2017年宁波大学材料科学与化学工程学院681无机化学考研强化模拟题
● 摘要
一、填空题
1． 根据元素电势图
【答案】
写出能够自发进行的离子反应方程式 _____。
【解析】Au+右边电势高于左边，故能发生歧化反应。
2． 给出下列各分子或离子中的离域大键的类型。
（1）（4）【答案】
3． 给出下列化合物溶于
【答案】
【解析】生成的产物是
和
为二元酸，
溶于
和
溶于热
溶液生成的主要产物：
_____
_____
溶液生成的产物是
为一元酸，溶于
和
溶液如
溶液则发生歧化反应，生成
（填大于，小于或等于）。
放热反应
已知298 K
时
的标准摩尔生成热分别为
则298 K时，甲烷的标准生成热为_____。
【答案】【解析】故
6． 给出下列化合物的颜色。
_____, _____，_____,
_____
，_____, _____,
_____, _____, _____,
_____，_____，_____，
_____, _____, _____,
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_____， _____，
（2）（5）
_____， （3）
_____ _____
_____， （6）
_____。
4． 放热反应的
【答案】<
【解析】活化络合物理论
5． 甲烷的燃烧反应为：
和
_____,
_____,
_____,
，
_____, _____。
_____,
_____,
【答案】
7．
与
A 的化学式为_____，在浓盐酸中煮沸，生成墨绿色A 溶液，其离子方程式为_____，
的作配离
A 加水稀释，生成白色沉淀B , 其化学式为_____。在第一步制备过程中加入一定量用是_____。上述制备B 的过程分成两步，之所以不能一步法制各B , 是因为_____。
【答案】
子的生成；
生成的白色沉淀【解析】根据离子方程式
会包在铜片表面，阻碍反应进行。 为二氯合铜酸，颜色为墨绿色；氯化亚铜
可知，
増加
増加
离子浓度，
更有利于
是白色立方结晶或白色粉末；
离子浓度的
离子浓度后，平衡向减小
方向进行，故有利于生成配离子
8． 在离子晶体中，由于离子极化作用可使键型由离子键向_____转化，化合物的晶体类型也会由离子晶体向_____转化，通常表现出使化合物的熔、沸点_____，水中溶解度有可能_____。
【答案】共价键；分子晶体；降低；下降
9． 在s 区金属中，熔点最高的是_____，熔点最低的是_____; 硬度最小的是_____，硬度最大的是_____; 密度最小的是_____，密度最大的是_____; 活泼性最差的是_____。
【答案】
10．配离子
在NH3的正八面体场中的价电子构型为_____，它在470 nm处有最大吸
=_____
收，根据公式_____，该晶体场的分裂能
【答案】
二、选择题
11．若氧化还原反应的两个电对的电极电势差值为E ，下列判断正确的是（ ）。
A.E 值越大，反应速率越快
B.E 值越大，反应自发进行的趋势越大 C.E 值越大，反应速率越慢
D.E 值越大，反应自发进行的趋势越小
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【答案】B
【解析】两个电对的电极电势值之差越大，
由行的程度，而不能判断反应的速率。
12．下列物质沸点顺序正确的是（ ）。
【答案】C
【解析】组成和结构相似的分子晶体，如果分子之间存在氢键，则分子之间作用力增大，熔沸点出现反常。 有氢键的熔沸点较高。例如，熔点：则
故C 正确。
则A 错；
中也含氢键，
-从热力学角度看，反应自发进
行的趋势就越大。注意，电极电势和电池电动势为热力学数据，只可用来判断反应的可能性和进
13．按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是（ ）。
【答案】C
【解析】酸碱质子理论认为：凡是可以释放质子（氢离子，凡是能 接受氢离子的分子或离子则为碱（布朗斯特碱）特酸）。 14．在中，中心离子的配位数为（ ）。
A.3 B.4 C.5 D.6
【答案】D 【解析】
和都是双齿配体，所以配位数为
15．若正反应的活化能为逆反应的活化能为则正反应的热效应
【答案】D 【解析】图
为放热反应的反应历程一势能图，图
为吸热反应的反应历程_势能图。
）的分子或离子为酸（布朗斯
（ ）。
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