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一、简答题

1． 指出下列配合物可能存在的几何异构体:

(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

【答案】(1)可能存在的异构体, 如图1所示:

图1

(2)可能存在的异构体, 如图2所;

图2

(3)可能存在的异构体, 如图3所;

图3

(4)可能存在的异构体, 如图4所;

图4

(5)可能存在的异构体, 如图5所;

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图5

2． 将五水硫酸铜溶于水得到溶液A. 用过量的浓盐酸处理A 得到溶液B. 将液E 中加入过量铜肩，则又生成D.

(1)给出A , B , C , D , E 的颜色及含铜组分化学式或配离子.

(2)给出由D 生成E 的反应式. 【答案】(1)A:D :(2)

无色；

E :

蓝色；B :

蓝色

黄色；C :

白色；

通入B 后用水稀释

有沉淀C 生成. 将沉淀滤出并用蒸馏水洗净后溶于氨水得无色溶液

D , D 迅速转化为溶液E. 如向溶

3． (1)用一种方法区别锌盐和铝盐；(2)用两种方法区别锌盐和镉盐；(3)

用三种方法区别镁盐和锌盐.

【答案】(1)分别向两种盐中加入过量的氨水，生成沉淀后又溶解的是锌盐

，只得到白色沉淀的是铝盐.

(2)将两种盐分别溶解放入两支试管，通入的是镉盐. 向两种盐溶液中分别加入过量的是镉盐

.

(3)向两种盐的溶液中加入过量的的是镁盐

.

分别向两种盐的溶液中通入

，先出现白色沉淀后又溶解的是锌盐，只得到白色沉淀气体，得到白色沉淀的是锌盐. 无沉淀生成的是镁盐. 加入

气体，生成白色沉淀的是锌盐，得到黄色沉淀溶液，生成沉淀后又溶解的是锌盐，只得到沉淀的

过量氨水，先出现沉淀又溶解的是锌盐，沉淀不溶解的是镁盐

，

4．

试解释

的沸点为而

的沸点为？

【答案】NF 3的沸点与可作用强.

从下面的这两个分子的键的偶极矩和原子的偶极矩(氮原予指向孤对电子对) 的分析看, 子的偶极矩大于

分子的偶极矩, 所以

的沸点比

的沸点高.

分

的沸点数据比较说明

分子之间的相互作用比NF 3分子之恻的相

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图

5． 画出s , p , d 各原子轨道的角度分布图和径向分布图, 并说明这些图形的含意

【答案】s 电子云 它是球形对称的. p 电子云 它是呈无柄的桠铃形. d 电子云 形状似花瓣.

6． 金刚石晶体中的碳原子为什么不是最密堆积?

【答案】金刚石是原子晶体, 其中的共价键形成三维骨架网络结构, 由于其中的C —C 共价键的方向性和饱和性, C 的配位数只能达到4, 晶体中的原子空间利用率很低, 不能够像金属一样半径相等的球配位数达到12形成最密堆积.

7． 请解释下列实验事实：

(1)常温下

为固体而

. 为液体.

倍.

) 短.

半径不是很小(39pm), 极化能力不是很

为固态.

中Mn-O 以共价键为主, 化合物溶沸点

和三聚体

, 实验测得的

) 比

中C-O 键长(

(2)常温下测得HF 的相对分子质量是其理论值的(3)CO中C-O 键长(【答案】

(1)强

,

而高电荷的低,

常温下

电负性大而半径小, 变形性很小

；半径很小(25pm), 极化能力很强

, 为液体.

中Mn-O 以离子键为主, 化合物熔沸点较高,

故常温

(2)由于HF 氢键很强, 常温下的HF

气体中仍有较多二聚体

(3)CO分子中C-O 键级为3

,

是HF 的单分子和二聚体、三聚体混合气体的相对分子质量平均值, 所以实验值比理论值高.

中C-O 键级为2. 键级越大, 键能越大, 键长越短.

8． 通过实验确定反应速率方程时, 通常以时间作为自变量, 浓度作为变量. 但是, 在某些实验中, 以浓度为自变量, 时间为变量, 可能是更方便的. 例如, 丙酮的溴代反应:

以测定溴的黄棕色消失所需要的时间来研究其速率方程

. 下表:

表

下, 该反应的典型实验数据如