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一、选择题

1． 缓冲溶液的

最主要是由（ ）因素决定的。

A. 共轭对的平衡常数 B. 共轭对双方的浓度比 C. 溶液的温度 D. 共辄对双方总浓度 【答案】A 【解析】缓冲液的

值与该酸的电离平衡常数及盐和酸的浓度有关，主要影响因素是共轭

值的缓冲溶液时，一般尽可能的选用弱酸的

与

值接近、

对的平衡常数。所以在配制一定

浓度较大、浓度差相差不大的一对共轭酸碱对。

2． 哪种说法不是描述原子核外电子运动的现代观点（ ）。

A. 电子有波动性，要用波函数描述它的运动状态： B. 电子以一定的固定轨道绕核运动： C. 电子有一定的径向几率分布：

D. 电子在不同的方向上出现的几率密度不同 【答案】B

【解析】电子在不同的方向上出现的几率密度不同，不具有固定轨道。 3．

的分解反应反应速率常数为则此反应的半衰期为（ ）。

A.34 B.17 C.11 D.51

【答案】B

【解析】根据速率常数的单位，可知该反应为一级反应，其半衰期为 期为

4． 下列化合物中，

【答案】

计算的半衰

最大的是（ ）。

【解析】熵表示的是混乱度大小。一般来说，化合物中原子越多则体系混乱度越大，

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越大。

5． 下列说法正确的是（ ）。

A. 质量作用定律适用于任何化学反应 B. 催化剂可提高反应的转化率

C. 反应的活化能越大，在某一温度下的速率也越大

D. 速率常数只取决于反应温度和反应本性，与反应物或生成物的浓度无关 【答案】

【解析】质量作用定律只能适用于基元反应，催化剂不能改变反应的转化率，只能缩短反应时间。反应的活 化能越大，速率常数越小，因为

6．

的几何形状为直线形，其中心原子的轨道杂化类型为（ ）。

【答案】C

杂化。

【解析】的中心原子的价层电子对数是5, 故的轨道杂化类型为

7． 极化能力最强的离子应具有的特性是（ ）。

A. 离子电荷高、离子半径大 B. 离子电荷高、离子半径小 C. 离子电荷低、离子半径小 D. 离子电荷低、离子半径大 【答案】B

【解析】离子半径越小，所带电荷越高，离子的极化能力越强。

8．

下列溶液中加入过量的溶液颜色发生变化，但却没有沉淀生成的是（ ）。

【答案】A

【解析】A 项：

向

变为黄色

溶液中加入碱，

先生成

B 项：C 项：

随之转变为

溶液由橙红色沉淀。D 项：

的

的溶液中加入强碱，析出黄色的的溶液中加入碱，析出黑色的

沉淀，反应方程式为

：

溶液中加入强碱，析出苹果绿色的沉淀

9．

金属铍与溶于液氨中的作用，反应式为能向右进行，是因为（ ）。

A. 在液氨中

B. 在液氨中C. 的沸点高于

比活泼

的溶解度小于的沸点

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该反应之所以

的溶解度

D.A 、B 、C 都正确 【答案】B

【解析】在液氨中的溶解度小于

10．下列说法正确的是（ ）。

A. 价电子层排布为C. D. 【答案】D

【解析】A 项：H 原子的电子排布为应

为

排斥力，因此要吸收能量。

并不是碱金属；B 项：第八族元素的价电子层排布是氧的第一电子亲和能，需要放出能量

；

是氧的第二电子亲和能，负一价离子获得电子时，要克服电荷之间的的元素一定是碱金属

是吸热反应 是吸热反应

B. 第八族元素的价电子层排布为

的溶解度，因此反应可以向右进行。

二、配平题

11．将

与

共熔。

【答案】

12．在乙醚中，重铬酸钾溶液与过氧化氢反应

【答案】

13．向酸性

【答案】

14．在子？

【答案】当有

沉淀时，随即发生：

但过量的

离子存

在时，

沉淀溶解变成配离子

15．钾的氧化物吸收C02。

【答案】

和

溶液中加入过量的

溶液。

的反应中，为什么有时生成

沉淀，而有时生成

配离

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