2017年江苏大学农业装备工程学院(农业工程研究院)860无机化学B考研导师圈点必考题汇编
● 摘要
一、填空题
1．
配合物是_____。
【答案】四氰和镍酸钾
2． 在
【答案】
的命名为_____，中心离子的配位数是_____，配位体是_____，配位原子
等化合物各自的分子间作用力分布中静电作用最大的为_____，最小的为
_____。 诱导力最大的为_____，最小的为_____。色散力最大的为_____，最小的为_____。
【解析】分子的极性越大，取向力越大；诱导力与极性分子偶极矩的平方成正比；相互作用的分子变形性越 大，色散力越大。
3． 下列离子在水溶液中所呈现出的颜色分别是：（1）
_____； （4）
4 向．现象。
【答案】增强，蓝色，消失。 【解析】
与
不反应，有
存在时，与
（氧化型）
生成稳定的配合物而使（还原型）还原能力增强，被氧化。
5． 在时，两个反应的平衡常数之比为则两个反应的之差为_____。
【答案】【解析】由
得
注意，两个反应的自由能之差应该取正值，故加绝对值符号。
6． 铂系元素的化合物中，有两个易挥发的氧化物，其金属的氧化数为_____; 其中一个氧化物放在手中即可熔化，该氧化物化学式为_____。
【答案】
发性。Ru04的熔 点为
沸点为
的恪点为
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_____； （2） _____； （3
）
_____。
【答案】紫红色；紫色；绿色；橙红色
溶液中加入
后，
的还原性将_____，当遇到含有淀粉溶液的单质
时，观察到_____
【解析】氧化数越高，化合物的共价性越强，具有最高氧化数的氧化物沸点低，可能具有挥
沸点为
的溶点低，放在
手中即可溶化。
7． 写出和浓盐酸反应的方程式_____。
【答案】
8．
配离子
【答案】
在NH3的正八面体场中的价电子构型为_____，它在470 nm处有最大吸
=_____
收，根据公式_____，该晶体场的分裂能
9． 放射性元素M 的原子失去1个或2个电子后的离子在角量子数为2的轨道中电子都恰好半充满，则元素M 的符号为_____; 厘的价层的电子结构式为______。
【答案】
M 应为
10．键角矩。
【答案】 >；减小；大。
【解析】
角大于
与
中心原子和分子构型均相同。配位原子的电负性越大，对成键电子对的引
分子中键
键角为
键角为
）。
力越大，成键电子对距中心原子越远，成键电子对间的斥力越小，因此键角减小。故
分子中的键角（_____
的键角依次_____;
分子的偶极矩比
分子的偶极
族元素
根据M 为放射性元素，则M 为Tc ,
价电子构型为
【解析】1=2时为d 轨道，失去1个或2个电子后d 轨道都半充满，则M
的价电子构型为
构型相似、配体相同的分子，其键角大小与中心原子的电负性有关。中心原子的电负性越大，吸引电子的能 力越强，成键电子对距中心原子越近，成键电子对间的斥力越大，则键角越大。因此，
和
键角依次减小
分子中成键电子对偏向电负性大的F 原子，N 的孤对
分子中成键电子对偏向电负性大的N 原子，即孤对电子对偶极矩的贡献与键矩对偶极矩
的贡献方向相同，故有较大的偶极矩；而
电子对偶极矩的贡献与键矩对偶 极矩的贡献方向相反，故偶极矩较小。
二、选择题
11．下列电子的各套量子数可能存在的是（ ）。
A. B. C.
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D. 【答案】C
【解析】主量子数n 为除零以外的正整数，其中每一个n 值代表一个电子层；n 值确定后，副量子数l 可为零到
的正整数；磁量子数m 的取值决定于l 值，可取
个从-1到+1 （包
括零在内）的整数；自旋量子数只有和两个数值。
12．某酸碱指示剂的从理论上推算，其变色范围是（ ）。
【答案】C
【解析】酸碱指示剂的变色范围为
13．的几何形状为直线形，其中心原子的轨道杂化类型为（ ）。
【答案】C 【解析】 14．已知为（ ）。
【答案】D
【解析】电动势为0.057 V , 则可知负极（阳极）电极电势
为
代入数据可就得
15．某弱酸知混合前
A.1:1 B.1:2 C.2:1 D.4:1 E. 1:4 【答案】A
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的中心原子的价层电子对数是5, 故的轨道杂化类型为
将铜片插在含有
杂化。
的溶液中，以标准氢电极为正极，组成原电池，其电动势为0.057 V。则
的稳定常数
通过公
式
的值。 以
体积比相混合，所得混合液的
值为
由此可
与其共轭碱：
与
的浓度比为（ ）。