2017年湖北民族大学分析化学(同等学力加试)复试实战预测五套卷
● 摘要
一、简答题
1． 碘量法中的主要误差来源有哪些？配制、标定和保存项？
【答案】碘量法中的主要误差来源有二，一是的挥发，二是所需体积（加KI 的目的是増加的溶解性；使存（浓度的
标准溶液，也可用难溶于水，但可溶于碱，
（中性或弱碱性介质）配制抑制细菌再生长。
标准溶液时，应用间接法配。称取近似于理论量的
，
再加入少量和杀菌）
使溶液呈弱碱性，以
溶于新煮沸并冷却了的蒸馏水中（煮沸除应过滤后再标定，或另配。标定时用基准物
①酸度0.2〜0.4mol/L；
②滴定，先用
与KI 作用时应在碘量瓶中进行，要在暗处放置一定时间，待反应完全后。再进行与KI 作用快，宜及时滴定；
，若KI 溶液显黄色或溶液酸化后淀粉指示剂显蓝色，则应事
所致，不影响分析结
溶液滴定至无色后再使用；
④滴定至终点后，经5min 以上，溶液又出现蓝色，是由于空气氧化果。若终点后，很快又转变为蓝色，则表示反应来完全（KI 与标定。
2． 实验室内监测分析中常用的质量控制技术有哪些？
【答案】平行样测定、加标回收率分析、空白实验值测定、标准物质对比实验和质量控制图。
3． 衡量离子选择电极的性能指标有哪些？
【答案】衡量离子选择电极的性能指标有:（1）电极系数；（2）选择性；（3）稳定性；（4）检测限；（5）响应时间；（6）有效pH 范围；（7）电极内阻；（8）温度系数；（9）不对称电位；（10）使用寿命。
的反应）应另取溶液重新
作基准物。
被空气中的
氧化。配制标
准溶液时，应用间接法，称取近似于理论量的碘，加入过量KI ，加少量的水研磨溶解后，稀释至
，贮存于棕色瓶内，于暗处保
减少碘的挥发）
的浓度时，可用已知准确
与橡皮等有机物接触后反应，遇光遇热浓度将发生变化）。标定
标准溶液时，应注意哪些事
容液不稳定，使用一段时间后应重新进行标定，如出现浑浊或析出硫，
，标定反应条件：
③使用的KI 中不应含
4． 在氢氧化物沉淀分离中的氨水法都有哪些注意事项？
【答案】可控制溶液的pH 在8〜9，防止
沉淀生成；
作为抗衡离子，减少氩
氧化物对其他金属离子的吸附；促进股状沉淀的凝聚。
5． 在电重量分析法中，为电解完全且获得致密纯净沉积物要采取哪些措施？简述理由。
【答案】若采用控制电位电解法，则需用三电极系统，以准确控制阴极的电位；若采用恒电流电解法，则电解电流不能太大，并且需加入阴极去极剂，以固定阴极电位，防止其他阳离子的干扰。
6． 什么是化合物的生色团？
【答案】生色团是指含有电子的化学键和基团，它们在紫外-可见吸收光谱中能产生吸收带。
二、计算题
7． 有0.1035mol/LNaOH标准溶液500mL , 欲使其浓度恰好为0.1000mol/L, 问需要加入水多少毫升？
【答案】设需要加入水为
VmL
8． 对于下列反应
：
程度达到99.9%以上，问1gK 至少应为多少？如何？
【答案】为使反应完全程度达到99.9%，则化学计量点时，
所以，至少为
9． 某学员用重量法测定合金标样中镍的含量，得到下列数据（％）:10.37，10.32，10.40，10.58，10.47，10.54。指导老师用同样方法测定6次，其平均值为10.17%，标准偏差为0.05%，请计算:
（1）学员测定结果的置信区间？
（2）指导老师的测定结果是否显著优于学员的测定结果？置信度为
95%
要使化学计量点时反应的完全
又至少应为多少？若
，情况又
【答案】（1）由题目已知条件可知:
根据置信区间公式可得）学员测定结果的平均值的置信区间为:
（2）由F 检验的公式得:
因此，两组测定精密度之间不存在显著差异，合并标准偏差:
这样可得两样本之间均值的t 检验公式:
说明存在显著误差，因此指导老师的测定结果显著优于学员的测定结果。
10．在pH=10.0的缓冲介质中，以的
改变了2个单位，计算络合物
的稳定常数
滴定50.00mL 同浓度金属离子为若干。（不考虑
已知计量点前pM 改变1个单位，可得计量点
的浓度为
11．室温时，
饱和溶液的浓度约为0.040mol/L, 计算溶液的pH 。
溶液。
已知在此条件下络合反应进行完全，当加入EDTA 溶液从49.95mL 到50.05mL 时，计量点前后
的其他副反应）
【答案】加入EDTA49.95mL , 相当于化学计量点前0.1%。
【答案】碳酸溶液存在以下平衡