2017年江苏大学农业装备工程学院(农业工程研究院)860无机化学B考研冲刺密押题
● 摘要
一、填空题
1． 在s 区金属中，熔点最高的是_____，熔点最低的是_____; 硬度最小的是_____，硬度最大的是_____; 密度最小的是_____，密度最大的是_____; 活泼性最差的是_____。
【答案】
2． 给出
四个等电
四个等电子体的分子或离子，分别为_____, _____, _____, _____。给出
则这3个电子的4个量子数分别为_____。
答
其主量
子值不一样即可。 溶液中加入
角量子
数
案
子体的分子或离子，分别为_____, _____，_____，_____。
【答案】 3．
【【解析
】或 4． 在
离子的价电子为
】
有5个简并轨道，角量子数分别
为
3个电子应分占3个轨道，根据洪特规则，其自旋方向相同，值同为
溶液，生成_____色的_____沉淀；离心分离后加入氨水，生成
溶液中，生成
_____，然后再加入配合物离子_____。
【答案】砖红；
5． 配合物
【答案】
溶液，生成_____色的_____沉淀；将该沉淀加入到
溶液；淡黄；
的水溶液不导电，加入硝酸银不产生沉淀，滴加强碱也无氨放出，则该配
合物的内界为_____，命名为_____。
6． 在离子晶体中，由于离子极化作用可使键型由离子键向_____转化，化合物的晶体类型也会由离子晶体向_____转化，通常表现出使化合物的熔、沸点_____，水中溶解度有可能_____。
【答案】共价键；分子晶体；降低；下降
7． 离子极化的发生使键型由_____向_____转化，化合物的晶体也相应的由_____向_____转化，通常表现出化合物的熔点、沸点_____。
【答案】离子键；共价键；离子晶体；分子晶体；降低 8．
的分子轨道电子排布式是_____，键级是_____，磁性是_____。（顺磁性或反磁性）。 【答案】
顺磁性
9． NO 曾被评为“starmolecule ”。它作配体时，命名为_____。它与中心体的配位方式有两种：第一种_____型配位，其氧化数为_____；第二种_____型配位，其氧化数为_____。NO 之所以配NO 还可以提供_____轨道与中心体提供_____轨道，位能力强，除了形成_____配键外，形成_____键。在NO 作配体的两种配位方式中，最常见配位方式为_____型配位，其主要理由是_____。
；直线；+1; 弯曲（或V ）; 【答案】亚硝酰（基）
反馈键；直线；这种配位方式空间位阻小。
10．在一固定体积的容器中放入一定量的发生反应
：
达到平衡时，
，则
衡将向_____移动；温度不变，加入
【答案】1; 左；不变；右 【解析】
根据引入的
，平衡就向能减弱原理：如果改变平衡系统的条件之一（浓度、压力和温度）
可做为惰性气体，恒温恒容下，引入惰性气体，系统总压力增大，但各反应物和产
该反应为吸热反应，故升高温度，平
_____；温度不变，加压使体积缩小到原来的一半，平气，
将 ; 升高温度，平衡向_____移动。
反键轨道；（n —1） d 轨道；
这种改变的方向移动，可知体积减小，体系压强增大，反应向气体分子减小的方向即逆向移动。 物的分压不变， 平衡不移动；由于衡正向移动。
二、选择题
11．某氢氧化物
【答案】C
【解析】故溶解度
12．根据价层电子对互斥理论，下列各对物质中分子几何构型明显不同的是（ ）。
A.
B.
和和
则其在纯水中的溶解度为（ ）。
C.
D.
和和
【答案】D
【解析】D 项中心原子C 有4个价电子，Cl 原子各提供1个电子，所以P 原子的价层电子对
数
构型为正四面体；中心原子S 有6个价电子，F 原子各提供1个电子，所以P 原
子的价层电子对数
其构型为三角双锥。
13．硝酸盐热分解可以得到单质的是（ ）。
【答案】A 【解析】
14．已知，
热分解的反应方程式为
则不能共存于同一溶液中的
【答案】B
【解析】能发生氧化还原反应。
15．下列物质中在空气中不能自燃的是（ ）。
A. 红磷 B. 白磷 C. 【答案】A
【解析】红磷较稳定，室温下不易与反应，而白磷在空气中会逐渐氧化积聚热量而自燃，经常把它保存
在水中。联膦中自燃。
16．在标准状态下，将
A. 大约10倍 B. 大约0.1倍 C. 大约5倍 D. 大约3倍
E. 条件不够，无法计算 【答案】D
【解析】醋酸为一元弱酸，并假定稀释前后醋酸的解离常数不变，则满足稀释定律。 稀释定律是指对一元弱酸来说，解离度与溶液浓度和解离常数之间满足的关系式，表达为：
的醋酸水溶液稀释至原体积的10倍，则稀释后醋酸的解离度
。
活泼，
易自燃。乙硼烷
也是一种还原性极强的物质，在空气
D.
一对离子是（ ）。
为稀释前解离度的（ ）。（已知醋酸的解离离常数
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