2017年南通大学公共卫生学院711化学综合考研导师圈点必考题汇编
● 摘要
一、填空题
1． 用“>”或“<”填空。
（1）在（2）在（3）在浓【答案】
溶液中的溶解度
_____
溶液中的溶解速率_____溶液中的溶解速率_____
_____
（4）溶液的碱性
2． NO 曾被评为“starmolecule ”。它作配体时，命名为_____。它与中心体的配位方式有两种：第一种_____型配位，其氧化数为_____；第二种_____型配位，其氧化数为_____。NO 之所以配NO 还可以提供_____轨道与中心体提供_____轨道，位能力强，除了形成_____配键外，形成_____键。在NO 作配体的两种配位方式中，最常见配位方式为_____型配位，其主要理由是_____。
；直线；+1; 弯曲（或V ）; 【答案】亚硝酰（基）反馈
3．
键；直线；这种配位方式空间位阻小。 的3s 和3p 轨道的能量_____；【答案】相同；不同。 【解析】
中只有一个电子，没有屏蔽效应，轨道的能量只与主量子数n 有关，因此，
的
3s 和3p 轨道能量相同；在的多电子体系中，3s 和3p 轨道能量不相同。
4． 向. 溶液中加入稀溶液由_____色转变为_____色，因为在在平衡（用化学方程式表示）：_____。
【答案】黄色，橙色，
5． 在过渡金属中，密度小于
【答案】
6． 已知溶解度比
的溶解度_____
，
的溶解度比
的溶解度_____。
【答案】小；大
【解析】溶度积与溶解度的换算关系为：对AB 型：
对
或
型：
对
则
的
的有_____。
的3s 和3p 轨道的能量_____。
反键轨道；（n —1） d 轨道；
的溶液中存
或型
：
和均属于AB 型化合物，而属于型化合物，故三者
的溶解度分别为：
得出
7． 已知
碱性，则
【解析】
的解离平衡常数溶液显_____性
，
溶液显_____性。
溶液显弱酸性；
的解离平溶液显
【答案】弱酸，弱碱。
的解离平衡常数大于水解平衡常数，
衡常数小于水解平衡常数，溶液显弱碱性。
8．
和都是三角锥形分子，其中稳定性很差的是_____; 不易水解的是_____。
【答案】【解析】因为
键能比
键能大，所以
比
要稳定得多，
不稳定，易爆炸。因氟
的H 配位，故
中N 原子的孤对电子给予能力差，不易向
的电负性很大，强烈吸引电子，使不易水解。
9．
离子的价电子为
【【解析
】或
其主量
子值不一样即可。
则这3个电子的4个量子数分别为_____。
答角量子
数
案
有5个简并轨道，角量子数分别
为
】
3个电子应分占3个轨道，根据洪特规则，其自旋方向相同，值同为
10．比较各对化合物的溶解度（用“<”或“>”填空）。
【答案】
【解析】（1）
（2）半径小的解度大。
（3
）论
，难溶。
和的半径都很小，晶格能大，在水中溶解度很小。
间距离小而排斥力大，晶格能小，溶
与半径大的形成的晶体中，
为软酸
，为硬碱，软酸和硬碱结合的产物结合力弱，溶解度大。按离子极化理
变形性较大，
中键的共价成分多，
变形性小
，为离子化合物，溶解度大；
而
二、选择题
11．按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是（ ）。
【答案】C
【解析】酸碱质子理论认为：凡是可以释放质子（氢离子
）的分子或离子为酸（布朗斯
，凡是能 接受氢离子的分子或离子则为碱（布朗斯特碱）特酸）。
12．已知，则不能共存于同一溶液中的一对离子是（ ）。
【答案】B
【解析】能发生氧化还原反应。
13．下列化合物中，在酸性介质中氧化性最强的是（ ）。
【答案】D
【解析】按标准电极电势的大小判断，在酸性介质中的氧化性： 14．共轭碱的碱性由强至弱的顺序是（ ）。
【答案】A 是
15．根据反应
A.1 B.2 C.3 D.4
【答案】C
【解析】其中n 为转移的电子数，题中转移则
16．下列物质的晶体，其晶格结点上粒子间以分子间力结合的是（ ）。
A.
B.
C.
D. 【答案】B
则
式中n 是（ ）。
其共轭碱的强度顺序是
【解析】根据酸碱质子理论，质子酸的酸性越强，其共轭碱的碱性越弱。质子酸的强度顺序
【解析】A 、C 项为离子晶体通过离子键结合，粒子间通过静电作用结合；D 项为原子晶体通