2018年华东师范大学化学与分子工程学院654无机化学考研强化五套模拟题
● 摘要
一、简答题
1． 写出与汞有关的反应。
【答案】
2．
反应
入催化剂,
反应的速率常数动? 请将你的判断填入下表:
表
1
的反应焓, 反应速率
, 问:增加总压、升高温度、加
以及平衡常数K 将如何变化? 平衡将如何移
【答案】
表
2
3． 指出下列各组物质中某种性质之最的化学式:
(1)沸点最高
:(2)溶解度最小
:(3)气化热最大
:
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(4)熔化焓最小
:【答案】
(1)
的沸点最高
.
(2)四种物质都是离子晶体,
但是(3)四种物质是同族元素的氢化物
, (4)
_. 是离子晶体,
是金属晶体
,
是分子晶体.
的晶格能最大, 溶解度最小. 分子间可形成氢键, 气化热最大.
是原子晶体,
熔化焓也大之间能存在氢键, 所以
和
. 因为
的熔化焓最
是离子型化合物, 晶格能大, 熔点高, 熔化焓大
.
都是共价化合物, 属于分子晶体, 熔化焓低于
小.
4． 往某溶液中加少量硫粉, 不久硫即“消失”,
原溶液中可能含有究竟含哪些硫的化合物？
【答案】向原溶液中加酸, 若酸化时有硫生成,
则原液中含
、和
。用实验判断原溶液中；若酸化时没有硫生成,
。
说明只含有一种离子, 再用乙酸铅试纸检验气体,
试纸变黑则原液中含, 否则, 原液中含
5．
若
离子和离子共存时,
怎样分离它们？离子也共存时, 怎样分离？
【答案】
6． 棕黑色粉末A 不溶于水, 与稀硫酸作用得到紫红色溶液B. 向B 溶液中通入过量液E. 向碱性的E 溶液中加入色的G . 用浓盐酸处理G 则有
则溶液变为
粉红色溶液C. 向B 溶液中加入NaOH 溶液有粉红色沉淀D 生成, 过滤除去沉淀D , 得到紫红色溶
溶液则有绿色的溶液F 生成. 粉红色D 在空气中缓慢转化为棕黑放出. 向溶液C 中加入过量氨水, 生成白色沉淀H 和棕黄色溶液I.H
在空气中缓慢转化为棕褐色产物J , J 不溶于水和稀硫酸, 溶于酸性H2O2溶液得到无色溶液. 将J 和G 混合, 小心加热又得到A. 试给出A 〜H 的化学式, 给出各步反应的方程式.
【答案】 A
:
E
:
F
:
, B
:, G
:
, C :, H :
, I :
, D :
, J :,
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各步反应的方程式:
7． 红磷长时间放置在空气中逐渐潮解, 与红磷为什么可以用水洗涤来进行处理？
在空气中潮解, 实质上有什么不同？潮解的
, 而这个氧化
【答案】红磷长时间放置在空气中会发生缓慢的氧化作用,
生成磷的氧化物而
物是极易吸水潮解的, 因此红磷的潮解过程是伴随着一个化学反应的发生而发生的。
的潮解过程则只是它们本身吸水形成水合物的过程, 因此与红磷的潮解是有着
本质上的不同。因为磷的氧化物都是易溶于水的, 因此, 可用水洗涤将其处理掉, 未氧化的红磷不溶于水, 将红磷烘干即可使用。
8． 指出第ⅥA 主族元素氢化物的挥发性递变顺序, 并解释之。
【答案】从硫至碲, 氢化物的沸点依次升高, 这是由于随着相对分子质量的增大色散力增强, 即分子间力增大, 所以沸点升高, 挥发性降低。但氧的氢化物
(于
) 的沸点却反常,
比
高, 这是由
分子之间除一般分子间力外, 还有氢键的作用, 所以使它的沸点反常。
二、计算题
9． 实验测得合成氨反应在500℃的平衡浓度分别为:
,
求标准平衡常数力单位的平衡常数K P.
【答案】合成氨反应为
.
,
,
、浓度平衡常数K c 以及分别用Pa 为气体的压力单位和用bar 为气体的压
用Pa 为单位:
用bar 为单位:
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