别为_____、_____；原子采用_____杂化方式，其几何构型名称是_____。该化合物与苛性碱反应，其离子方程式为_____，它_____（填是或不是）氧化还原反应。
【答案】【解析】
化合物中
八面体；和
的实际氧化数是
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不是。
和0, 与碱反应后，和0的氧化数还是
和0, 故不存在电子的得失，此反应不是氧化还原反应。
5． 用
或表示下列化合物中键的极性大小。
_______________
【答案】
【解析】（1）变形性：（2）极化能力：（3）电负性：
故键的极性：则键的极性：成键原子的电负性差
_____
键的极性：
的极性降低。
（4）间有0原子的电子对向C 的空轨道配位形成的配键，使
6． 比较化合物热稳定性（用或填空）。
【答案】
【解析】可由离子极化理论解释化合物的稳定性。
因为半径因为半径因为半径因为电荷
极化能力
极化能力
极化能力
极化能力
氧化能力
7． 铂溶于王水后小心蒸发浓缩，析出_____色的水合晶体_____，其内界的几何构型为_____。
【答案】红棕；
8． 比较
和的性质：极性
_____
【答案】
杂化，分子呈V 字形，结构不对称；中心氧原子与
键，
键级为
分
键级为2。
半径、极性都比大，则沸点
不稳定的的氧化性比强。
之差为_____。
八面体。 沸点
_____
氧化性_____
稳定性_____
【解析】在分子中，中心的氧原子以1.5。而为非极性分子，两个氧之间有双键，
为极性分子，为非极性分子，
故极性子
键级为1.5, 而
分子
端氧周围电子云密度不同及分子的非对称性使分子具有极性。分子中有离域
键级为2, 所以稳定性
9． 在
时，两个反应的平衡常数之比为
得
则两个反应的
【答案】【解析】由
注意，两个反应的自由能之差应该取正值，故加绝对值符号。
10．给出下列物质的化学式。
（1）纯碱_____; （2）烧碱_____; （3）芒硝_____; （4）泻盐_____; （5）卤水_____。
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【答案】
（
二、选择题
11．下列路易斯喊中，喊性最强的是（ ）。
【答案】A
【解析】路易斯碱的强弱与结合质子的能力有关，子的能力越强；而
是吸电子基团，使
碱性
和
带负电荷，负电荷越多，结合质
结合质子的能力降低。故结合质子的能力
12．下列分子中，中心原子不是采用杂化轨道成键的是（ ）。
A. B. C. D.
中心原子I 采用的是
杂化轨道类型与5个F
【答案】D
I 原子的最外层电子排布为【解析】
原子成键。
13．下列物质的晶体，其晶格结点上粒子间以分子间力结合的是（ ）。
A.
B.
C.
D. 【答案】B
【解析】A 、C 项为离子晶体通过离子键结合，粒子间通过静电作用结合；D 项为原子晶体通过共价键结合。 C 项为分子晶体是通过分子间力结合。
14．在氨水中，加入下列溶液后值最大的是（ ）。
【答案】B 【解析】
为强酸，加入氨水中完全电离形成强酸弱碱盐，溶液呈酸性
为弱酸，
加入氨水中形成弱酸弱碱盐。根据公式
加入氨水中，溶液显酸性。
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可得，醋酸加入氨水中，
溶液显中性
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