2017年南开大学化学学院825无机化学考研导师圈点必考题汇编
● 摘要
一、选择题
1． 缓冲溶液的
最主要是由（ ）因素决定的。
A. 共轭对的平衡常数 B. 共轭对双方的浓度比 C. 溶液的温度 D. 共辄对双方总浓度 【答案】A 【解析】缓冲液的
值与该酸的电离平衡常数及盐和酸的浓度有关，主要影响因素是共轭
值的缓冲溶液时，一般尽可能的选用弱酸的
与
值接近、
对的平衡常数。所以在配制一定
浓度较大、浓度差相差不大的一对共轭酸碱对。
2． 下列不能用勒夏特列原理解释的是（ ）。
悬浊液中加入催化氧化成合成氨反应常采用
溶液中加入
【答案】B
【解析】勒夏特列原理是指在一个平衡体系中，若改变影响平衡的一个条件，平衡总是要向能够减弱这种改 变的方向移动。B 项中催化剂只改变反应的速率和活化能，并不能改变反应的平衡状态。
3． 若某反应的
沉淀变为黄色
的反应，一般需用使用催化剂
固体，颜色变深
，由此可以判断该反应在等温等压的条件下（ ）。
C. 在非标准态时，一定不能自发进行 D. 在标准态时，一定不能自发进行 【答案】
【解析】等温等压时，反应能自发进行的条件是
4． 已知的解离平衡常数为的水解平衡常数等于（ ）。
【答案】C
【解析】
为强酸弱碱盐，其水解平衡如下：
结合成弱电解质，使
水解平衡常数表达式为
的解离平衡发生移动，溶液中
显酸性。
5． 下列化合物中正离子的极化能力最大的是（ ）。
A.
B.
C.
D. 【答案】C
【解析】离子极化能力与离子的结构有关，阳离子的电荷越高极化能力越强，则A 项能力最小；对 于不同电子层结构的阳离子，极化作用大小的顺序为：18或子
较强的极化能力。BCD 项中，离子半径 大小顺序为选C 。
6． 下列元素中，属于镧系元素的是（ ）
A. Ta B. C. D.
【答案】B 【解析】
7． 浓度为
（A ）4.69 【答案】A
【解析】溶液中，
8． 若氧化还原反应的两个电对的电极电势差值为E ，下列判断正确的是（ ）。
A.E 值越大，反应速率越快
B.E 值越大，反应自发进行的趋势越大 C.E 值越大，反应速率越慢
D.E 值越大，反应自发进行的趋势越小 【答案】B
【解析】两个电对的电极电势值之差越大，由
-从热力学角度看，反应自发进
行的趋势就越大。注意，电极电势和电池电动势为热力学数据，只可用来判断反应的可能性和进
极化
电子构型的离
的极化能力最大，故
电子构型的离子>8电子构型的离子；电荷相等、电子层结构相同的离子，半径小的具有
则
和为d 区元素；为p 区元素，主族金属；
溶液的
约为（ ）。
（D ）9.70
为镧系元素。
（B ）5.26 （C ）7.21
行的程度，而不能判断反应的速率。
9． 有一原电池：电池反应是（ ）。
【答案】B
则该电池的
【解析】原电池左边为阳极，发生氧化反应，失电子。原电池右边为阴极，发生还原反应，得电子。所以阳极反应为
：阴极反应
：
10．下列反应中，不可能按反应式进行的是（ ）。
【答案】B 【解析】浓
有氧化性，
被浓
氧化生成
所发生反应的方程式为
总的电池反应
为
二、配平题
11．盐酸与多硫化铵溶液的反应
【答案】
12．是卤素单质中最活泼的，它能与水发生猛烈的反应。
【答案】
13．用反应方程式说明下列实验现象：
（1）在绝对无氧条件下，向含有红棕色；
（2）过滤后的沉淀溶于盐酸得到黄色溶液； （3）向黄色溶液中加几滴
溶液，立即变血红色，再通入
溶液，其紫色会褪去；
（2）（3）
（4）
的溶液中加入溶液后，生成白色沉淀，随后逐渐成
则红色消失；
（4）向红色消失的溶液中滴加【答案】（1）
（5）最后加入黄血盐溶液时，生成蓝色沉淀。