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一、简答题

1．

为什么

的二聚过程不能用分子间形成氢键来解释? 为什么卤化硼不形成二聚体?

较小, 不能形成分子间氢键.

杂化, 形成在同一个平面上与3

个

轨道, 所以

原子相结合的三

原子上的孤电子对可以键, 因此不能形成双

【答案】分子间形成氢键必须具备的条件是, 氢原子必须是直接与电负性大的元素(如氟、氧) 的原子相结合.

而硼的电负性

在卤化硼个

分子中, B

原子采取等性的

键. 由于B 原子半径小,

又有一个空的垂直于该平面的

轨道(对称性相同,

均垂直于

反馈给B 原子, 而且趋势很强, 使硼的路易斯酸性减弱(

这也叫做某个X

原子上的

聚体.

2． 指出下列叙述是否正确:

(1)价电子层排布为

的元素都是碱金属元素;

(2)第W 族元素的价电子层排布为

的自身酸碱作用) , 不接受周围

平面)

的孤对电子形成配位

(3)第一过渡系元素的原子填充电子时是先填充3d 轨道后填充4s 轨道, 所以失去电子时, 也是按这个次序先失去3d 电子;

(4)因为镧系收缩, 第六周期元素的原子半径全比第五周期同族元素半径小;

(5)

和

都是放热过程; , 不属于碱金属.

.

【答案】(1)不正确.

氢的价电子构型为

(2)错误. 正确的叙述是:

第Ⅷ族元素的价电子层排布为后失去3d 电子.

(3)错误. 正确的说法是:填充电子时, 先填充4s 轨道后填充3d 轨道, 失去电子时, 先失去4s 电子(4)错误. 正确的叙述是:由于镧系收缩, 使第六周期元素的原子半径与第五周期同族元素的原子半径相近.

(5)错误

.

是放热反应

.

是吸热反应.

3． 向一含有三种阴离子的混合溶液中滴加AgNO3溶液至不再有沉淀生成为止. 过滤, 当用稀硝酸处理沉淀时, 砖红色沉淀溶解得到橙红色溶液, 但仍有白色沉淀. 滤液呈紫色, 用硫酸酸化后, 加入

, 则紫色逐渐消失. 指出上述溶液中含哪三种阴离子, 并写出有关反应方程式. 【答案】三种离子分别为

:

(砖红色)

(白色

)

4．

用

或硫化物设法将下列离子从它们的混合溶液中分离出来。

【答案】

比较好的分离方法如下:

5． 简述从独居石中提取混合稀土氯化物的原理。

【答案】独居石是稀土、钍和铀的磷酸盐矿, 可用酸法(浓硫酸) 和碱法(浓NaOH) 将稀土与钍、铀、磷等元素分离, 得混合稀土氯化物, 碱法更优越。当独居石精矿与50%的浓NaOH 溶液加热时, 磷酸盐转变为稀土水合氰化物和氢氧化物并生成磷酸钠盐, 用热水汲取和洗涤分离可溶性的磷酸盐, 沉淀物进行酸溶, 根据稀土比钍、铀等易溶于酸的性质, 所以用盐酸溶解时, 控制一定的pH 值就可使大部分稀土优先溶出, 而铀、钍等溶解很少, 这样就能得到混合氯化稀土, 并与放射性元素铀、钍分离。

主要反应有:

6． 现有一白色固体A , 溶于水产生白色沉淀B , B 可溶于浓盐酸。若将固体A 溶于稀硝酸中, 得无色溶液C

。将色沉淀D 。

将

气体通入溶液C 中, 产生棕色沉淀F , F

溶于

形成溶液G 。酸化溶液G , 得黄色

沉淀H 。少量溶液C 加入HgCl2溶液得白色沉淀I , 继续加入溶液C , 沉淀I 逐渐变灰, 最后变为黑色沉淀J 。

试确定字母A , B, C, D, E, F, G , H, I , J 各表示什么物质。 【答案】A

:D :E :H :SnS 2; I

:

; B :

F

:

; J :

C

:G

:

;

溶液加入C 中, 析出白色沉淀D 。D 溶于氨水得溶液E , E 酸化后又产生白

7． 写出以食盐为原料制备金属钠、氢氧化钠、过氧化钠、碳酸钠的过程, 并写出它们的化学反应方程式。

【答案】

8． 有磷酸氢二钠、亚磷酸钠、偏磷酸钠、焦磷酸钠的四瓶白色固体试剂, 标签已经脱落, 试通过实验加以鉴别, 写出简单步骤、实验现象和反应方程式。

【答案】取四种固体分别溶于水,

各加入产生黄色沉淀的是磷酸氢二钠

产生白色沉淀的是偏磷酸钠和焦磷酸钠：

分别将未鉴别出的偏磷酸钠和焦磷酸钠溶液用乙酸酸化, 加入蛋白溶液(鸡蛋清溶于水) , 使蛋白溶液凝聚的是偏磷酸钠。

溶液, 产生黑色沉淀的是亚磷酸钠：

二、计算题

9． 通过计算说明

已知【答案】

氨水中能否歧化.Cu 元素电势图为

只要求出:

和

在氨水中能否稳定存在？

.

,

就可以判断

在