2017年天津科技大学海洋与环境学院807无机化学之无机化学考研强化模拟题
● 摘要
一、填空题
1．
溶液显碱性。【答案】弱酸，【解析】沉淀，
是因为
溶液显_____性，加入小。
溶液生成
变
随着沉淀的生成，溶液中的浓度增大，故溶液的
溶液生成沉淀的化学式为_____，溶液
的pH 将变_____。
在水溶液中主要发生解离反应，其水溶液显弱酸性。加入的溶解度小于
小。
2． 给出5种难溶于水的常见金属氯化物，分别是_____。
【答案】
或
本身极化能力强，
【解析】根据离子极化理论，这些金属离子的电子构型为
变形性也大，与氯离子间有明显的相互极化作用，形成的氯化物的共价成分多，因此难溶于水。
3．
分子（它是分子的等电子体，分子轨道能级与相同）的分子轨道式是_____，键级是_____。
【答案】
4． 根据VSEPR 理论，填写下列表格：
表
1
【答案】
表
2
5． 某澄清的溶液中可能含有
【答案】
介质中反应则生成黄色沉淀S ，所以
向该溶液中滴加酸，只闻到臭鸡蛋气味而
未见浑浊，由此可以推测：溶液中存在_____，不存在_____，不能确定是否存在_____。
【解析】加酸有臭鸡蛋气味，
表明有
气体生成，所以有
；^
存在；若有
则与
在酸性
不存在遇酸后均有S 沉淀生成，所以不存在；
不能确定溶液中是否存在。
6．
与过量稀硝酸反应的方程式为 _____。
【答案】 7．
_____。
【答案】三角锥形；
构型为三角锥形。三个分子中，卤素电负性
不等性杂化，有三个配位原子，故分子的空间吸引电子的能力依次减弱，则S 原子周围的
【解析】中心原子S 价层有4对电子，采取
的空间构型均为_____，将它们按照S-0键的键长由小到大排列的顺序为
电子密度依次增大，S 的正电性降低，S 对0的极化能力减弱，S-0键依次变长。
8． 在P 区元素的金属单质中，放在手中可熔化的是_____，最活泼的是_____，与浓硝酸作用生成的产物氧化态最低的是_____。
【答案】【解析】金属活泼的金属。
n 与硝酸作用生成氧化数为+1的 9 向．溶液中加入后，的还原性将_____，当遇到含有淀粉溶液的单质现象。
【答案】增强，蓝色，消失。 【解析】生成稳定的配合物而使
10．向
【答案】
与
不反应，有
氧化。
存在时，与
（氧化型）
（还原型）还原能力增强，
被 的熔点为
比人的体温还低。按标准电极电势判断，是p 区元素最
时，观察到_____
的溶液中分别慢慢加入氨水至过量，并在空气中放置较长的时间，
其中间产物分别是_____、_____、_____，最终产物分别是_____、_____、_____。
二、选择题
11．下列分子中不呈直线形的是（ ）。
A.
B. C. D.
【答案】C
【解析】价电子对数=1/2 （中心原子的价电子数+配位原子提供的〇电子数-离子电荷代数，规定：① 作为配体，卤素原子和H 原子提供1个电子，氧族元素的原子不提供电子；②作值）
为中心原子，卤素原子按提供 7个电子计算，氧族元素的原子按提供6个电子计算；③对于复杂离子，在计算价层电子对数时，还应加上负离 子的电荷数或减去正离子的电荷数；④计算电子对数时，若剩余1个电子，亦当作1对电子处理；⑤双键、叁键 等多重键作为1对电子看待。
中心原子上的孤对电子对数=（中心原子A 的价电子数一A 与配位原子B 成键用去的价电子数之和）/2 对价层电子对数
线形。对电子对数是4的
对
孤对电子数
价层电子对数
对
价层电子对数
对
价层电子对数
和
均是直对
对电子对数是2的分子，分子空间构型只有一种，为直线形。故，
分子，根据孤对电子数判定构型。
故其空间构型为V 型。
表 价电子对数与空间构型的对应关系
电子对数与空间构型的对应关系如表所示。
12．对于下面两个溶液中反应的方程式，说法完全正确的是（ ）。
A. 两式的
都相等