2018年上海理工大学理学院847分析化学分析化学考研强化五套模拟题
● 摘要
一、名词解释
1． 酸
【答案】凡能给出质子的是酸。
2． 强带
【答案】紫外-
可见吸收光谱中化合物摩尔吸光系数
3． 红外非活性振动
【答案】红外非活性振动是不能引起偶极矩变化，不吸收红外线的振动。
4． 配位场跃迁
【答案】在配位场理论中，过渡元素的d 轨道或f 轨道发生分裂，当它们吸收电磁辐射后，电子由低能级的d 轨道或f 轨道跃迁，
此类跃迁吸收较弱区。
5． 酸碱指示剂
【答案】能用于指示酸碱滴定终点的试剂物质。
6． 吸光度
【答案】透光率的负对数为吸光度A ，即
吸收波长较长，一般位于可见的吸收峰为强带。如:K
带、带。
二、简答题
7． 在氢氧化物沉淀分离中的氨水法都有哪些注意事项？
【答案】可控制溶液的pH 在8〜9，
防止
沉淀生成；
作为抗衡离子，减少氩
氧化物对其他金属离子的吸附；促进股状沉淀的凝聚。
8． 原子吸收法测定NaCl 中微量K 时，用纯KC1配制标准系列制作工作曲线，从工作曲线求算NaCl 中的K 含量，经多次测定结果偏高，说明其原因，并指出改进方法。
【答案】由于钾易电离而引起干扰，使工作曲线斜率偏低，而引起含量计算结果偏高。改进方法为:标准加入法或配制的标准系列中加入NaCl ，使标准与试样组成基本一致。
9．
已知的
，考虑
与EDTA
配合物的
和
后
，极易水解
若在pH=6.0时以0.010mol/L EDTA滴定同浓度
，完全可以准确滴定，但实际上一般是在pH=1.5时进，若在pH=6.0的条件下进行滴定，此时绝大部分已水解
的大小来判断能否准确滴
定，还要
行滴定，简要说明其理由。
【答案】
因为
形成沉淀，从而无法进行滴定。因此，
不能单纯地从
考虑金属离子的水解酸度。和EDTA 配合物在pH=1.5时还很稳定
（较大），能准确滴定。
10．NaOH
标准溶液保存不当吸收了 是1%的NaOH 变成了
（1）用这瓶NaOH 滴定HC1, 甲基橙作指示剂，则测定结果如何变化？ （2）用这瓶NaOH 滴定HA ，酚酞作指示剂，则测定结果如何变化？ 【答案】（1）无影响； （2）偏高。 由于NaOH
吸收了量点为pH=7.0，所以在未
到达化学计量点时，甲基橙己经变色，使消耗的NaOH 体积又偏小，这两种因素综合起来使得测定结果基本没有变化。如用酚酞为指示剂时，由于其变色点pH 为8.0—10.0, 测定结果肯定偏高。
11．采样单元数由哪两个因素决定？
【答案】样品的标准差与分析结果的误差。
12．某溶液可能是（NaOH 、为指示剂，耗剂，耗HC1为
【答案】
由于外，
又将生成的
若
中两种物质的混合液（NaOH 与
混合除外）。另一份用甲基橙
使NaOH 浓度比实际的浓度低，用它滴定HC1，消耗NaOH 的体积
NaOH 与HC1生成NaCl 的化学计
偏多，造成结果偏高。由于甲基橙的pH
变化范围为
量取两份该碱液，用HC1标准溶液滴定。一份以酚酞为指示剂，耗用
问该碱液的组成是什么？若取一份该碱液先以酷酞为指示
可以推测该碱液是NaOH
与
以等物质量组成。以酚酞为指示
若取一份碱
继而以甲基橙为指示剂，耗HC1V2mL ，间％与V2的关系如何？请解释之。
的第一级，以甲基橙为指示剂时，除滴定上述第一级
物质的量相等，
故
剂时，HC1标准液滴定的是NaOH
和
滴定为
又因NaOH
与
液连续滴定时，由上分析，即得
13．在复杂样品分析中，消除共存组分的干扰，除用掩蔽的方法外，通常采用哪几种分离的手段（举出四种以上的方法）？并叙述物质分析的一般步骤。
【答案】主要分离手段有:沉淀，萃取，离子交换，蒸馏，膜分离等。物质分析的一般步骤是:样品采集，制备，分解，分离测试，结果计算。
14
．伸缩振动吸收峰何者相对强一些？为什么？
【答案】c==o
伸缩吸收振动峰较强。因为
的极性强，振动时偶极矩的变化大，
所以相应的吸收峰较强。
三、计算题
15．
称取
和:
的混合试样1.000克，溶于适量水中，通过强酸性氢型阳离子
滴定至溶液变
滴定
的质量分数。
【答案】进过交换体后，得到:
第一次用NaOH 滴定时，以甲基澄为指示剂的反应为:
第二次用NaOH 滴定时，以百里酚酞为指示剂的反应为:
利用（1
）计算
的质量分数为:
由（2）、（3）可得:
所以可得:
又因为知:
所以可得:
即
这样，得到
的质量分数为:
交换树脂充分交换，收集交换后的济液以甲基橙为指示剂，用
黄，消耗30.00mL. 然后加入足量的甘露醇，以百里酚酞为指示剂，再用至终点，又消耗40.00mL.
计算混合试样中
及
的含量，因为
所以可得:
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