2017年福州大学化学学院612无机化学和有机化学之无机化学考研仿真模拟题
● 摘要
一、填空题
1．
属于_____自旋配离子，其d 轨道在八面体场中分裂为_____和
_____轨道，在
高能量的_____轨道上，排布_____个电子，在低能量的_____轨道上排布_____个电子，中心离子采用_____杂化，配合物具有_____磁性。
【答案】
2．
是_____元酸
，【答案】一元；二元
【解析】硼酸是一元弱酸；亚磷酸是二元中强酸。 3．
的恪点，沸点低于原因是_____。
【答案】三氯化铁具有明显的分子晶体性质，但氯化亚铁具有较强离子晶体性质。
4． 在
溶液中加入
溶液，生成_____色的 _____，再加入
无色
已知298 K
时
的标准摩尔生成热分别为
则298 K时，甲烷的标准生成热为_____。
【答案】【解析】故
6． 比较下列各组碳酸盐热稳定性的大小（用“>”或“<”填空）。
⑴
⑶
（5
）【答案】
⑷
（2
）
和
溶液，则因生成
是_____元酸。
_____, 而使溶液颜色变_____。
【答案】血红；
5． 甲烷的燃烧反应为：
7． 原子晶体，其晶格结点上的微粒之间的力是_____，这类晶体一般熔沸点_____。
【答案】共价键；高 8．
【【解析
】或
其主量
子值不一样即可。 离子的价电子为
则这3个电子的4个量子数分别为_____。
答角量子
数
案
有5个简并轨道，角量子数分别
为
3个电子应分占3个轨道，根据洪特规则，其自旋方向相同，值同为
9． 比较在水中的溶解度大小（用“>”或“<”填空）。
_____
_____
_____
_____
_____
_____
_____
_____
_____
_____
【答案】
10．NO 曾被评为“starmolecule ”。它作配体时，命名为_____。它与中心体的配位方式有两种：第一种_____型配位，其氧化数为_____；第二种_____型配位，其氧化数为_____。NO 之所以配NO 还可以提供_____轨道与中心体提供_____轨道，位能力强，除了形成_____配键外，形成_____键。在NO 作配体的两种配位方式中，最常见配位方式为_____型配位，其主要理由是_____。
；直线；+1; 弯曲（或V ）; 【答案】亚硝酰（基）反馈
键；直线；这种配位方式空间位阻小。
反键轨道；（n —1） d 轨道；
】
二、选择题
11．下列化合物中正离子的极化能力最大的是（ ）。
A.
B.
C.
D. 【答案】C
【解析】离子极化能力与离子的结构有关，阳离子的电荷越高极化能力越强，则A 项能力最小；对 于不同电子层结构的阳离子，极化作用大小的顺序为：18或子
较强的极化能力。BCD 项中，离子半径 大小顺序为选C 。
12．下列化合物的化学式与名称不匹配的是（ ）。
A.
雄黄
极化
电子构型的离
的极化能力最大，故
电子构型的离子>8电子构型的离子；电荷相等、电子层结构相同的离子，半径小的具有
则
B. C. D.
焦磷酸
过二硫酸
升汞
又称作石黄、黄金石、鸡冠石。
则
是（ ）。
【答案】A
【解析】是雌黄，雄黄是
13．已知离子型盐的溶解度是
【答案】C
【解析】溶解平衡
14．在
时，
压力下，硫蒸气的密度为
D.S 2
故硫的分子式为S 2。
^，己知S 的原子量是
则硫的分子式是（ ）。
A.S 8 B.S 6 C.S 4 【答案】D
【解析】由
知
则每个分子中含S 原子的个数为
15．下列分子中不呈直线形的是（ ）。
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】价电子对数=1/2 （中心原子的价电子数+配位原子提供的〇电子数-离子电荷代数，规定：① 作为配体，卤素原子和H 原子提供1个电子，氧族元素的原子不提供电子；②作值）
为中心原子，卤素原子按提供 7个电子计算，氧族元素的原子按提供6个电子计算；③对于复杂离子，在计算价层电子对数时，还应加上负离 子的电荷数或减去正离子的电荷数；④计算电子对数时，若剩余1个电子，亦当作1对电子处理；⑤双键、叁键 等多重键作为1对电子看待。
中心原子上的孤对电子对数=（中心原子A 的价电子数一A 与配位原子B 成键用去的价电子数之和）/2 对价层电子对数
线形。对电子对数是4的
价层电子对数
对
价层电子对数
对
价层电子对数
和
均是直对
对电子对数是2的分子，分子空间构型只有一种，为直线形。故，
分子，根据孤对电子数判定构型。