当前位置：问答库＞考研试题

一、简答题

1． 有一种白色固体, 可能是种化合物? 写出有关的反应方程式.

(1)白色固体溶于盐酸;

(2)白色固体能使碘一淀粉溶液褪色; (3)

向白色固体的盐酸溶液中加

,

充分反应后通入

, 有黄色沉淀生成.

【答案】

根据实验现象可判断此化合物为

(1)

(2)

(3)

, 发生的各步反应如下:

中的一种, 由下列实验判断, 该白色固体是哪

2． 碱土金属的熔点比碱金属的高, 硬度比碱金属的大。试说明其原因。

【答案】碱土金属有两个价电子, 碱金属只有一个价电子, 且同周期中碱金属的半径大于碱土金属的半径, 碱土金属的金属键比相应的碱金属的金属键强, 所以碱土金属的熔点、硬度均比同周期的碱金属高。

3． 平衡常数能否代表转化率? 如何正确认识两者之间的关系?

【答案】平衡常数指在一定温度下达平衡时体系中各物质的浓度关系, 而转化率是某种物质的转化率, 它等于被转化的量除以原来量.

4．

欲制备纯, 已知粗的溶液中含

,

计此工艺？写出反应方程式。

【答案】工艺流程图如下:

, 在不引进杂质(包括

) 的情况下, 如何设

工艺流程图

除除

5． 试探讨斯莱特规则的不足之处.

【答案】利用斯莱特规则能够讨论一些元素的(n-1)d轨道和ns 轨道能量的高低, 能够解释一些具体问题, 但该规则还有不足之处, 可从两个方面加以讨论:

一是斯莱特规则把某些主量子数相同的轨道等同化, 如将ns 和np 轨道分到同一组, 电子受到的屏蔽常数相同, 忽略了ns 和np 轨道电子钻穿能力的差别; 再如ns 和np 电子受到(n-1)s、(n-1)p、(n-1)d电子的屏蔽效应相同.

二是斯莱特规则能够解释元素先失去ns 电子后失去(n-1)d电子的原因, 但不能解释元素填充电子的顺序.

6． 在消石灰溶液中通入氯气, 可得漂白粉, 而在漂白粉溶液中加入盐酸可产生氯气。试用标准电极电势说明这两种现象。

【答案】已知:

当

通入消石灰溶液中时是碱性介质

,

)

得到漂白粉。

在漂白粉溶液中加入盐酸, 使体系酸化, 此时

, 歧化反应,

所进行的反应是:HCl0

与

作用产生

的反应。即

的歧化反应的逆反应

,

则

不能发生

可发生歧化反应:

专注考研专业课13年，提供海量考研优质文档！

7． 化合物A 与水作用生成白色沉淀B 。用

处理B , 得到土黄色沉淀C 。将C 与少量酸性

, 生成黑色沉淀F , F 不溶于NaOH

°

8

． 反应

入催化剂,

反应的速率常数动? 请将你的判断填入下表:

表1

的反应焓, 反应速率

, 问:增加总压、升高温度、加

以及平衡常数K 将如何变化

? 平衡将如何移

溶液混合, C 溶解, 溶液变为红色。用煤气灯加热

A 得到黄色固体D 和棕色气体E 。将气体E 通过NaOH

溶液后, 气体体积仅剩约20%。C

溶于稀盐酸后通入

【答案】

气体E 通过NaOH 溶液发生的反应

：

溶液但溶于浓盐酸。试确定各字母所代表物质的化学式

, 给出气体E 通过NaOH 溶液发生的反应。

【答案】

表

2

二、计算题

9． 将下列反应设计成原电池反应, 由电极电势计算

AgCl 的溶度积常数和

(1)

(2)

【答案】(1)

反应:

两侧加Ag , 变成电池反应:

将反应分成两个电极反应:

正极反应为 负极反应为

电池标准电动势为

的稳定常数.