2018年华北理工大学矿业工程学院809无机化学考研基础五套测试题
● 摘要
一、简答题
1． 按照正确顺序写出镧系元素和锕系元素的名称和符号, 并附列它们的原子序数。
【答案】 镧系:
锕系:
2．
比较氮的氢化物
、
、
、
的酸碱性强弱, 并说明原因。
【答案】根据酸碱电子理论, 物质的酸碱性与原子的给电子能力与接受电子能力大小直接相关。物质的给电子能力越大, 则碱性越强; 物质的接受电子能力越大, 则酸性越强:
氮的氢化物
、
、
可看成是
<
分子内的一个氢原子被
、
取代的产物,
由于取代基的吸电子能力顺序为
:
中的
为类卤离子
,
所以取代后中心N 原子的给电子能力大小顺序:
>
>;
具有卤化氢的基本性质, 即具有给出质子的能力, 在水中显酸性。
>
>
>
。
即氮的氢化物碱性大小顺序为:
3． 下列离子中, 何者几何构型为T 形? 何者构型为平面四方形
?
【答案】根据VSEPR 理论, 几何构型为T 形的分子或离子, 其中心原子的价层电子对数为5, 配位原子数为3. 所以在配位原子数为3的离子中
.
的几何构型为T 形. 几何构型为平面正方形
的几何构型为平面正方形.
的分子或离子, 其中心原子的价电子对数为6, 配位原子数为4.
所以
4． 说明铬(VI)的化合物在酸性溶液中比在碱性溶液中的氧化性强.
【答案】在酸性溶液中铬(VI)
主要以在碱性溶液中铬(VI)
主要以
离子存在,
它被还原为
, 其半反应及
,
其半反应及
为
为
_离子存在, 它被还原为
大的半反应的氧化型的氧化性强.
比较上述两个半反应的
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可以看出, 在酸性溶液中,
的氧化性强.
5． 如何从独居石中提取混合稀土氧化物, 写出反应方程式, 并说明反应条件.
【答案】独居石也叫磷铈镧矿. 采用氯-碳分解法来提取稀土氯化物, 即将独居石与碳混合加热并通入氯气, 反应方程式为:
6． 4s 、5p 、6d 、7f 、5g 能级各有几个轨道？
【答案】4s 能级有一个轨道; 5p 能级有三个轨道; 6d 能级有五个轨道; 7f 能级有七个轨道; 5g 能级有九个轨道. 7． 把KCL 和一起熔化制得只含有K , Cr 和CL 的化合物A. 取300mgA 将其中铬氧化成所得的
能从过量的KI 溶液中释放
的
的.A 中的氯以沉淀法测定, 在含有300mgA
的溶液中加入过量的
溶液沉淀出717mgAgCl. 计算A 的实验式？
解得
:
依电荷平衡知A
的化学式为
8．
用斯莱特规则计算锂的电离能
【答案】Li
的电子结构为第一电离能的过程为
屏蔽常数为
第一电离能为
第二电离能的过程为
失去
屏蔽常数为
第二电离能为
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,
【答案】由题意可知:
.
和, 并与已知电离能数据比较. 已知Li 的电离能
. 失去
的电子
的一个电子
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第三电离能的过程为
失去
屏蔽常数为
第三电离能为
电离能计算值的相对误差为
而的计算值相对误差很小. 原因在于Li 和能的计算误差较大;
可见, 和
的计算值对误差较大,
的电子
为多电子体系, 存在电子和电子间的相互作用, 电离
为单电子体系,
没有电子和电子间的相互作用,
电离能的计算误差很小.
二、计算题
9． 试由下列数据计算NaF
的晶格能
NaCl(s)
KF(s)
NaF(s)
KCL(s)
(
晶格能指定为反应:【答案】
根据题意有:
反应(4)=(1)+(2)-(3),
根据基尔霍夫定理可得:
即NaF 的晶格能
.
10．当少量
使【答案】
和少量
胃同存于溶液中达到平衡时, 加入, 问此时溶液中
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的
)
浓度比为多少？
和