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一、填空题

1． 向

【答案】

2． 若欲除去_____溶液。

【答案】【解析】

酸性比

（或强，可用

等氧化剂）。

作为吸收剂将其除去。

具有还原性，可用

等氧化剂将其氧化为

而除去。

3． —定量的互不反应的混合气体：在恒压下升高温度，各组分气体的体积分数将_____; 恒温下増加总压，各组分气体的分压将_____; 增加混合气体的体积，各组分气体的摩尔分数_____。

【答案】不变；增大；不变。 【解析】由变；由

压增大；由摩尔分数定义

4． 在配合物

【答案】

5． 已知

_____，其溶解度为_____

【答案】【解析】其中，

解得：

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的溶液中分别慢慢加入氨水至过量，并在空气中放置较长的时间，

中混有的少量

气体，可将此混合气体通过饱和的_____溶液或由稀硫酸酸化的

其中间产物分别是_____、_____、_____，最终产物分别是_____、_____、_____。

，只要各气体间不发生反应，则各组分气体摩尔分数不变，体积分数不

二式相除得

8卩

增加总压，各组分气体的分

只要各气体之间不发生反应，各组分气体的摩尔分数就不会改变。中除形成正常的d 配键以外，还存在着_____键，其中Ni 采取_____杂

化，C0中_____原子上的孤对电子向中心的_____轨道配位，形成_____，配合物的构型为_____。

，配键（或配键）

C , 空的杂化，在

_____

配键，正四面体。

的饱和溶液中，沉淀溶解的反应式为

=_____

故

水溶液显酸性，原因是发生_____反应，反应式为_____。

6．

【答案】水解，

【解析】极化能力强，强烈水解使溶液显酸性。 7． 已知的半衰期为1590年，则此一级反应的速率常数为_____。

【答案】

故

的键角依次_____;

分子的偶极矩比

分子的偶极

【解析】一级反应的半衰期为： 8． 键角矩。

【答案】 >；减小；大。

【解析】

角大于

与_____

中心原子和分子构型均相同。配位原子的电负性越大，对成键电子对的引

分子中键

键角为

键角为

）。

力越大，成键电子对距中心原子越远，成键电子对间的斥力越小，因此键角减小。故

分子中的键角（

构型相似、配体相同的分子，其键角大小与中心原子的电负性有关。中心原子的电负性越大，吸引电子的能 力越强，成键电子对距中心原子越近，成键电子对间的斥力越大，则键角越大。因此，

和

键角依次减小

分子中成键电子对偏向电负性大的F 原子，N 的孤对

分子中成键电子对偏向电负性大的N 原子，即孤对电子对偶极矩的贡献与键矩对偶极矩

的贡献方向相同，故有较大的偶极矩；而

电子对偶极矩的贡献与键矩对偶 极矩的贡献方向相反，故偶极矩较小。

9． 金属钠和钾保存在_____中，而金属锂必须保存在_____中，这是因为金属锂的_____比较小造成的。

【答案】无水煤油，液体石蜡，密度

10．人们将氢化物分为_____氢化物，_____氢化物和_____氢化物三种类型。

【答案】离子型，分子型，金属型。

二、选择题

11．下列化合物，在氨水、盐酸、氢氧化钠溶液中均不溶解的是（ ）。

【答案】B

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【解析】溶于氨水形成无色的四配位的配离子；不溶于盐酸，但与氨水发生反应

生成灰黑色沉淀；溶于氨水形成无色配合物。

12．极化能力最强的离子应具有的特性是（ ）。

A. 离子电荷高、离子半径大 B. 离子电荷高、离子半径小 C. 离子电荷低、离子半径小 D. 离子电荷低、离子半径大 【答案】B

【解析】离子半径越小，所带电荷越高，离子的极化能力越强。

13．下列半反应中，电极电势最大的是（ ）。

【答案】B

【解析】溶解达平衡时

电势越大。

14．

【答案】B

【解析】甲酸为一元弱酸。根据一元弱酸的解离度与解离平衡常数之间的关

系

可得

15．将

B.9.56 C.9.26 D.9. 00 【答案】C

【解析】缓冲溶液的

可由

方程的推导式计算：

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变形性大，极化能力强，与半径大的阴离子形成的化合物溶解度更小。则难溶盐

浓度由大到小的顺序为

溶解达平衡后

浓度越大，电极

甲酸溶液甲酸己解离，其为（ ）。

溶液，加入到

溶液中，得到的缓冲溶液

值是（ ）。