2017年湖北民族大学分析化学(同等学力加试)考研复试核心题库
● 摘要
一、简答题
1． 在统计分析中用哪些统计量描述集中趋势，哪些描述分散性？
【答案】平均值和中位数描述测定值集中趋势，偏差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差和极差是描述分散性。
2． 写出溶液的质子条件式。
【答案】参考水准：
3． 现场质控样包括哪些内容？
【答案】一个采样点的一对平行样和一个现场空白样。
4． 为什么一般来说电位滴定法的误差比直接电位法小？
【答案】直接电位法是通过测量零电流条件下原电池的电动势，利用电池电动势与被测组分活度之间的函数关系直接求出待测组分活（浓）度的方法。而电位滴定法是以测量电位的变化为基础的，因此在电位滴定法中溶液组成的变化、温度的微小波动、电位测量的准确度等对测量影响均较小。
5． 实验室有两台原子吸收仪。一台是旧仪器，另一台是性能较好的新仪器，如何判断两台仪器测量的数据是否存在显著性差异？
【答案】可以用F 检验法进行判断。用两台仪器多次测定同一试样，先求出两者的和标准偏差
和
，再计算
然后与F 表中的理论值进行比较，若F 值大于理论值则存在
显著性差异，否则不存在显著性差异。
6． 原子吸收光谱分析法发射线为锐线，为什么？空心阴极灯可产生锐线光源，请从空心阴极灯的结构或组成来说明其产生锐线的原因。
【答案】原子吸收光谱法使用锐线光源，以便用峰值吸收代替积分吸收，进行定量分析；空心阴极灯用被测元素的金属材料作为阴极，通电加热后，激发产生被测元素原子的发射谱线，可用以原子吸收光谱分析。
二、计算题
7． 如果以
点？已知顺丁烯二酸的
标准溶液滴定
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顺丁烯二酸（H2A ）判断两个化
学计量点附近有无突跃？第一和第二化学计量点的pH 值分别为多少？可选用何种指示剂指示终
【答案】（1）根据准确滴定的判断公式得:
根据上式可以断定第一、第二化学计量点都有滴定突跃。 （2）第一化学计量点时，产物为第二化学计量点时，产物为得到
所以溶液的pH 值为:
所以溶液的pH 值为:
（3）指示终点指示剂为:第一化学计量点，选甲基橙作指示剂；第二化学计量点，选酚酞作指示剂。
8． 计算pH=5.00时，HAc 和
【答案】
9． 用原子吸收法测定元素M 时，由未知试样得到的吸光度为0.435，若9mL 试样中加入lmL100mg/L的M 标准溶液，测得该混合液吸光度为0.835。问未知试液中M 的浓度是多少？
【答案】标准加入法
解得
的分布分数。
10．测定某合金中镍的质量分数，一共测了10次，所得结果（％）如下：1.52，1.46，1.60
，
1.49，1.65，1.41，1.83，1.50。问有无可疑值需舍去？（取置信度为90%） 【答案】解法1:用Q 检验法，步骤如下：
（1）首先将数据按大小顺序排列，根据与平均值的差值大小确定可疑值； （2）找出可疑值与近邻值的差；
（3）用极差除可疑值与其近邻值之差，得到舍弃商值； （4）查Q 值表，若
则舍去，否则保留。
当n=10时，
解法2:用Grubbs 法： 标准偏差s=0.112, 查表得所以
1.83应舍去。
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由均值可知1.83是可疑值。此时，
所以
1.83应舍去。 则
因1.65与其他数值相差较大，应再检验。此时，
所以1.65应保留。
11．称取不纯的未知弱酸HA 试样1.600g ，溶于60.00mL 水中，用含量。（设HA 的摩尔质量为
【答案】（1）计算弱酸的解离常数当中和HA 至50%时，溶液中满足:
由缓冲溶液酸度计算公式得:
上式可变为:
根据题意可得:
（2）计算化学计量点时，滴入的NaOH 体积V : SP 时，溶液的pH 直由产物NaA 决定，得到
为:
可得:
由滴定反应得:
化学计量点时，得到:
即下式:
由于①式=②式可得:
已知pH=9.00, 把数据代入上式得:
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溶液滴定。
已知中和HA 至50%时，溶液的pH=5.00, 当中和至化学计量点pH=9.00, 计算试样中HA 的百分
） 值: