当前位置：问答库＞考研试题

一、计算题

1． （1）在碱溶液中用

还原

制备金溶胶，反应为

已知

是稳定剂，写出胶团结构式，并指明其电泳方向。

时上述溶胶的扩散系数

已知油滴

求界面吉布斯自

求

与水的界面张力为

【答案】（1）因为稳定剂为

内由于布朗运动粒子沿轴方向的平均位移

加入皂液后界面张力降为故胶核上吸附

（2）由于有体积粒子数梯度，粒子因热运动而产生扩散，若

（3）某油滴、水和少量皂液形成半径为由能降低了多少？并解释此乳状液稳定的原因。

离子带负电。胶团结构如下：

的水包油乳状液，界面积增加

由于是负溶胶，电泳时向正极移动。 （2）由爱因斯坦一布朗平均位移公式，即（3）

此乳状液稳定的原因：

①降低了界面张力。乳化剂使界面吉布斯自由能降低；

②形成比较牢固的界面膜。皂液定向排列在油一水界面层中，使两液滴不易碰撞而聚沉。

2． 已知分子的振动频率为玻尔兹曼常数

①计算500K 时，分子在振动第一激发态能级分布数

普朗克常数

与基态能级分布数n , 之比。

的表达式。

②按照配分函数的定义，写出分子在500K 时的振动配分函数【答案】①由玻耳兹曼分布方式可知，两种能级分布数之比为

②分子在5001时的振动配分函数

3． 有一原电池

（1）写出上述原电池的电极反应和电池反应式^ （2）计算该原电池在25°C 时的电动势 （3）求己知：

【答案】（1）阳极反应：阴极反应：电池反应：

（2）电池的标准电动势

由电池的能斯特方程计算电池的电动势

代入后得E

又由

代入数值后得到：K=9.84

可得

解得

分别经历下列可逆变化：

时原电池反应的吉布斯函数变

和标准平衡常数.

（3）25°C 时原电池反应的吉布斯函数变

4． lmol 单原子理想气体始态为273K 、

A. 恒温下压力加倍； B. 恒压下体积加倍； C. 恒容下压力加倍 D. 绝热不可逆反抗恒外压

膨胀至平衡。

试计算上述各过程的Q 、W 、

【答案】A. 恒温下压力加倍，即

（已知273K 、

下该气体的摩尔熵为

B. 恒压下体积加倍，即

C. 恒容下压力加倍，即

D. 首先求出终态温度

对于不可逆绝热过程可通过联立方程的方法求

5． 将1.00mol100°C ，101.325kPa 的101.325kPa 的水蒸气，试计算此过程的

在l00°C ，101.325kPa 的【答案】

注入一真空容器，使之在等温条件下全部蒸发成l00°C ，

判断此过程是否可逆?

己知