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一、简答题

1． 己知下列两类晶体的熔点(℃) :

为什么钠的卤化物的熔点比相应硅的卤化物的熔点高？为什么钠的卤化物的熔点递变规律与硅的卤化物的熔点递变规律不一样？

NaX

中

【答案】物质的熔点、沸点主要决定于物质的晶体结构. 钠的卤化物是离子晶体，是靠较强的静电结合. 硅的卤化物是共价型的卤化物，其固体属于分子晶体

. 的分子间力结合. 所以NaX

的熔点大大高于

.

)

是分子晶

离子晶体熔点高低取决于晶格能的大小.NaX 同属AB 型离子晶体，负离子

(的半径依次增大，晶格能NaF , NaCl , NaBr ，Nal 依次下降，所以熔点也依次减小. 而小

. 相对分子质量依次增大，所以熔点也依次升高.

2． 将1. 008克铜-铝合金样品溶解后, 加入过量碘离子, 然后用生成的碘, 共消耗

【答案】

与

相当, 即

与

的量相等为:

则合金中铜的质量分数为

溶液, 试求合金中铜的质量分数。

与

分子间靠较弱

体，熔点的高低取决于分子间力(色散力为主) ，而分子间力大小主要取决于相对分子质量的大

溶液滴定

3． 试比较: 构.

(1)硅的氢化物与硼的氢化物的性质与分子结构；(2)硅的氢化物和碳的氢化物的性质与分子结【答案】(1)硅的氢化物称硅烷. 硅烷都是共价化合物, 为数不多且又都不稳定, 能自燃, 有强还原性, 易水解. 硼的氢化物称硼烷. 硼烷是缺电子分子, 分子中除共价单键外, 还有3中心2电子键. 能自燃, 燃烧时放出大量的热, 能水解, 而且水解是放热的.

(2)硅烷和碳烷虽然都是共价分子, 但硅烷的数目是有限的. 这是由于Si-Si 键能比C-C 键能小, 不易形成长键, 更没有像烯烃、炔烃那样的硅的不饱和氢化物. 由于氢的电负性大小介于碳和硅之

间, 所以碳烷分子中共用电子对靠近碳, 硅烷分子中靠近氢, 所以硅烷的还原性比碳烷强, 硅位于第三周期, 外层空轨道在反应中可被利用, 所以活泼型大于碳烷, 硅烷不如碳烷稳定.

4． 比较下列化合物的磁性大小

.

〇

【答案】化合物的磁性由大到小的排列顺序为

判断过程如下所示:

表

5． 将氢原子核外电子从基态激发到2s 或2p , 所需能量是否相等？若是氦原子情况又会怎样？

【答案】将氢原子梭外电子从基态激发到2s 或2p 能级上, 其消耗的能重相等这是因为氢原子是

单电子原子古起2s 和2p 上的电子的能重t 目等.

而对于氮原子2s 和2p 的电子能量不同, 故激发到2s 和2p 轨道上消耗的能量不相同

6． 试回答：

(1)将好？为什么？

(2)为什么

能加快铜和硝酸反应的速率？

时,

为什么选用

与KI 反应。

若先将

酸化, 可能发生下列反应：

即NO

气体中混有纯的NO 。

(2)

对硝酸作氧化剂的反应有催化作用,

是因为

起着传递电子的作用：

。因此, 应采用先将KI

酸化后再滴加

溶液的方法制备N0, 得到较

而不用

？

(3)

由硝酸盐热分解制备【答案】(1)在酸性溶液中

,

酸化后滴加KI 溶液或将KI

酸化后滴加

溶液都可制备NO 。哪种制备方法更

(4)白磷与热碱液作用会产生剧毒气体。

通过(3)

分解生成

和Cu 交换电子, 使反应速率加快。

反应体系中加入亚硝酸盐促进

的反应。

生成, 而NaN03

热分解得到稳定的

热分解制备

而不生成

热分解有

的生成, 所以,

进一步

。

亚硝酸盐能加快Cu

和

的速率很慢。所以,

通常用

, 而不用

热分解制备

(4)白磷与热碱液作用发生歧化反应。

生成的

剧毒。从热力学角度看,

白磷在酸中、水中和碱中歧化反应的

都是负值, 但由于

动力学原因, 歧化只有在碱中才能进行。

7． 根据晶胞参数, 判断下列物质各属于何种晶系?

表

1

【答案】根据已知条件可得表2,

表

2

8． 为什么? 你认为晶胞概念和点阵单位概念有何异同?

【答案】能完整反映晶体内部原子或离子在三维空间分布之化学一结构特征的平行六面体单元. 其中既能够保持晶体结构的对称性而体积又最小者特称“单位晶胞”, 但亦常简称晶胞. 点阵是将晶体微观图案里周期性平移的最小原子集合的结构基元抽象成几何学上的点得到的, 把二维点阵的所有点阵用平行的直线连接起来, 可以把点阵分割成许许多多无隙并置的平行四边形构成的格子或者网络, 得到的格子的每一个平行四边形平均只含一个阵点, 称为点阵单位.

二、计算题